sábado, 25 de febrero de 2017

MAGICOLAB

Colgadas las prácticas de 3º de física y E.Infantil


TEMA 4--2º ESO

Tema 4


  1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (1,5ptos)
    1. Cambio físico y químico
    2. Sustancia simple
    3. Mezcla de sustancias simples
    4. Compuesto cristalino.
  2. Definir Z y A. Si un elemento tiene Z=9 y A= 19. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene si tiene carga neutra?.(1,5)
  3. Definir metal y no metal. Indica en los siguientes metales el símbolo y en los no metales el nombre: Magnesio,Cromo, Platino, Cinc, Níquel, Mercurio, N, P, S, He, Si, Pb(1,5)
  4. El Gas natural es gas metano (CH4 ) es combustible cuando se acerca una llama en presencia de 2 oxígeno (O2 ) y produce dióxido de carbono (CO2) y 2 de Agua (H2O). (2 ptos)
    1. Indica cuáles son los reactivos y cuales los productos en esta reacción. Escribe la reacción?
    2. Definir molécula, ¿Cuántas moléculas hay en cada sustancia de la reacción?
    3. Explica según la teoría de las colisiones como se produce esta reacción.
    4. ¿Qué no cambia en una reacción química?
  5. Explica los factores que influyen en la velocidad de una reacción. Pon ejemplo siempre que puedas.(2 ptos)
  6. Explica los siguientes apartados, pon ejemplos en cada caso (1,5)
    1. Materia y materiales explica la diferencia entre ambos conceptos.
    2. Reacción física y química
    3. El diamante y el grafito están compuestos por el mismo tipo de átomo pero tienen diferentes propiedades.



RECUPERACIÓN 1º EVAL

CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3—RECUPERACIÓN

  1. Contesta:
    1. Definir magnitud.

    1. En las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuales no. Indica para cada una de ellas la unidad en el S.I., un múltiplo y un divisor…longitud, velocidad, superficie,masa, tiempo, densidad. (1 pto)

  1. ¿A qué se llama propiedad de la materia? Pon un ejemplo indicando las propiedades que se pueden medir. (1 pto)

  1. Realiza las siguientes conversiones, si utilizas factor de conversión el alor de la pregunta es completo, en caso contrariose parte 0,75 y no de 1 pto

    1. 52,5 horas……. Semanas

    1. 2000 m3 …… ….l litros

    1. 720 km/h ...m/s

  1. Explica qué ocurre durante la fusión desde el punto de vista de la teoría cinética. Puedes ayudarte de dibujos, pero siempre hay que explicar. (1 pto)




  1. En un globo se mide a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de calentarlo hasta 30ºC. ¿Qué presión tendría en esa temperatura si el volumen no varía?. (1,5 ptos)

  1. Si cambia la presión de 5 a 10 atmósfera ¿qué volumen tendrá si partimos de 20 litros?, la temperatura se ha mantenido constante durante todo el experimento. (1,5 ptos)

  1. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta.

  1. Explica los siguientes métodos de separación de mezclas y pon un ejemplo: (2 puntos)
    1. Destilación

    1. Filtración

    1. Arrastre por disolvente

    1. Electrolisis

  1. ¿Qué es un coloide?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)








RECUPERACIÓN 1ª EVA---3º

RECUPERACIÓN F/Q 1ª EVALUACIÓN


  1. Definir magnitud , magnitud fundamental y derivada. Pon un ejemplo de cada


  1. Indica en qué medida es mayor en cada caso, indica la magnitud a la que se refiere, expresa el resultado en S.I. y en notación científicas
    1. 2,38 dam o 238 dm
    2. 275 dm² o 2,75 . 10 -3
    3. 36 m/s o 36 . 10 -2 km/h


  1. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm³ de agua. Calcula la concentración de la disolución en g/l en % en masa (d agua= 1 gr/cm3) !!OJO !CONSIDERA QUE EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN NO VARIA CON EL SOLUTO.
  2. La rueda de una bici presenta una presión de 1,2 atm , a 20ºC si el volumen no varía desués de rodar 1 hora y su temperatura es de 30ºC. ¿Qué presión tendrá?. Explica la Ley en la que te basas, escribe tanto la Ley como las operaciones, para llegar al resultado.
Realiza un gráfico que represente esta situación.












