ALUMNOS CON 3º ESO PENDIENTE

Revisar los temas del anterior control (1,2,3)
el aparatado de pendientes de la 1ª evaluación se encuentra en nov 2018 "Alumnos con fq pendiente..."

REVISIÓN DE ACTIVIDADES Y /O DUDAS EL 8 DE ABRIL, SE PUEDE REALIZAR EL EXAMEN ESE DÍA O A LO LARGO DE LA SEMANA SI ES POSIBLE.
FECHA DE REALIZACIÓN DE EXAMEN...26 DE ABRIL
DETERMINAMOS HORARIO PREVIAMENTE

ALUMNOS/AS DE 4º CON F/Q DE 3º PENDIENTE

1.    Contesta los siguientes apartados

1.    Definir cambios químicos y físicos. Pon un ejemplo en cada caso

2.    Explica dos modelos atómicos

2.    Explica los tipos de enlaces y cristales entre los elementos de un compuesto.

3.    Explica los tipos de fuerzas. ¿Por qué las fuerzas son magnitudes vectoriales?

4.    Contesta los siguientes apartado:

1.    ¿Qué son los CFC?.

2.    ¿Cuáles son los ácidos  de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?

5.    Explica la Estructura Atómica, elementos y características de los mismos

6.     Completa la siguiente tabla: Indica  en otro apartado las operaciones que realizas

Átomos	Símbolo	Z	A	Protones	Electrones	Neutrones	Carga eléctrica
Azufre	S		32	16
ARGÓN	Ar	18				22
Calcio	Ca		40		20
Cloro		17	36		18
	S-2					17
Cloro	Cl	17				17

7.    Definir: isótopo, ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico

8.    Explica la Tabla Periódica, ¿a qué  corresponden los grupos y periódos?.

¿ Cómo se sitúan los elementos?

9.    En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li,

1.    Explica en qué se diferencian y qué en común.

2.     Calcula la   masa real del litio . Si el Litio- 6  presenta un 73% .

10. El butano (C₄ H₁₀) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y   da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )}   y H₂O.

1.     Escribe y ajusta la reacción.

2.    Si reaccionan 100 g de butano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?

3.    ¿Qué cantidad de litros de butano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.

11. En la reacción química -

Mg +2 Cloruro de hidrógeno(HCl)-----Cloruro de magnesio (MgCl₂₎ + H₂

1.    ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida, con 3,74g de magnesio?

2.    ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?

3.      ¿Cuántas moléculas?

12. 2 NaOH + H₂ SO_{4----------------------}  Na  ₂   SO₄    + 2 H₂ O  

1.    ¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

2.    Enuncia la Ley de Lavoisier

3.    Si hay 3 moles de hidróxido de sodio ¿Cuántos gramos de hidróxido hay? ¿Cuántas moléculas?

4.    ¿Cuántos  moles de ácido sulfúrico reaccionan con los 3 moles anteriores?

Datos MASAS ATÓMICAS

C=6 u-----O=16 u------H= 1 u-------Mg = 24 u------Cl =35,5 u-------Na =23 u

S =32 u------Ca =40 u

13.   

14.  Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5		5
L(cm)	12	14		16

1.      ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.

2.      Completa la tabla con los valores que faltan

3.      ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.

4. Realiza una gráfica que represente los valores de la tabla.