lunes, 25 de febrero de 2019

CONTROL TEMAS 4-5 3º ESO


CONTROL TEMAS 4-5 2ª EVALUACIÓN

1.    En la combustión del butano ( C4 H10   +   O2  ------ CO2 + H2 O)  (1,5 ptos)
a.    Ajusta la reacción
b.    Calcula la cantidad de CO2  que se produce al quemar 1 kg de butano
c.    Si las condiciones de la reacción son las mismas ¿Cuántos litros de agua se obtendrían?
2.    Hacemos reaccionar Dióxido de azufre con Oxígeno divalente se produce tróxido de azufre (1,5 ptos)
a.    Escribe y ajusta la reacción
b.    ¿Cuántas moléculas/moles  de trióxido de azufre se obtendrán al reaccionar 200 moléculas de dióxido de azufre?
c.    Si tenemos 200 moléculas de oxígeno reaccionarían todas con las moléculas de dióxido de azufre.
3.    Escribe o nombra según el caso los reactivos y productos de cada reacción. Ajusta las reacciones. (2 ptos)
a.    Óxido de plomo (II) + carbono producen dióxido de carbono  más plomo
b.    Ácido bromhídrico + hidróxido de potasio produce bromuro de potasio y agua
c.    Óxido de cobre II + H2 SO4  ________CuSO4   + agua
d.    Hidruro de calcio  + Agua________ Hidróxido de calcio  + hidrógeno divalente.
4.    Formula amoniaco (1 pto)
a.    Calcula la masa molecular del amoniaco.
b.    En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0ºC) cuántos litros tendría 150g?
5.    Realiza la configuración electrónica del  potasio  z=19. Fósforo=15 y Argón z=18 (1 pto)
a.    ¿En que grupo y periodo lo situamos? Explica tu respuesta
b.    ¿Cuál sería un gas noble?
6.    Formula los siguientes compuestos- nombra en los casos que puedas con otra nomenclatura (1,5 pto)
a.    Hidróxido de níquel II
b.    Peróxido de sodio
c.    Dióxido de dibario
d.    Óxido de magnesio
e.    Óxido de plomo  IV
f.     Pentaóxido de dicloro
g.    Monóxido de silicio
h.    Hidruro de aluminio
i.      Hidruro de cobalto III
j.      Sulfuro de hidrógeno
k.    Metano
l.      Hidróxido de litio

7.    Nombra con dos nomenclaturas: (1,5)
a.    Ni2O3
b.    SnO
c.    Au2  O
d.    LiH
e.    CoH2
f.     PH3
g.    Pb (OH)4
h.    Cl2 O7
i.      Na2  O2
j.      Mg O2




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