  1. Completa la tabla a partir de la ecuación que utilizas, enuncia la Ley y realiza la gráfica
pª(atm)
0,25

1
1,25

V(L)


20

10





  1. Una especie química tiene 17 protones, 18 neutrones y 18 electrones. Explica con cuál de estos apartados se corresponde--(define cada concepto Z,A,Ion, isótopo….) todo lo que pueda serte útil.
Br Cl -1 Ar Cl +1 Br






  1. Escribe la configuración electrónica de un elemento
z= 11 A=23… ¿Podría ser un gas noble? Explica tu respuesta.




  1. Explica el modelo atómico actual





FELIZ DÍA

FORMULACIÓN ÁCIDOS

MINI CONTROL II ÁCIDOS






  1. H I O 2
  2. H 2 S O 4
  3. H Br O 3
  4. H N O3
  5. H 2C O3
  6. H 2 Se O 2
  7. H I
  8. H3 P O4
  9. H 2 Se
  10. Ác fosfórico
  11. Dioxidonitrato de hidrógeno
  12. Ác fosforoso
  13. Oxidofluorato de hidrógeno
  14. Ác peryódico
  15. Äc carbonoso
  16. Ác sulfhídrico
  17. Ác permangánico
  18. Ác sulfuroso
  19. Ác bromhídrico

ESCRIBE DÓS ÁCIDOS...

martes, 14 de febrero de 2017

ACTIVIDADES FORMULACIÓN

Os dejo enlaces para interactuar, formular y autoevaluar la formulación.




A FORMULAR  ES TIPO TEST casi un juego de acierto y errores




Ejercicos para corregir en clase

NOMBRE

  1. Ac. Nítrico
  2. Hidróxido de cromo VI
  3. Sulfuro ferroso
  4. Hidróxido de magnesio
  5. Hidróxido de aluminio
  6. Ac Hipocloroso
  7. Óxido de calcio
  8. Tetraoxoclorato de hidrógeno –Ác. Perclórico
  9. Cloruro de platino II
  10. Hidruro de aluminio

UTILIZA DOS NOMENCLATURAS

  1. H2 Se
  2. H ClO
  3. Na F
  4. NH 3
  5. Fe H3
  6. Ba S
  7. H2 Si O3
  8. CH4
  9. Be I2
  10. H2 SO2


Formula y nombra, cada combinación posible que hayamos visto en clase
Óxidos (con metal y no metal) ;Hidrógeno (con metal y no metal); Hidróxido; Ácidos oxoácidos.
Vamos revisándolo en clase , colgaré las soluciones, de los 16 primeros




martes, 20 de diciembre de 2016

Control 1ª Eval. 2º


lOS CONTROLES SE CORRESPONDE A LOS ALUMNOS QUE TENÍAN UN SÓLO TEMA Y LOS QUE SE PRESENTABAN A LOS TRES TEMAS.

 CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3

  1. Contesta:
    1. Explica la diferencia entre magnitud fundamental y derivada.
    2. En las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuales no. Indica para cada una de ellas la unidad en el S.I., un múltiplo y un divisor…
      • longitud, velocidad, superficie,masa, tiempo, densidad. (1 pto)
  2. ¿A qué se llama propiedad de la materia? Pon un ejemplo indicando las propiedades que se pueden medir. (1 pto)
  3. Realiza las siguientes conversiones, si utilizas factor de conversión el alor de la pregunta es completo, en caso contrariose parte 0,75 y no de 1 pto
    1. 25 días……. Semanas
    2. 2000 cm3 …… ….l litros
    3. 720 km/h ...m/s
  4. Explica qué ourre durante la ebulición desde el punto de vista de la teoría cinética. Puedes ayudarte de dibujos, pero siempre hay que explicar. (1 pto)
  5. En un globo se mide a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de calentarlo hasta 30ºC. ¿Qué presión tendría en esa temperatura si el volumen no varía?. (1,5 ptos)
  6. Si cambia la presión de 5 a 10 atmósfera ¿qué volumen tendrá si partimos de 20 litros?, la temperatura se ha mantenido constante durante todo el experimento. (1,5 ptos)
  7. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (2 puntos)
    1. arena + hierro
    2. Alcohol + sal + azúcar
    3. Aceite + agua
  8. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)










CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMA 3

  1. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (3 puntos)
    1. arena + hierro
    2. Alcohol + sal + azúcar
    3. Aceite + agua
    4. Agua+ alcohol+arena
  2. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)
  3. Se pueden separar los elementos de un compuesto. En caso afirmativo, ¿se podrían utilizar los mismos métodos que se emplean para separar las mezclas? ¿Por qué?
  4. ¿Qué es un coloide? ¿Por qué puede confundir por su aspecto? Explica como podrías asegurar de estar ante un coloide. (1 pto)
  5. ¿De que forma se puede separar un compuesto que forma parte de una mezcla homgénea en el laboratorio? (propiedades)
  6. ¿Por qué no es cientificamente correcto hablar de aire “puro” cuando nos referimos en lo alto de la mantaña?. Es el mismo caso del agua mineral y agua destilada? ( 1 punto)