martes, 27 de diciembre de 2011

FECHA PARA PENDIENTES Y RECUPERACIONES

ALGUNA FECHA SE PODRÍA MODIFICAR POR AQUELLO DE QUE NO COINCIDAN, NO SERÁ POR FALTA DE TIEMPO Y BUEN ROLLITO.

Estimadas familias:

A continuación les detallamos las fechas de los exámenes correspondientes a la 1ª evaluación, de asignaturas pendientes de cursos anteriores:

  • Jueves, 12 de enero: Ciencias Naturales de 1º, 2º; y Biología de 3º.
  • Martes 17 de enero: Matemáticas de 1º, 2º y 3º.
  • Jueves 19 de enero: Física y Química de 3º.

Las actividades recomendadas y cuestiones interesantes para las asignaturas de CN., B/G y F/Q, están en los correspondientes blogs, que ya conocen los alumnos.

Las actividades de matemáticas, les serán entregadas a los alumnos junto con el boletín de notas.

Todos los exámenes serán a las 16:00 horas.

Así mismo les comunicamos que las fechas de recuperación de las áreas del Departamento de Ciencias están en los respectivos blogs.

Las recuperaciones de Matemáticas serán en las siguientes fechas:

· 1º E.S.O.: Ambos grupos, en la hora de clase.

o Grupo A: Jueves 19 de enero.

o Grupo B: Martes 17 de enero.

· 2º E.S.O.: Martes 24 de enero, en la hora de clase.

· 3º E.S.O.: Martes 24 de enero, a las 16:00 horas.

· 4º E.S.O.: Lunes 23 de enero, a las 16:00 horas.

Fdo.: Profesoras de Ciencias y Matemáticas

lunes, 26 de diciembre de 2011

1ª EVALUACIÓN

TEMA 1

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Conocer las características del método científico.
· Explicar las etapas que caracterizan el método científico.
· Reconocer las magnitudes fundamentales, así como sus unidades en el Sistema Internacional.
· Conocer las propiedades de los instrumentos de medida y utilizar correctamente el número de cifras significativas. Usar correctamente la notación científica. Conocer y calcular el error cometido.
Analizar los datos experimentales organizándolos en tablas y gráficas

TEMA 2
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Diferenciar las propiedades generales y específicas de la materia.
· Especificar las características de los estados de agregación de la materia y de los cambios de estado.
· Utilizar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de la materia.
· Describir las propiedades específicas de la materia: temperatura de fusión y de ebullición.
· Aplicar las leyes de los gases a la resolución de problemas y a la construcción de gráficas.
TEMA 3
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Clasificar la materia por su aspecto y por su composición.
· Diseñar procedimientos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas.
· Identificar los distintos tipos de disoluciones y expresar su concentración de forma numérica.
· Describir la solubilidad de sustancias en agua y los factores de los que depende.
· Diferenciar, por sus propiedades, a las mezclas de las sustancias puras y a los elementos de los compuestos.

Os dejo los criterios de evaluación de los tres primeros temas que entyran en esta evaluación.
Os adjuntaré algunos ejercicios para quie los hagáis.

EJERCICIOS:
Además de estos ejercicios, el tema 1 del 3º de este año también os pueden orientar.

