CONTROL TEMAS 4-5 2ª EVALUACIÓN 3º ESOS

CONTROL TEMAS 4-5

1)    Completa la siguiente tabla: (2 puntos)

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	GRUPO	PERIÓDO	METAL/ NO METAL…	IONES +/-
Litio
	O
Sodio
	Cloro
potasio

a)    Para completar la tabla debes utilizar la Configuración electrónica (OBLIGADA). Puedes poner el diagrama en el folio

b)    Explica porque sitúas un elemento en un periodo y/o en un grupo. . ¿Qué elementos perteneces al mismo grupo?

c)     Explica que significa:

(i)    Ion + /-.

(ii)  Metal /no metal

2)    El cloro tiene un importante papel en la destrucción de la capa de ozono, por cada átomo de cloro (Cl) se destruyen 100000 moléculas de ozono (O₃)_. Según las siguientes reacciones: (1 pto)

a)    Cloro + O₃  ------ Monóxido de cloro + Oxígeno divalente (O₂ )

b)    Monóxido de cloro + O------- Cl + O₂

i)     Formula y Ajusta las reacciones

c)    Explica la afirmación anterior a partir de la reacción

3)    Responde a las siguientes preguntas: (2  ptos)

a)    ¿Qué es un cristal? ¿Qué es una molécula?. Pon ejemplo de cada caso.

b)    ¿Cómo se forman los cristales metálicos? Explica tu respuesta y pon un ejemplo

c)    El Cloruro de Calcio forma Cristales iónicos. Escribe su fórmula y explica que característica presenta.

d)    El diamante está formado por carbono. Explica el tipo de cristal que lo constituyen.

e)    El helio es un gas noble. ¿Presenta algún tipo de cristal? Cuál es su fórmula?.

4)    El hidróxido de plomo (II) reacciona con Sulfuro de dihidrógeno  produciendo monosulfuro de plomo  y agua (1,5 pto)

a)    Formula y ajusta la reacción

b)    ¿Qué cantidad del ácido haría falta para que reaccionara todo el hidróxido?

c)    Determina la cantidad de monosulfuro de plomo que se forma con 59g de hidróxido

d)    La cantidad de moles de agua que se obtienen con la cantidad anterior.

5)    A partir de los moles de (oxígeno) agua, que has obtenido en el ejercicio anterior ¿Cuántos gramos equivalen? ¿Cuántos litros de agua se obtendrían sabiendo que las condiciones son de 1 atmósfera de presión y 0º C. Considera R=0,082….!OJO! NO CONSIDERAMOS LA REACCIÓN COMPLETA (1 pto)

6)    La combustión de butano  se produce según la siguiente reacción (1.5ptos

a)     C₄ H₁₀  + O₂ produce CO₂  y H₂ O-

b)    Ajusta la reacción.

c)    ¿Qué cantidad de CO₂  se produce al quemar 10⁵ kg de butano?

d)    ¿Contribuye la combustión del butano al efecto invernadero? ¿Por qué?

LA PREGUNTA DE FORMULACIÓN SE REALIZARÁ EN LA SIGUIENTE SESIÓN.

FORMULACIÓN

1.    Nombra con dos nomenclaturas: (0,5)

1.    Fe ₂ O ₃

2.    Pt O₂

3.    Hg ₂  O

4.    H N O₃

5.    H I

6.    Ca S

7.    CoH₂

8.    Pb (OH)₄

9.    H Br O ₃

10. Realiza la sal que quieras a partir de este anión:  (PO₄ )³

^–

2.    Formula y nombra con la nomenclatura que quieras (0,5)

1.    Ác Nítrico

2.    Ác peryódico

3.    Ác sulfhídrico

4.    Hidróxido de níquel II

5.    Peróxido de sodio

6.    Óxido de magnesio

7.    Hidruro de aluminio

8.    Amoniaco

9.    Hidróxido de potasio

10. Formula el anión carbonato y a partir de él formula una sal la que quieras

ALUMNOS CON 3º ESO PENDIENTE

Revisar los temas del anterior control (1,2,3)
el aparatado de pendientes de la 1ª evaluación se encuentra en nov 2018 "Alumnos con fq pendiente..."

REVISIÓN DE ACTIVIDADES Y /O DUDAS EL 8 DE ABRIL, SE PUEDE REALIZAR EL EXAMEN ESE DÍA O A LO LARGO DE LA SEMANA SI ES POSIBLE.
FECHA DE REALIZACIÓN DE EXAMEN...26 DE ABRIL
DETERMINAMOS HORARIO PREVIAMENTE

ALUMNOS/AS DE 4º CON F/Q DE 3º PENDIENTE

1.    Contesta los siguientes apartados

1.    Definir cambios químicos y físicos. Pon un ejemplo en cada caso

2.    Explica dos modelos atómicos

2.    Explica los tipos de enlaces y cristales entre los elementos de un compuesto.

3.    Explica los tipos de fuerzas. ¿Por qué las fuerzas son magnitudes vectoriales?

4.    Contesta los siguientes apartado:

1.    ¿Qué son los CFC?.

2.    ¿Cuáles son los ácidos  de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?

5.    Explica la Estructura Atómica, elementos y características de los mismos

6.     Completa la siguiente tabla: Indica  en otro apartado las operaciones que realizas

Átomos	Símbolo	Z	A	Protones	Electrones	Neutrones	Carga eléctrica
Azufre	S		32	16
ARGÓN	Ar	18				22
Calcio	Ca		40		20
Cloro		17	36		18
	S-2					17
Cloro	Cl	17				17

7.    Definir: isótopo, ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico

8.    Explica la Tabla Periódica, ¿a qué  corresponden los grupos y periódos?.

¿ Cómo se sitúan los elementos?

9.    En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li,

1.    Explica en qué se diferencian y qué en común.

2.     Calcula la   masa real del litio . Si el Litio- 6  presenta un 73% .

10. El butano (C₄ H₁₀) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y   da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )}   y H₂O.

1.     Escribe y ajusta la reacción.

2.    Si reaccionan 100 g de butano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?

3.    ¿Qué cantidad de litros de butano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.

11. En la reacción química -

Mg +2 Cloruro de hidrógeno(HCl)-----Cloruro de magnesio (MgCl₂₎ + H₂

1.    ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida, con 3,74g de magnesio?

2.    ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?

3.      ¿Cuántas moléculas?

12. 2 NaOH + H₂ SO_{4----------------------}  Na  ₂   SO₄    + 2 H₂ O  

1.    ¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

2.    Enuncia la Ley de Lavoisier

3.    Si hay 3 moles de hidróxido de sodio ¿Cuántos gramos de hidróxido hay? ¿Cuántas moléculas?

4.    ¿Cuántos  moles de ácido sulfúrico reaccionan con los 3 moles anteriores?

Datos MASAS ATÓMICAS

C=6 u-----O=16 u------H= 1 u-------Mg = 24 u------Cl =35,5 u-------Na =23 u

S =32 u------Ca =40 u

13.   

14.  Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5		5
L(cm)	12	14		16

1.      ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.

2.      Completa la tabla con los valores que faltan

3.      ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.

4. Realiza una gráfica que represente los valores de la tabla.