1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6

Sabiendo que la luz se propaga a una velocidad de 3. 108 m/s. ¿A qué distancia equivale un año luz?. A qué distancia se encuentra loa Estrella Polar si está a 40 años luz de de la Tierra. Explica en el ejemplo anterior cuál es la magnitud y de qué tipo. ¿cuál sería la unidad en el S.I.?. (1 ptos)
Definir o explicar: (0,75 ptos)
Error absoluto y relativo
Precisión de un instrumento
Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos.
Explica el modelo atómico de Rutherford. ¿Qué diferencia presenta con el modelo de Thomson y con el de Dalton. (1,25 pto)
Explica las características de las partículas atómicas. (1 pto)
Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)

elemento
SÍMBOLO Z A p n e
Ba
Z=56 n=55

N A=30 p=15

Hierro Z=26 A=56

Ar A=40 Z=18


Sodio p=11 n=11

N-3 ion -3 del nitrógeno
Realiza la configuración electrónica de Ba y de N-3 . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)
Explica de los elementos anteriores cuáles serían metales y las propiedades de los mismos. (1 ptos)
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (1,5 ptos)
Tenemos 300 g de Dióxido de azufre, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de potasio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido de dinitrógeno. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los 45.5 g?.
En el compuesto anterior qué cantidad de átomos tenemos de cada elemento.
Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (0,5 ptos)
FORMULACIÓN: Indica dos nomenclaturas o la fórmula y otra nomenclatura. (1 pto)
a. Hidróxido de platino II
b. Ácido carbónico
c. Peróxido de potasio
d. Hidruro de oro III
e. Dicloruro de mercurio
f. O7Br
g. MgH2
h. HNO2
i. H2Se
j. Pt(OH)4

La décima se puede contestar aquí
¡SUPER OJO! Las operaciones se hacen justo al lado del ejercicio.
Divide cada apartado en dos partes quedando claro el paso intermedio y el resultado
Comienza a la vuelta. Los folios se escriben por las dos caras.
El orden da igual, indica el número y el apartado correspondiente. FELIZ SEMANA


FORMULACIÓN
Escribe una nomenclatura

1. H2 Se O3
2. Hg 2O
3. Pt(OH)4
4. H2 Si O2
5. AuBr
6. PbO2
7. H Br O3
8. Cs2 O
9. CH4
10. H F
ESCRIBE LA FÓRMULA

11. Ac. Fosforoso
12. Trihidruro de nitrógeno
13. Hidruro de cobalto II
14. Yoduro de cinq
15. Óxido de aluminio
16. Peróxido de calcio
17. Hidróxido niquélico
18. Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
19. Hidruro de plata
20. Anhídrido hiposulfuroso


1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6 ÁLVARO E ISAAC

Explica que densidad tendría una objeto cuya mas son 10 veces su volumen, Indícalo en el SI (1 ptos)
Definir o explicar: (0,75 ptos)
Error absoluto y relativo
Precisión de un instrumento
Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos.
Explica los modelos de Rutheford, y el modelo actuál, indicando sus características . (1,25 pto)
Explica las características del modelo de Daltons. (1 pto)

Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)Los valores de este ejercicio son basicamente los del ejercicio de arriba. El 26, os lo pongo bonito

elemento
SÍMBOLOZApne

Ba 56 55

N 30 15

Hierro 26 56

40Ar
18

Sodio 11 11

Ba+2


Realiza la configuración electrónica de Ba+2 y de N . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)
Explica de los elementos anteriores cuáles serían no metales y cuales gases nobles y las propiedades de los mismos. (1 ptos)
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (1,5 ptos)
Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 50de trióxido de dinitrógeno. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
En el compuesto anterior qué cantidad de átomos tenemos de cada elemento.
Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (0,5 ptos)
FORMULACIÓN: Indica dos nomenclaturas o la fórmula y otra nomenclatura. (1 pto)
Hidróxido de platino II
Ácido carbónico
Peróxido de potasio
Hidruro de oro III
Dicloruro de mercurio
O7Br
MgH2
HNO2
H2Se
Pt(OH)4

La décima se puede contestar aquí
¡SUPER OJO! Las operaciones se hacen justo al lado del ejercicio.
Divide cada apartado en dos partes quedando claro el paso intermedio y el resultado
Comienza a la vuelta. Los folios se escriben por las dos caras.
El orden da igual, indica el número y el apartado correspondiente.

FELIZ SEMANA. FELIZ NOCHEBUENA Y FELIZ NAVIDAD

!A VER SI ES POSIBLE! QUE EN EL 2012 NO TENGA QUE HACER RECUPERACIONES Y VAMOS A POR EL APROBADO