Define y desarrolla las etapas del método científico.
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI.
a) 75 µm c) 36 km/h
b) 320 cm2 d) 360 g
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI.
a) 32 ms c) 70 cm/s
b) 320 cm3 d) 75 mL
3.- Define: Medir e incertidumbre
3.- Define: Precisión y sensibilidad
4.- Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm, 162 cm. Halla el error absoluto y el error relativo de cada medida.
4.- Cinco personas han medido la longitud de una mesa, obteniendo las siguientes medidas: 120,0 cm, 119,3 cm,119,1 cm, 119,8 cm y 119,5 cm. Calcula el error absoluto y el error relativo de cada medida.
5.- Se miden las dimensiones de una moneda con un aparato que aprecia décimas de milímetro, y se obtiene un diámetro de 34,2 mm y un grosor de 2,3 mm.
a) Escribe, con sus incertidumbres respectivas, los valores del radio y del grosor de la moneda.
b) Expresa el valor de la superficie de la moneda con el número correcto de cifras significativas (π = 3,14).
c) Expresa correctamente el valor del volumen de la moneda.
5.-La gráfica representa la posición de un móvil (en metros) en función del tiempo (en segundos). a) Identifica el tipo de función matemática al que corresponde esta gráfica.
b) Escribe la funciónmatemática que expresa la relación entre la posición del móvil y el tiempo.
c) Calcula la posición del movil para t = 0 s, y para t = 6,5 s.
6.- Define las propiedades de los sistemas materiales y di sus diferencias.
7.- La densidad de la sal común es 2,16 g/cm3.¿Qué volumen corresponde a un salero de 220 g? 7.- La densidad del aire es 0,0013 g/cm3.Calcula la masa de 2,5 litros de aire.
8.- Define sólido, líquido y gas según la teoría cinético-molecular
9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del agua es 0ºC y que la temperatura de ebullicón es de 100ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado. 9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del amoniaco es -78ºC y que la temperatura de ebullicón es de -34ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado.
10.- ¿Qué tipos de cambio de estado ocurren cuando aumenta la temperatura?. Razona tu respuesta
10.-¿Qué tipos de cambio deestado ocurrencuandodisminuye la presión?. Razona tu respuesta. 1.- Define sistema material heterogéneo
2.- Un sólido formado por partículas de 3·10-4 mm de tamaño está disperso en el líquido. Indica de qué tipo es la mezcla y cómo podrían separarse sus componentes.
3.- Razona según el modelo cinético por qué cuanto más finamente dividido está un sólido más rápidamente se disuelve
4.-Una sustancia de aspecto homogéneo comienza a hervir a 50ºC y continúa hirviendo a medida que aumenta su temperatura. ¿Es una disolución o una sustancia pura? Razona tu respuesta.
5.- Se quieren preparar 250 gramos de disolución acuosa de cloruro potásico al 5%. ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?¿Se puede averiguar el volumen final de la disolución?
6.- Explica el proceso que seguirías para obtener alcohol etílico (punto de ebullición: 78ºC) a partir de vino tinto.
7.- Diferencia compuesto de elemento.
8.- A partir de la gráfica, calcula: (Busca tabla semejante en el libro)
a) La solubilidad del clorato potásico a 80ºC.
b) ¿Qué ocurre con una disolución de clorato de potasio si la enfriamos desde 80ºC hasta 40ºC?
c) ¿Qué cantidad de clorato se necesita para preparar una disolución saturada a 80ºC en 500 cm3 de agua?
9.- Se tiene un ácido acético de densidad 1,16 g/cm3. Con 20 cm3 de este ácido y 80 g de agua se prepara una disolución.El volumen final de la disolución es de 100 cm3.
Calcula su concentración en porcentaje en masa, en porcentaje en volumen y en g/L, así como la densidad de la disolución.


Feliz Año

sábado, 24 de diciembre de 2011

1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6

Sabiendo que la luz se propaga a una velocidad de 3. 108 m/s. ¿A qué distancia equivale un año luz?. A qué distancia se encuentra loa Estrella Polar si está a 40 años luz de de la Tierra. Explica en el ejemplo anterior cuál es la magnitud y de qué tipo. ¿cuál sería la unidad en el S.I.?. (1 ptos)
Definir o explicar: (0,75 ptos)
Error absoluto y relativo
Precisión de un instrumento
Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos.
Explica el modelo atómico de Rutherford. ¿Qué diferencia presenta con el modelo de Thomson y con el de Dalton. (1,25 pto)
Explica las características de las partículas atómicas. (1 pto)
Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)

elemento
SÍMBOLO Z A p n e
Ba
Z=56 n=55

N A=30 p=15

Hierro Z=26 A=56

Ar A=40 Z=18


Sodio p=11 n=11

N-3 ion -3 del nitrógeno
Realiza la configuración electrónica de Ba y de N-3 . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)
Explica de los elementos anteriores cuáles serían metales y las propiedades de los mismos. (1 ptos)
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (1,5 ptos)
Tenemos 300 g de Dióxido de azufre, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de potasio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido de dinitrógeno. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los 45.5 g?.
En el compuesto anterior qué cantidad de átomos tenemos de cada elemento.
Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (0,5 ptos)
FORMULACIÓN: Indica dos nomenclaturas o la fórmula y otra nomenclatura. (1 pto)
a. Hidróxido de platino II
b. Ácido carbónico
c. Peróxido de potasio
d. Hidruro de oro III
e. Dicloruro de mercurio
f. O7Br
g. MgH2
h. HNO2
i. H2Se
j. Pt(OH)4

La décima se puede contestar aquí
¡SUPER OJO! Las operaciones se hacen justo al lado del ejercicio.
Divide cada apartado en dos partes quedando claro el paso intermedio y el resultado
Comienza a la vuelta. Los folios se escriben por las dos caras.
El orden da igual, indica el número y el apartado correspondiente. FELIZ SEMANA


FORMULACIÓN
Escribe una nomenclatura

1. H2 Se O3
2. Hg 2O
3. Pt(OH)4
4. H2 Si O2
5. AuBr
6. PbO2
7. H Br O3
8. Cs2 O
9. CH4
10. H F
ESCRIBE LA FÓRMULA

11. Ac. Fosforoso
12. Trihidruro de nitrógeno
13. Hidruro de cobalto II
14. Yoduro de cinq
15. Óxido de aluminio
16. Peróxido de calcio
17. Hidróxido niquélico
18. Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
19. Hidruro de plata
20. Anhídrido hiposulfuroso


1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6 ÁLVARO E ISAAC

Explica que densidad tendría una objeto cuya mas son 10 veces su volumen, Indícalo en el SI (1 ptos)
Definir o explicar: (0,75 ptos)
Error absoluto y relativo
Precisión de un instrumento
Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos.
Explica los modelos de Rutheford, y el modelo actuál, indicando sus características . (1,25 pto)
Explica las características del modelo de Daltons. (1 pto)

Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)Los valores de este ejercicio son basicamente los del ejercicio de arriba. El 26, os lo pongo bonito

elemento
SÍMBOLOZApne

Ba 56 55

N 30 15

Hierro 26 56

40Ar
18

Sodio 11 11

Ba+2


Realiza la configuración electrónica de Ba+2 y de N . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)
Explica de los elementos anteriores cuáles serían no metales y cuales gases nobles y las propiedades de los mismos. (1 ptos)
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (1,5 ptos)
Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?
En 18,066. 1023 moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
En un laboratorio disponemos de 50de trióxido de dinitrógeno. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
En el compuesto anterior qué cantidad de átomos tenemos de cada elemento.
Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (0,5 ptos)
FORMULACIÓN: Indica dos nomenclaturas o la fórmula y otra nomenclatura. (1 pto)
Hidróxido de platino II
Ácido carbónico
Peróxido de potasio
Hidruro de oro III
Dicloruro de mercurio
O7Br
MgH2
HNO2
H2Se
Pt(OH)4

La décima se puede contestar aquí
¡SUPER OJO! Las operaciones se hacen justo al lado del ejercicio.
Divide cada apartado en dos partes quedando claro el paso intermedio y el resultado
Comienza a la vuelta. Los folios se escriben por las dos caras.
El orden da igual, indica el número y el apartado correspondiente.

FELIZ SEMANA. FELIZ NOCHEBUENA Y FELIZ NAVIDAD

!A VER SI ES POSIBLE! QUE EN EL 2012 NO TENGA QUE HACER RECUPERACIONES Y VAMOS A POR EL APROBADO

viernes, 23 de diciembre de 2011

4º: EXAMEN 1ª EVALUACION



1.      (1,5 puntos) La Estrella de la Muerte viaja en línea recta y cargada de soldados clon con muy malas pulgas hacia uno de los planetas de la República. En el momento en el que es captada por el radar del Halcón Milenario, la Estrella de la Muerte lleva una velocidad (tomando el planeta Naboo como referencia) de 120000 m/s durante 9 s, para pasar a 480000 cm/s durante 7 s, manteniendo siempre el mismo sentido de la marcha:
a.       ¿cuál es el desplazamiento total del viaje en el hiperespacio durante estos 16 segundos?
b.      ¿cuál es la velocidad media del viaje completo?
c.       Tomando como referencia la distancia al planeta Naboo en el momento en el que la Estrella de la muerte es detectada (150000000 km), ¿en qué posición se encontrará a los 16 s? ¿Qué distancia habrá recorrido?

NOTA: utiliza la notación científica y las unidades del sistema internacional para resolver este problema.
2.      (1,5 puntos) De las 3 gráficas que se muestran a continuación:
a.       Indica qué tipo de movimiento representa cada una (MRU, MRUA, MCU).
b.      ¿Hay alguna que pudiera representar 2 tipos de movimientos?
c.       En la primera gráfica de la izquierda (s vs t), ¿cuál de los 2 móviles llevará mayor velocidad? ¿Por qué? Y en la tercera ¿Qué representa la pendiente de las gráficas?

PISTA: Razónalo en función en las fórmulas en las que te basarías para hacer la representación de cada uno de los movimientos para responder a los apartados c y d.









3      (3 puntos) En un partido de hockey sobre hielo, 2 jugadores de 85 kg y 95 kg que se dirigen a por el disco en la misma dirección pero en sentido (evidentemente) contrario, chocan con una fuerza de 30 N.
a.       ¿En qué dirección saldrán despedidos debido al choque? Razona tu respuesta basándote en una de las leyes de Newton.
b.      ¿Saldrán despedidos con la misma aceleración?
c.       Suponiendo que el disco se encontraba en el centro de la pista de hielo y tomamos ese punto como origen de coordenadas. ¿En qué posición se encontrará cada uno de los jugadores a los 3 segundos?
d.      Si en lugar de ser 2 jugadores de hockey sobre hielo hubieran sido 2 jugadores de hockey sobre hierba, ¿hubiera sucedido lo mismo tras el choque? ¿Por qué?

