CONTROL TEMAS 4-5
1)
Completa
la siguiente tabla: (2 puntos)
ELEMENTO
|
SÍMBOLO
|
Z
|
GRUPO
|
PERIÓDO
|
METAL/
NO METAL…
|
IONES
+/-
|
Litio
|
||||||
O
|
||||||
Sodio
|
||||||
Cloro
|
||||||
potasio
|
a) Para
completar la tabla debes utilizar la Configuración electrónica (OBLIGADA).
Puedes poner el diagrama en el folio
b) Explica
porque sitúas un elemento en un periodo y/o en un grupo. . ¿Qué elementos
perteneces al mismo grupo?
c) Explica que significa:
(i) Ion +
/-.
(ii) Metal
/no metal
2)
El cloro tiene un importante papel en la
destrucción de la capa de ozono, por cada átomo de cloro (Cl) se destruyen
100000 moléculas de ozono (O3). Según las siguientes
reacciones: (1 pto)
a) Cloro
+ O3 ------ Monóxido de cloro
+ Oxígeno divalente (O2 )
b) Monóxido
de cloro + O------- Cl + O2
i) Formula
y Ajusta las reacciones
c) Explica
la afirmación anterior a partir de la reacción
3) Responde
a las siguientes preguntas: (2 ptos)
a) ¿Qué
es un cristal? ¿Qué es una molécula?. Pon ejemplo de cada caso.
b) ¿Cómo
se forman los cristales metálicos? Explica tu respuesta y pon un ejemplo
c) El
Cloruro de Calcio forma Cristales iónicos. Escribe su fórmula y explica que
característica presenta.
d) El
diamante está formado por carbono. Explica el tipo de cristal que lo
constituyen.
e) El
helio es un gas noble. ¿Presenta algún tipo de cristal? Cuál es su fórmula?.
4)
El hidróxido de plomo (II) reacciona con Sulfuro
de dihidrógeno produciendo monosulfuro
de plomo y agua (1,5 pto)
a) Formula
y ajusta la reacción
b) ¿Qué
cantidad del ácido haría falta para que reaccionara todo el hidróxido?
c) Determina
la cantidad de monosulfuro de plomo que se forma con 59g de hidróxido
d) La
cantidad de moles de agua que se obtienen con la cantidad anterior.
5)
A partir de los moles de (oxígeno) agua, que has
obtenido en el ejercicio anterior ¿Cuántos gramos equivalen? ¿Cuántos litros de
agua se obtendrían sabiendo que las condiciones son de 1 atmósfera de presión y
0º C. Considera R=0,082….!OJO! NO CONSIDERAMOS LA REACCIÓN COMPLETA (1 pto)
6)
La combustión de butano se produce según la siguiente reacción (1.5ptos
a) C4 H10 + O2 produce CO2 y H2 O-
b) Ajusta
la reacción.
c) ¿Qué
cantidad de CO2 se produce al
quemar 105 kg de butano?
d) ¿Contribuye
la combustión del butano al efecto invernadero? ¿Por qué?
LA
PREGUNTA DE FORMULACIÓN SE REALIZARÁ EN LA SIGUIENTE SESIÓN.
FORMULACIÓN
1. Nombra con dos
nomenclaturas: (0,5)
1. Fe 2 O 3
2. Pt O2
3. Hg 2 O
4. H N O3
5. H I
6. Ca S
7. CoH2
8. Pb (OH)4
9. H Br O 3
10.
Realiza
la sal que quieras a partir de este anión:
(PO4 )3
–
2.
Formula y nombra
con la nomenclatura que quieras (0,5)
1.
Ác Nítrico
2.
Ác peryódico
3.
Ác sulfhídrico
4.
Hidróxido
de níquel II
5.
Peróxido
de sodio
6.
Óxido
de magnesio
7.
Hidruro
de aluminio
8.
Amoniaco
9.
Hidróxido
de potasio
10. Formula el anión carbonato y a partir
de él formula una sal la que quieras
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