PRIMERA EVALUACIÓN FÍSICA-QUÍMICA 3º

 

CONTROL TEMA 3

 

1.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante.

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada. (1 pto)

 

3.    Explica brevemente la teoría cinético molecular: (1 pto)

a.    Para que ocurra cambio de estado de condensación.

b.    En el estado físico gaseoso

 

 

 

 

4.    En la siguiente tabla se muestran los puntos de fusión y ebullición de una serie de sustancias a una presión de 10⁵ Pa: (1 pto)

Sustancia	Oxígeno	Alcohol	Agua	Plomo
Punto de fusión (ºC)	-218,8	-141,5	0	327,5
Punto de ebullición (ºC)	-183	78	100	1 725

 

a. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 30ºC y a 10⁵ pA?

b. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 10⁵ Pa y 73K?

c. En general si disminuye la presión, ¿disminuirían o aumentarían las temperaturas de fusión y ebullición?  

5.    Completa la siguiente tabla: (0,5ptos)

 

	Sólido	Líquido	Gaseoso
Forma
Volumen
Fuerza entre partículas
Distancia entre partículas
Posición de las partículas

6.    Indica el cambio de estado que se produce en las siguientes frases: (0.5 pto)

a. Estaba lloviendo y de repente empezó a granizar.

b. Mientras me duchaba se formaron gotas en el techo.

c. Después de la erupción de lava se forman rocas.

d. Al rodar una película simularon humo con hielo seco.

e. En las salinas marinas se produce sal.

f. Anoche hizo mucho frío y por la mañana había escarcha.

 

7.    Se enfría una sustancia que inicialmente está a 180 ºC y se observa que entre el minuto 3 y el 6 la temperatura es de 100 ºC, entre el minuto 10 y el 14 la temperatura es de 0 ºC y en el minuto 18 se encuentra a 10 grados centígrados bajo cero. (1 pto)

a. Representa gráficamente el enfriamiento de esa sustancia.

b. ¿Por qué no varía la temperatura entre el minuto 3 y el 6 y entre el 10 y el 14?

c. Si tenemos 500g. de la sustancia y su Lv  =2,5 J/Kg ¿Qué cantidad de energía se necesita para realizar el cambio. ¿Cuándo ocurre y a qué temperatura?

d. Si utilizásemos 50 julios ¿qué cantidad de esa sustancia se condensaría?

 

 

 

 

8.    Contesta los siguientes apartados (1 pto)

a. ¿Qué volumen ocupaba un gas a 20 ºC si al disminuir su temperatura a la mitad a presión constante ocupa 2 litros?

b. Si la presión del gas es 1,5 · 105 Pa y, manteniendo la temperatura constante, se aumenta la presión al doble, ¿cuál es el nuevo volumen del gas?

     c. ¿Cuál será la presión si se disminuye ahora la temperatura a 0 ºC?

9.     El calor latente de fusión del agua es 335 000 J/kg. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 500 g de hielo, a la temperatura de 273 K, para fundirlo? Resultado en Notación científica (1 pto)

Si se mide la temperatura durante el proceso de fusión, ¿qué marcará el termómetro? 

10. ¿Qué tienen en relación las tres escalas termométricas y en qué se diferencian?(1pto)

 

11.  Si nos indican que en Laponia, Rovanievik, hay 16ºF? ¿A qué temperatura en Celsius se encuentra Papá Noel?. Si llega un Cientifico y quiere calcular la temperatura en ºK, ¿Qué temperatura le diría Papá Noel? (1 pto)

 

 

CONTROL TEMA 1,2 y 3

1.    Expresa el resultado en Notación Científica,   utiliza Factor de Conversión, en caso contrario la pregunta vale la mitad. (0.75 pto)

a.    40.103  dm3 ----Dam3

b.    120 min---h

c.    36m/s---- km/h

 

2.    Definir Materia ¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada tipo (0,5 ptos)

 

3.    Definir y explica:  Sustancia pura (simple y compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (0.5 pto)

 

4.    La etiqueta de  una botella de Nectar de manzana aparece 12% en masa. ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente? ¿Qué cantidad de  Nectar  tenemos si  utilizamos  2,5 g de manzana?.  OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (0,5 pto)

 

5.    Si se quiere preparar 160 mL de la disolución    cuya concentración queremos que sea 0,4 g/L. ¿Qué cantidad de soluto se necesita?-

a.    Calcula el % en volumen si la densidad del soluto es de 2,5 g/mlESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)

 

6.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante. (1 pto)

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada.

 

 

3.    Una sustancia es una disolución de ácido en agua al 3% en masa.

Determina (0,5)

a.    Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.    Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CONTROL TEMAS 1-2 3º ESO CURSO 20-21

 CONTROL TEMA 1 Y 2

1.    Expresa en la unidad básica del Sistema Internacional las siguientes cantidades que se suelen utilizar en el lenguaje común. Expresa el resultado en notación científica. (0,25)

a.    Tengo 10 minutos de descanso.

b.    Una lata de refresco contiene 33 cL

c.    Una cucharada de azúcar contiene 15 g.