4.      (2 puntos) Calcula el coeficiente de rozamiento por el que se ve afectado un objeto que desciende por un plano inclinado 45º con una velocidad constante.

5.      (1,5 puntos) En un momento crucial de su vida, el pastorcillo David se encuentra frente a un Goliath del tamaño de un armario ropero, armado con una mísera piedra atada a una cuerda. Como en la época del rey Saúl ni los israelitas ni los filisteos andaban muy finos en esto de la dinámica, David sólo se puede fiar de su intuición para calcular si el zurriagazo que tiene intención de asestar a Goliath con la piedra va a ser suficiente para tumbarlo. Según los testimonios de la época, tras las primeras vueltas, la piedra daba una vuelta cada medio segundo (los relojes de arena de los israelitas siempre han tenido fama de extraordinariamente exactos) por encima de la cabeza de David. Si el diámetro del círculo que describe la piedra es de 3 metros, haz lo que no pudo hacer David (tranqui@, David tenía buena puntería y dejó KO a Goliath) y calcula:
a.       La velocidad lineal de la piedra
b.      La velocidad angular de la piedra.
c.       Su aceleración y fuerza (si es que tiene alguna), considerando que la piedra tenía una masa de 1/4 kg.

miércoles, 21 de diciembre de 2011

4º: RECUPERACIÓN

Hola chicos,

TODOS vamos a hacer un examen alrededor del día 17 de enero que incluirá todo lo que hayamos hecho hasta esa fecha, así que también servirá como recuperación, además de contar para la nota de la 2ª evaluación.

Aunque suene a sarcasmo:
¡FELICES FIESTAS Y FELIZ AÑO 2012!

Ana

martes, 6 de diciembre de 2011

4º: SOLUCIÓN EJERCICIO 26 pag. 54


a y b) 
F1 = 1kg · 9,8 m/s^2 = 9,8 N
F2 = 2 kg · 9,8 m/s^2= 19,6 N
F1 = K·(L1 - L0) --> 9,8 N = k·(0,3m - L0)
F2 = k·(L2 - L0) --> 19,6 N = k·(0,4m - L0)
Resolviendo el sistema de ecuaciones queda:
k = 98 N/m
L0 = 0,2 m = 20 cm

c) F = k· AL --> m · g = k · AL --> m = (98N/m · 0,5m) / (9,8 N/kg) = 5kg

4º: SOLUCIÓN EJERCICIO 56 pag. 59

a) En ausencia de rozamiento la nave mantiene su movimiento rectilíneo uniforme, y no es necesario aplicar fuerza alguna.

b) Para cambiar su trayectoria será necesario aplicar una fuerza.

c) Debido a la inercia del tripulante, mantendrá la misma velocidad que la nave, en módulo, dirección y sentido.

4º: SOLUCIÓN EJERCICIO 55 pag. 59

La velocidad angular de giro es de 5rpm, que equivale a 0,52 rad/s.

La velocidad lineal es:

v = ω · r = 0,52rad/s · 20 m = 10,5 m/s

Aceleración centrípeta: ac=ω^2 · r = v^2/r = (10,5 m/s)^2/ (20m) = 5,5 m/s^2

Como la velocidad es constante, la aceleración será también constante y, como consecuencia, la fuerza centrípeta será la misma en todos los puntos de la trayectoria circular.

jueves, 1 de diciembre de 2011

4º: SOLUCIÓN EJERCICIO 54 pag 59

a) La velocidad de rotación es la misma que la de la Tierra, una vuelta cada 24 h:
1revolución/24 h · 2π/1rev. ·1h/3600s = 7,27·10^-5  (10^-5 significa: diez elevado a menos 5).


La distancia total se toma desde el centro de la Tierra:
R = 6370 km + 36000 km = 42370 km = 4,237 · 10^-7 m 
v = ω · r = 7,27 · 10^-5 rad/s · 4,237 · 10^7 m = 30,81 · 10^2 m/s = 3081 m/s


b) Ahora:
aceleración centrípeta= ac
ac = v^2/r = 9493999m^2/s^2 = 4,237 · 10^7 m = 0,224 m/s^2


c) Queda:
Fc = m · ac = 200 kg · 0,224 m/s^2 = 44,8 N