2ª EVALUACIÓN TEMAS 5-
1. Explica como varia en periodos yo en grupos la RADIOACTIVIDAD, CARÁCTER METÁLICO, RADIO ATÓMIC0.
2. A
partir de la siguiente Tabla responde las
preguntas- Señala los metales,
gases nobles y no metales DIBUJO TABLA PERIÓDICA
DATOS: Hafnio-Hf--- Ru rutenio----As
arsénico----- Bi Bismuto------Zr Circonio
3- Explica
los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. Pon un ejemplo en cada caso
4- Dadas
las siguientes sustancias de uso frecuente: oxígeno (O2), ácido
clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), hidrógeno (H2), monóxido de
carbono (CO), flúor (F2).
a. Indica cuáles son sustancias simples y
cuáles son compuestos químicos.b. Explica cómo los átomos de esas sustancias cumplen la regla del octeto.
Configuración electrónica por capas: O = 8; H = 1; Cl =17; Na = 11; C = 6;
F = 9… Explícalo al menos en dos casos utiliza la configuración electrónica
c. Calcula la masa molecular de cada una de las sustancias.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12; F = 19
5-
Explica
la diferencia entre cambio físico y cambio químico, indícalo entre los
siguientes ejemplos
a. En el desayuno disolución de azúcar en la
leche.
b. Una vela encendida.
c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.
d. La barandilla está muy oxidada.
6- Contesta las preguntas referidas a la
siguiente reacción- Indica, cuáles son los reactivos y cuales los productosa. Descomposición de un alimento.
b. Actividad de las plantas.
c. Incendio en un bosque
8- Responde los siguientes apartados
a. ¿Qué es la lluvia
ácida? ¿Qué la provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?b. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Qué lo provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
9- En la siguiente reacción responde las preguntas
d-Calcula si partimos de 2 moles de HCL ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio obtenemos?
e-¿Qué
volumen (litros) de hidróxido de magnesio son los moles anteriores?
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