W=F·Δx·cosα
La paciencia es un árbol de raíz amarga pero de frutos muy dulces. Proverbio persa
lunes, 27 de febrero de 2012
4º: SOLUCIÓN PROBLEMAS 44 y 50 DEL TEMA 5
W=F·Δx·cosα
domingo, 19 de febrero de 2012
FORMULACIÓN
Escribe DOS nomenclatura
1. H2 Se O3
2. Hg 2º
3. Pt(OH)4
4. H2 Si O2
5. AuBr
6. PbO2
7. H Br O3
8. Cs2 O
9. CH4
10. H F
ESCRIBE
11. Ac. Fosforoso
12. Trihidruro de nitrógeno
13. Hidruro de cobalto II
14. Yoduro de cinq
15. Óxido de aluminio
16. Peróxido de calcio
17. Hidróxido niquélico
18. Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
19. Hidruro de plata
20. Anhídrido hiposulfuroso
Ac. Peryódico
Ac. Nítrico
Óxido de plata
Hidróxido férrico
Dióxido de selenio
Óxido manganoso
Hidruro de níquel III
NOMBRAR : con dos nomenclaturas
H2 S
H3 P O3
Pb Se2
CaO2
Hg OH
NH3
Si alguien se molesta en hacerlos comprobará que alguno se repite más de una vez, en todas las pruebas de formulación.
SE ME OLVIDABAN, sólo Dios sabe cuando los tenga corregidos, pero para haceros una idea y que se gaste el boli ahí van
FORMULACIÓN FILA 1
1. Ac. Nítrico
2. Hidróxido de cromo VI
3. Sulfuro ferroso
4. Bisulfato de magnesio
5. Hidróxido de aluminio
6. Hipoclorito sódico
7. Fosfato de calcio
8. BeI2
9. Pt Si O3
10. CH4
- Au(OH)
- KI
- HNO3
- Cloruro de aluminio
- Perbromato de plomo IV
- Hidróxido mercurioso
- Bicarbonato de magnesio
- Hiposulfito de cuproso
- Permanganato potásico
- Ac. fosforoso
RECUPERACIÓN 1ª EVA Y TEMA 6
RECUPERACIÓN1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6
Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos Explica que densidad tendría una objeto cuya mas son 10 veces su volumen, Indícalo en el SI (1 ptos)
Definir o explicar: (1,5 ptos)
Error absoluto y relativo
Precisión de un instrumento
Calcula el error absoluto de las siguientes medidas referidas a la longitud de una mesa:
Explica las características de los modelos atómico: Daltons, Thomson. Rutherford y el modelo actual. En el caso de Rutherford no hay que explicar el experiomento pero si claramente sus conclusiones (2,5 pto)
Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)
elemento | SÍMBOLO | Z | A | p | n | e |
Ba | 56 | 55 | ||||
N | 30 | 15 | ||||
Hierro | 26 | 56 | ||||
18 40Ar | 18 | 40 | ||||
Sodio | 11 | 11 | ||||
Ba+2 |
Realiza la configuración electrónica de Ba+2 y de N . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)
Explica de los elementos anteriores cuáles serían no metales y cuales gases nobles y las propiedades de los mismos. (1 ptos)
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)
Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular
Tenemos
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 50de N2 O3. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (1 ptos)
Datos:
Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u
FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA
Tema 6
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)
Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular
Tenemos
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 50de N2 O3. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
Explica y pon ejemplo entre cambio físico y químico.
En la siguiente reacción
CO (g) + O2 (g)----------- CO2 (g)
Indica el nombre de cada compuesto, estado físico.
>¿Cuáles son reactivo y cuáles productos?
>Ajústala y comprueba si se cumple la ley de Masas, previamente enúnciala.
4.Dada la siguiente reacción:
Clorato potásico se descompone en Cloruro potásico y Oxígeno (siempre divalente)
Escribe cada compuesto y la reacción de descomposición y ajústala
¿Cuántos gramos de cloruro potásico se producen a partir de 1,5 moles de clorato potásico?.
Cuántas moléculas de oxígeno se necesitarían para los 1,5 moles de clorato potásico?.
Dada la reacción química: Hidruro de aluminio + agua-------- hidróxido de aluminio + H2
Calcula los gramos de hidróxido que se forman cuando reaccionan completamente 6,3 gr. de hidruro de aluminio.
Si se hiciesen reaccionar 6,3 gr de hidruro de aluminio y 5 gr. de agua. ¿Sobraría o faltaría algún compuesto?
DATOS: Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u; C=12u; K= 39 u; Cl=35,5 u;
FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA