CONTROL 1ª EVALUACIÓN

1. Se dan a continuación los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. (1 pto) P (mmHg) Volumen (litros) P.V 300 30 400 22,4 500 18 800 11,3 900 10 a. Calcular P.V b. Representar la presión frente al volumen c. Si crees que hay alguna Ley que relacione dichas variables Explícala. d. ¿Qué magnitud se ha tenido que mantener constante? e. ¿Qué valor tendrá el volumen cuando la presión sea de 600 mmHg?
2. Una de laboratorio, tenemos una disolución de sulfato de cobre II en agua cuya densidad es 1,11 g/cm3 . La concentración en masa es de 56%. La referencia de volumen es de 1cm3

 3. A partir de la gráfica de solubilidad (1,5 pto) a. TºC i> b.
SEMEJANTE A LA DEL LIBRO, EL GRÁFICO NO SE COPIA

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones_ c. ¿Qué valor o valores (magnitudes) se mantienen fijos en las tablas y posterior gráfica de solubilidad? d. A 60ºC el KI es más soluble en agua que el kCLO3 e. A 25ºC, si se disuelven 15 g de kCLO3 en agua, la disolución estará saturada. f. La solubilidad de KNO 3 y……… es la misma a …… TºC g. A temperatura ambiente 20ºC) se pueden disolver 50g de KNO3 en 200 ml de agua. En estas condiciones la disolución es saturada. Ojo la gráfica es muy parecida a la del libro, se puede tomar como referencia.
 4. Explicar Desde la teoría cinético molecular, la relación entre la velocidad de las partículas de un gas y la temperatura. (1 ptos) 
5. Explica en los siguientes casos el tipo de mezcla o sustancia a la que se refieren y el método que utilizarías para separar sus componentes: (1 ,5 ptos) Agua del mar y serrín Agua, aceite y tetracloruro de carbono sabiendo que son inmiscibles. Agua mineral Un vaso de vino. Anillo de oro. 6. Queremos preparar 250cm3 de una disolución de azúcar cuya concentración es de 60g/L. Si la masa de la disolución es de 260 g. ¿Cuál será la concentración en % en masa? .¿Y la densidad de la disolución?. (1 pto) 
 7. Define las teorías de Dalton y de Thonsom. ¿Cuál crees que fueron las grandes innovaciones de ambos físicos respecto al átomo? (1,5 ptos)
8. Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm y 162 cm Si el valor exacto es 163 ¿Cuál es el valor del error absoluto y el relativo de cada medida?- Escribe la ecuación de cada error. (=,75)
9. El radio del átomo de boro es: 0,000 000 000 08 m. a. Exprésalo en nanómetros b. ¿A qué magnitud nos referimos? Escribe dicha magnitud en el S.I. utilizando la notación científica (0,75)

LAS DUDAS EN ENERO, EL CONTROL DE RECUPERACIÓN, SOBRE EL 21 DE ENERO
FELIZ AÑO, 

control 3º B Temas 1 y2

                       CALCULADORA SI PERO + ojo  CON LOS DEDITOS Y DÓNDE SE PONEN.

RAZONA  ¡DIFICIL EH!  Si tiene lógica el resultado.

Las faltas de ortografía bajan nota.

1.      Nombra y ordena las siguientes magnitudes de mayor a menor, escríbelas en notación científica e indica los tipos de magnitudes en cada caso y su unidad en el S.I.

a.       300000 km/s; 0,004532 kg; 9798,75 cm; 0,00000000076 km

b.      Define todos los conceptos /S.I:; Maginitud y sus tipos, Notación científica).

2.      La carrera de cochecitos de “Mi Martín” tiene como resultados los siguientes datos:

2,05 s; 2,45s; 1,98 s; 3,20 s; 2,12 s. Si la velocidad es de 1,9 km/h ¿Qué distancia ha recorrido en cada caso?    Sabiendo que la velocidad es espacio partido por tiempo.

a.       Calcula el error absoluto y relativo si el valor real es de 1,24m. Explica las operaciones que utilizas en cada caso con ecuaciones, definiciones…

b.      Lo que se te ocurra y tenga sentido

c.       Realiza un gráfico de espacio/ tiempo. ¿Serían magnitudes proporcionales para este caso.

3.      A una profundidad de 15m en el mar se llenan los pulmones con 1,25 litros de aire. Si en estas condiciones no pudiésemos expulsarlo los datos que se obtendrían serían los de la tabla. Realiza la representación gráfica, (P/V) explica las conclusiones.

Magnitud	1ª medida	2ª medida	3ª medida	4 medida
Presión (atm)	2	1,5	1	0,5
Volumen (l)	1	1,335	2	4

4.      Explica según la t. cinético molecular

a.       ¿Por qué aumenta la fluidez al aumentar la temperatura.? ¿Ocurriría lo mismo si aumentamos la presión o la temperatura? Razona tu respuesta.

b.      Varia la densidad de una misma sustancia, en un estado sólido que en uno líquido. En caso de variar, ¿cuál de las magnitudes que intervienen en la densidad no variaría o variarían todas?

5.      Completa la siguiente tabla, a partir de los datos tomados a presión constante:,

V(l)	1,00	1,18
T(ºK)	273		373	473
V/T

a.       ¿Qué forma tendrá la gráfica?

b.      ¿Se corresponde con alguna Ley de los Gases? Explica cuál en caso de que la respuesta sea positiva.

c.       A qué temperatura el volumen sería igual a 2?

d.      Si en vez de tener 760mm Hg,  hubiésemos  calculado el valor de V=2 y la temperatura del aparatado anterior con 2 atmósferas de presión cuál hubiese sido el resultado de la temperatura?. ¡OJO! UNIDADES:

6.      El siguiente gráfico se corresponde a dos sustancias inicialmente a 10ºC y con la misma masa:

a.       ¿Cuál tiene mayor punto de fusión? ¿Pueden corresponder las dos gráficas a la misma sustancia?

b.      ¿Qué sustancia se enfría más rápidamente?                       

!OJO! no sale la gráfica el martes se vuelve a revisar pero es un ejercicio del libro, si lo buscáis ahí está.

                         

CONTROL TEMAS 1 Y 2

                       CALCULADORA SI PERO + ojo  CON LOS DEDITOS Y DÓNDE SE PONEN.

RAZONA  ¡ufffff DIFICIL ,QUÉ!  Si tiene lógica el resultado.

Las faltas de ortografía bajan nota.

1.       La masa de la tierra es  5,98.10²⁴ Tn  y la masa de Júpiter es 317,94 veces mayor.

a.       ¿Qué significa S.I.?. ¿Cuánto vale la masa de Júpiter en el S.I.?

b.      Explica o define: Magnitud, Unidad y sus tipos. Pon un ejemplo de cada

2.      Si la densidad de la Tierra es de 5,52 g/cm³ , calcula el volumen , en unidades del S.I. ¿Cuál sería una magnitud fundamental y cuál no en este ejercicio?. DATO: Suponemos que la tierra es una esfera.

a.       Explica cuál es la cifra significativa y por qué en el longitud del radio que acabas de calcular.

3.      Para medir la densidad del granito se han medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho material, obteniéndose los siguientes resultados: (2 ptos)

	M1	M2	M3	M4
MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3)	360	540	710	890
DENSIDAD

Calcula la densidad de cada muestra, expresando el resultado con tres cifras significativas. ¿Cuál es la densidad más probable del granito?

a.       Realiza en gráfica masa/volumen. Explica el tipo de gráfica

b.      Define error relativo y absoluto, Indica cada uno para la densidad de las muestras.

4.      Explicar, :

a.       Mediante la teoría cinética, la ausencia de forma propia de los líquidos.

b.       ¿Qué estado físico presenta la mayor comprensibilidad o la ausencia de la misma?. ¿ Cómo variaría en función de la temperatura , la presión o el volumen?.  ¡OJO! RAZONA A PARTIR DE LA TEORÍA CINÉTICO…

5.      El hidrógeno es un gas que ha temperatura constante se comporta de la siguiente manera:

P ATM	15		9		1
V L	150	250		50

 Completa la tabla, realiza una tabla p/v . Explica a partir de tus resultados la Ley en la que se basa, ¿Podrían obtenerse los mismo resultados si la temperatura se modificase en un grado kelvin?.

6.      En la siguiente gráfica explica el tipo de relación entre las variables, indica si están en el S.I. y en caso positivo  ¿Con qué Ley lo relacionarías?.

V (l)

Tº (k)

7.      Describir  estas gráficas ¿Tiene alguna importancia el hecho de que el tramo horizontal no sea igual de largo en las dos gráficas?

FELIZ DÍA Y MEJOR FINDE

ACTIVIDADES SEPTIEMBRE

PROPUESTA DE ACTIVIDADES PARA PRESENTAR EN SEPTIEMBRE, ALUMNOS CON EL ÁREA PENDIENTE:

Consta de tres partes:

1ª PARTE:
Realizar esquemas sencillos, incluyendo definiciones y algún ejemplo de cada uno de los temas del área.
En cada tema hay una serie de actividades recopilatoria finales, suelen ser tres o cuatro.

2ª PARTE:

Realizar todos los controles que están colgados en el blog, por evaluación y curso. De estas preguntas se sacan las preguntas del examen de septiembre.

3ª PARTE:

Análisis de texto, el texto lo colgaré  lo más tardar el sábado.

TAMBIÉN RECUERDO QUE EN LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE ENTRAN TODAS LAS UNIDADES DEL ÁREA.

PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN SUPERADO EL ÁREA PERO CON MÍNIMOS Y A MODOS DE REPASO, LA REALIZACIÓN DE ESQUEMAS, LAS ACTIVIDADES RECOPILATORIAS Y EL ANÁLISIS DE TEXTO.

PARA TODOS OS VOY COLGANDO PÁGINAS CON ACTIVIDADES INTERACTIVAS, POR EJEMPLO:

PROYECTO BIOSFERA, que está organizado por cursos y con las unidades correspondientes, sólo hay que buscar lo que en cada caso se repase y posteriormente realizar las actividades  que se auto-corrigen.

Colgaré más direcciones, pero también podéis ir buscando, hay muchas y siempre queda la alternativa de los cuaderno que edita la editorial pero que en principio sólo para el que lo prefiera.


COMO EL LAS PELIS... TO BE CONTINUED

3ª evaluación QUÍMICA

CONTROL 3ª EVALUACIÓN----QUÍMICA  ¡OJO! PIENSA Y RAZONA

1.       (1 punto) Explica los siguientes apartados:

a.      El concepto de mol.

b.      Modelo atómico actual conlas caractrerísticas de sus partículas.

c.      Tiene sentido el Ni³⁺  si   Z =28 ;   Neutrones=30   realiza la configuración electrónica

2.      (1 punto) En el siguiente elemento (Li) define Z, A y la configuración—

a.      Explica el tipo de enlace  cuando se combina el liutio con oxígeno. ¿Qué tipo de ion formaría el litio? Realiza la configuración electrónica del litio y de su ion

⁷  Li       ¹⁶ O

                                                             _{3                   8}

b.      Indica las propiedades de este enlace ¿Dónde y porqué está situado en la Tabla periódica?.

c.      Si lo comparamos con un elemento cuya Z= 16 ¿Cómo varia su masa, su radio y otra característica de la Tabla Periódica la que quieras           

3.      (1 punto) Responde a estas cuestiones:

a.      ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0’2 moles de bromato potásico (H Br O₃)?

b.      ¿Cuántos moles de átomos de bromo hay una disolución 0,1 M de bromato potásico?

c.      ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0’15 moles de bromato potásico?

4.      (2 puntos) En la reacción: óxido nítrico + agua à ácido nítrico + óxido nitroso + oxígeno.

Si nos dan 1 g de óxido nítrico y 2’25 g de agua.

a.      Justifica la formación de la molécula de óxido nitroso a partir de las configuraciones electrónicas de sus átomos constituyentes. ¿Qué tipo de enlace utilizará? ¿Por qué?

b.      ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se pueden formar?

c.      ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

d.      ¿Cuántos moles de óxido nitroso se forman? ¿Cuál será la molaridad del óxido?

e.      ¿Cuántos litros de oxígeno se producen?

5.      (1 puntos) Veinte gramos de un mineral que tiene un 55% de hierro se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1’823 g/cm3.

(ácido sulfúrico + hidróxido ferroso à sulfato ferroso + agua)

a.      La masa del sulfato ferroso producido.

b.      El volumen de hidrógeno producido si las condiciones del laboratorio son normales. ¿Y si no lo fueran?

c.      El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción. Explica el tipo de reacción.

