CONTROL TEMA 3
1.
Una
masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a
temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados
(1 pto)
|
P(atm) |
2 |
4 |
|
|
|
V(l) |
40 |
|
10 |
4 |
a. Enuncia
y escribe la Ley que aplicas para
completar la tabla
b. Realiza
la gráfica correspondiente
c. Determina
a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro
color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.
2. Si un
globo de 1 L de aire a la presión
atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la
presión constante.
a. Enuncia
la Ley que relaciona estas magnitudes.
b. Realiza
una gráfica aproximada. (1 pto)
3. Explica brevemente la teoría cinético
molecular: (1 pto)
a. Para que ocurra cambio de estado de
condensación.
b. En el estado físico gaseoso
4. En la siguiente tabla se muestran los
puntos de fusión y ebullición de una serie de sustancias a una presión de 105
Pa: (1 pto)
|
Sustancia |
Oxígeno |
Alcohol |
Agua |
Plomo |
|
Punto de fusión (ºC) |
-218,8 |
-141,5 |
0 |
327,5 |
|
Punto de ebullición (ºC) |
-183 |
78 |
100 |
1 725 |
a. ¿Cuál es el estado físico de cada
sustancia a 30ºC y a 105 pA?
b. ¿Cuál es el estado físico de cada
sustancia a 105 Pa y 73K?
c. En general si disminuye la
presión, ¿disminuirían o aumentarían las temperaturas de fusión y
ebullición?
5.
Completa
la siguiente tabla: (0,5ptos)
|
|
Sólido |
Líquido |
Gaseoso |
|
Forma |
|
|
|
|
Volumen |
|||
|
Fuerza entre partículas |
|||
|
Distancia entre partículas |
|||
|
Posición de las partículas |
6.
Indica
el cambio de estado que se produce en las siguientes frases: (0.5 pto)
a. Estaba lloviendo y de repente empezó a
granizar.
b. Mientras me duchaba se formaron gotas
en el techo.
c. Después de la erupción de lava se
forman rocas.
d. Al rodar una película simularon humo
con hielo seco.
e.
En las salinas marinas
se produce sal.
f.
Anoche hizo mucho frío
y por la mañana había escarcha.
7.
Se
enfría una sustancia que inicialmente está a 180 ºC y se observa que entre el
minuto 3 y el 6 la temperatura es de 100 ºC, entre el minuto 10 y el 14 la
temperatura es de 0 ºC y en el minuto 18 se encuentra a 10 grados centígrados
bajo cero. (1 pto)
a.
Representa gráficamente
el enfriamiento de esa sustancia.
b. ¿Por qué no varía la temperatura entre
el minuto 3 y el 6 y entre el 10 y el 14?
c.
Si tenemos 500g. de la
sustancia y su Lv =2,5 J/Kg ¿Qué
cantidad de energía se necesita para realizar el cambio. ¿Cuándo ocurre y a qué
temperatura?
d. Si utilizásemos 50 julios ¿qué cantidad
de esa sustancia se condensaría?
8.
Contesta
los siguientes apartados (1 pto)
a.
¿Qué volumen ocupaba un
gas a 20 ºC si al disminuir su temperatura a la mitad a presión constante ocupa
2 litros?
b.
Si la presión del gas
es 1,5 · 105 Pa y, manteniendo la temperatura constante, se aumenta la presión
al doble, ¿cuál es el nuevo volumen del gas?
c. ¿Cuál será la presión si se disminuye ahora la temperatura
a 0 ºC?
9. El calor latente de fusión del agua es
335 000 J/kg. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 500 g de hielo, a la
temperatura de 273 K, para fundirlo? Resultado en Notación científica (1 pto)
Si
se mide la temperatura durante el proceso de fusión, ¿qué marcará el
termómetro?
10. ¿Qué tienen en relación las tres escalas
termométricas y en qué se diferencian?(1pto)
11. Si nos indican que en Laponia, Rovanievik, hay
16ºF? ¿A qué temperatura en Celsius se encuentra Papá Noel?. Si llega un
Cientifico y quiere calcular la temperatura en ºK, ¿Qué temperatura le diría
Papá Noel? (1 pto)
CONTROL
TEMA 1,2 y 3
1. Expresa el resultado
en Notación Científica, utiliza Factor de Conversión, en caso
contrario la pregunta vale la mitad. (0.75 pto)
a. 40.103 dm3 ----Dam3
b. 120 min---h
c. 36m/s---- km/h
2. Definir Materia
¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada
tipo (0,5 ptos)
3. Definir y
explica: Sustancia pura (simple y
compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (0.5 pto)
4. La etiqueta de una botella de Nectar de manzana aparece 12%
en masa. ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente? ¿Qué cantidad de Nectar
tenemos si utilizamos 2,5 g de manzana?. OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (0,5 pto)
5. Si se quiere preparar
160 mL de la disolución cuya
concentración queremos que sea 0,4 g/L. ¿Qué cantidad de soluto se necesita?-
a. Calcula el % en
volumen si la densidad del soluto es de 2,5 g/mlESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)
6. Una
masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a
temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados
(1 pto)
|
P(atm) |
2 |
4 |
|
|
|
V(l) |
40 |
|
10 |
4 |
a. Enuncia
y escribe la Ley que aplicas para
completar la tabla
b. Realiza
la gráfica correspondiente
c. Determina
a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro
color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.
2. Si un
globo de 1 L de aire a la presión
atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la
presión constante. (1 pto)
a. Enuncia
la Ley que relaciona estas magnitudes.
b. Realiza
una gráfica aproximada.
3. Una
sustancia es una disolución de ácido en agua al 3% en masa.
Determina
(0,5)
a. Cuál
es el soluto y cuál el disolvente.
b. La cantidad
de soluto que hay en 200g de vinagre.
c. Densidad
de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
