2ª evaluación

CONTROL  2ª EVALUACIÓN

1.      EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

·        Escribe la notación científica

·        La estructura de su núcleo

·        La configuración electrónica

·        Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.

2.      Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹²  ₆ X   ;     ¹² ₈Y   ;    ¹⁴  ₆ Z   ;    ¹⁹ ₉ U  ;   ¹⁴ ₈ V

3.      Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº  protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4.      Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)

5.      Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.

·        Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.

·        Fermentación de la cebada para obtener cerveza

·        Imantar la barra de hierro.

·        Encender una cerilla

·        Freír un filete

6.      Dada la siguiente reacción:

·        Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

a.       Escribe y ajusta la reacción

b.      Explica el significado de la reacción ajustada.

c.       Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.

d.      Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7.      Dada la reacción: (1,5 PTOS)

·        Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)

c.     Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.

d.    ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .

e.    ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8.      En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)

·        3 moles de N₂

·        128 gramos de dióxido de azufre

·        17 g de amoniaco.

9.      En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)

10.  FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)

·        HIDRURO DE COBALTO

·        ÓXIDO DE CLORO (V)

·        ÓXIDO DE MAGNESIO

·        HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)

·        SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS:  S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u