6.      (1 puntos) Formula los siguientes compuestos orgánicos, indica en cada caso el grupo funcional, las característica, el tipo de enlace que presenta…:

a.     

b.     

            c. Formula 

2 metil pentano;

.Acido buten-2-oico

Propilbutilamina

Ácido Metanoico

Butanal

7. Contesta los siguientes apartadosL1 punto)

a.      Escriba la fórmula semidesarrollada de los alcoholes C₄ H₁₀ O, nombra cada caso

b.      Explica la combustión de la glicerina ¿qué nos produce?

c.      El calor de combustión del metano es 889,5 kj/mol y el del propano 2217,8 kj/mol ¿Cuál de los hidrocarburos es mejor combustible? (OJO, la referencia es a un gramo)

DATOS Masas atómicas: N = 14, Fe = 56, S = 32, Br = 80, K = 39, O = 16, H = 1

Números atómicos: N = 7, Fe = 26, S = 16, Br = 35, K = 19, O = 8, H = 1

FELIZ DÍA ¡NO NOS QUEDA NADA!

jiiiii jijijijiji

CONTROL DE QUÍMICA 4º HACE N DÍAS...

CONTROL TEMAS 8 Y 9

1. Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (1,5 PTOS)
1. Un átomo de un elemento halógeno formará fácilmente cationes monovalentes.
2. Los gases nobles son químicamente muy reactivos
3. Un catión en un átomo que ha ganado protones; de ahí su carga positiva.
4. Un átomo de bromo es más estable que un ion bromuro (Br  ^--).
2. De un elemento Z=15. (1 PTO)
1. Determina el número de neutrones si A es 31
2. Escribe su configuración electrónica.
3. Determina su situación en la Tabla del Sistema Periódico: grupo, periodo y familia.
4. El tipo de ion que crees podría ser más estable. Indica si conoces el nombre y el grupo al que pertenece.
3. Dadas las siguientes sustancias (1,5 PTOS)

• Cloruro de potasio
• Hidrógeno (H₂)
• Magnesio

Indica y explica  :

1. El tipo de enlace que tiene cada una
2. La sustancia que podría ser soluble en agua
3. La sustancia que forma redes cristalinas
4. La sustancia gaseosa a temperatura ambiente.

4. Si queremos preparar 0,5l de una disolución 0,5M de hidróxido de sodio, cuál de los siguientes  apartados te parece el más correcto. Razona la respuesta. (1 PTO)
1. 10g de hidróxido con 490 ml de agua.
2. 20g de hidróxido con agua suficiente hasta enrasar los 500 ml.
3. 10g de hidróxido con agua hasta enrasar los 500 ml.
4. 10g de hidróxido con 500 ml de agua.
5. Expresa en las 4 formas que conoces la concentración de una disolución de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) en un disolvente en la que en 500g de disolución hay 73 g de ácido. Datos: d_disolución= 1,3 g/ml; d_soluto= 1,1 g/ml—M.A   H=1 u; Cl=35,5 u. (1,5 PTOS)

·         Molaridad; (g/L); %masa y  % volumen

6. Dada la reacción de  la combustión del propano C₃ H ₈   (2 PTOS)
1. Escribe y ajusta la reacción de combustión
2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200g de O₂  explica cuál será el reactivo limitante, cúal será el excedente y cuánto se produce.
3. ¿Qué volumen de  CO₂ se formará en condiciones normales de presión y temperatura?
4. Y si estuviese a 30ºC y 1,2 atms de presión.
5. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
6. ¿Cuántos átomos de  H Y O hay en esas moléculas?
7. Dada la siguiente reacción química (1,5 PTOS)

Cloruro de bario + sulfato de sodio-              cloruro de sodio + sulfato de bario

1. Escribe y ajusta la reacción
2. ¿De qué tipo de reacción se trata?
3. ¿Qué volumen de una disolución 3M de cloruro de bario es necesario usar para que reaccione completamente con 120 g de una disolución de sulfato de sodio al 75% de masa?

OJO--- PISTAS:   

1.       se necesitan  gramos y moles de sulfato de sodio.

2.        Moles De cloruro de bario

3.       .Volumen de cloruro de bario.

4. Gramos de cloruro de bario en la reacción

¡OJO! PIENSA Y UTILIZA LA LÓGICA