 2.    Expresa en notación científica las siguientes cantidades: (0,25)

a.    Grosor de un chip de un ordenador: 0,000 000 007 m

 b.    El menor embalse de España: 10 000 000 000 L

  c.    Distancia entre pistas 456, 001 6 m

 3.    Realiza los siguientes cambios UTILIZAR FACTOR DE CONVERSIÓN  EXPRESA RESULTADO EN NTACIÓN CIENTÍFICA--- sino utilizas el factor de conversión, indica los pasos y el valor será la tercera parte (1,5)

1. 7,5 m-----------km

 

2. 30   kg/dm^{3  –----------------------------}   g /dm^·3

  

3. 72 km/h---------------- m/s

 

4. 10g/cl--------------Kg/L

  

4. Explica los tipos de magnitudes, indica dos ejemplos para cada caso. (0.5pto)

 Definir Unidad, ¿Qué requisitos deben reunir? (0,5)

  ¿A qué se denomina S.Internacional?...Explica dos múltiples y submúltiplos de las unidades que se corresponden al S.I. de la masa, velocidad, longitud. (0,5 pto)

 

7. Definir: (0,75)
1. Error absoluto y relativo

 

2. Nombra los tipos de errores.

 

3. Qué es la incertidumbre?

 

8. En el siguiente caso: En clase se han hecho las siguientes medidas :

4, 5, 2, 8, 7, 2, 5, 7    (1,25ptos) ESCRIBE LAS ECUACIONES

 

 

a.    Calcular real y error absoluto y relativo para los valores extremos (más pequeño y mayor)

B.  Si el valor real nos dijesen que es 6.8… ¿Cuál es el error absoluto y el relativo de la medida 5

 

9.    Definir Materia ¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada tipo (0,5 ptos)

 10. Definir y explica:  Sustancia pura (simple y compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (1 pto)

a.    Clasifica las siguientes sustancias en mezclas heterogéneas, homogéneas, sustancias simples y compuestos químicos:

 BUSCA EJEMPLOS 

11. etiqueta de   una botella de ácido sulfúrico del laboratorio aparece 98% en masa. ¿Qué cantidad de azufre, habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido?.  OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (1 pto)

 12. Si se quiere preparar 80 mL de la disolución   cuya concentración queremos que sea 0,2 g/L, ¿qué cantidad de soluto se necesita?-ESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)

 

Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm³ de leche. Determina la concentración de la disolución en g/L y en % en ma

PENDIENTES 3ª EVALUACIÓN ALUMNAS ACTUAL4º ESO-

TRABAJO DE FQ ALUMNAS EN 4º CON 3º PENDIENTE

Sobre el texto que se adjunta responde las siguientes preguntas:

Los apartados que no se respondan en el texto, búscalos e incluye la página de referencia.

1.      Responde brevemente la idea central que transmite el texto

2.      ¿Cómo se ha entendido tradicionalmente la electricidad y el magnetismo en la ciencia de los materiales?

3.      ¿En qué consisten los materiales magnetoeléctricos?

4.      ¿Quién descubrió la relación entre la electricidad y el magnetismo?

5.      Explica brevemente el experimento que permitió este descubrimiento.

6.      ¿Cuál es la diferencia entre un imán y en electroimán?

7.      Explica tres manifestaciones de la naturaleza que se ponga de manifiesto la electricidad o el magnetismo.

8.      ¿Cómo influyen los conocimientos de electromagnetismo en otras disciplinas, como la ciencia de materiales?

Presentación en Documento con letra Arial 12 con :

NOMBRE ALUMNO/A…

Preguntas con los enunciados

INCLUIR EN LA BIBLIOGRAFÍA : páginas utilizadas para responder las pregunta.

PRESENTACIÓN : 16 DE MAYO

Repetición Pendientes 1ª Evaluación

Resumen de preguntas que se deben presentar, el 4 de mayo, el  7 de mayo-

Control-16.00h si no hay problemas

el trabajo está enviado por mail, es un resumen del publicado anteriormente el 29 de noviembre

CONTROL 2ª EVALUACIÓN 3º ESO

_{2ª EVALUACIÓN TEMAS 5-}

1.       Explica como varia en periodos yo en grupos la RADIOACTIVIDAD, CARÁCTER METÁLICO, RADIO ATÓMIC0.

2. A partir de la siguiente Tabla responde las   preguntas- Señala los metales, gases nobles y no metales  DIBUJO TABLA PERIÓDICA

_{DATOS: Hafnio-Hf--- Ru rutenio----As arsénico----- Bi Bismuto------Zr Circonio}

3-   Explica los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. Pon un ejemplo en cada caso

4-   Dadas las siguientes sustancias de uso frecuente: oxígeno (O₂), ácido clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), hidrógeno (H₂), monóxido de carbono (CO), flúor (F₂).

a. Indica cuáles son sustancias simples y cuáles son compuestos químicos.
b. Explica cómo los átomos de esas sustancias cumplen la regla del octeto.
Configuración electrónica por capas: O = 8; H = 1; Cl =17; Na = 11; C = 6;
F = 9… Explícalo al menos en dos casos utiliza la configuración electrónica
c. Calcula la masa molecular de cada una de las sustancias.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12; F = 19 

5-   Explica la diferencia entre cambio físico y cambio químico, indícalo entre los siguientes ejemplos

a. En el desayuno disolución de azúcar en la leche.

b. Una vela encendida.

c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.

d. La barandilla está muy oxidada.

6-  Contesta las preguntas referidas a la siguiente reacción- Indica, cuáles son los reactivos y cuales los productos

7- De las siguientes situaciones indica cómo influye la temperatura en la reacción correspondiente:
a. Descomposición de un alimento.
b. Actividad de las plantas.

c. Incendio en un bosque

8-  Responde los siguientes apartados

a. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué la provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
b. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Qué lo provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?



9- En la siguiente reacción responde las preguntas

d-Calcula si partimos de 2 moles de HCL ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio obtenemos?

e-¿Qué volumen (litros) de hidróxido de magnesio son los moles anteriores?