TEORÍA 7,75+ 0,25 ACTIVIDADES-

 TEMAS 4-5 (PARTE)

1.   Indica, razonando tu respuesta, si las siguientes afirmaciones, referidas a un átomo, son verdaderas o falsas. /1 pto)

 

a.   En el núcleo del átomo se encuentran los electrones y los protones.

 

b.   Los protones tienen carga negativa y los electrones carga positiva.

 

c.   Un átomo es neutro si tiene el mismo número de cargas positivas que de negativas.

 

d.   Los protones tienen la misma masa que los electrones.

 

e.   La masa de los neutrones es similar a la de los protones.

 

f.      Algunos electrones se colocan en órbitas alrededor del núcleo.

 

2.    CONTESTA LOS SIGUIENTES APARTADOS ( 1 pto- 0,5 teoría)

a.    ¿Qué son los isótopos?

b.    Indica alguna aplicación de los isótopos

c.     En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li,. Calcula la  masa real del litio . Si el Litio- 6  presenta un 73%

 

 

3.    Indica, razonando la respuesta, si las siguientes frases son verdaderas o falsas: (1 pto)

a)    Mendeleiev ordenó los elementos en orden decreciente de masa atómica.

b)    Actualmente los elementos están distribuidos en orden decreciente de número atómico

c)     El sistema periódico tiene siete periodos y dieciocho grupos.

d)    Los periodos son las columnas y los grupos las filas

e)     Los elementos del mismo periodo tienen propiedades físicas y químicas similares.

f)      Los elementos se clasifican de dos formas: en metales y no metales.

g)    Fuera del sistema periódico se encuentran los lantánidos y los actínidos.

h)    En general el carácter metálico disminuye hacia la derecha y hacia abajo

 

4.    En la siguiente tabla indica donde se sitúan los Períodos, los Grupo,  los Alcalinos, Nitrogenoideos, Metales de transición, Halógenos y Gases nobles… Puedes escribir directamente los nombres.

a.       Indica cómo varía el radio atómico (1,25 ptos)

 

 

 

5.    Calcula:  (0,5 ptos)

a.    Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en Notación Científica).

b.    Si la masa atómica  de un elemento es de 77,39u ¿Cuántos gramos son?DATO 1U=1,66.10^-27 kg

 6.    Explica la estructura básica de un átomo neutro. (1,25 pto)

 CContesta los siguientes apartados. (1 pto)

a.    ¿Cómo se representa el átomo según el modelo atómico de Bohr?

b.    ¿Qué diferencia el modelo planetario del modelo de Bohr?

c.    ¿Qué aporta el modelo de Schrödinger​​ ¿

 

8.    La bolita de un péndulo eléctrico se toca con una varilla de plástico que previamente hemos frotado con un paño de lana. Con la misma varilla tocamos la bolita de otro péndulo. Explica lo que ocurrirá si: (0.5)

a.    Acercamos los dos péndulos.

b.    Ponemos los dos péndulos en contacto

c.    Tocamos el segundo péndulo con una varilla de vidrio electrizada y lo acercamos al primero.

 

9.    Explica: (1 pto)

a.    La diferencia entre radiaciones alfa, beta y gamma.

b.    En qué se basó el modelo de Thomson

  

10. Definir:  ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico; ion positivo, ion negativo A partir de las definiciones completa la siguiente tabla. (1,5 pto- 0,5 teoría)

 

 

 

 

Átomos	Símbolo	Z	A	Protones	Electrones	Neutrones	Carga eléctrica
Azufre			32	16
Silicio	Si				14	15
ARGÓN	Ar	18				22
Calcio	Ca		40		20
Cloro		17	36		18		-1
	S-2					17
Cloro	Cl	17				17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Escribe la configuración electrónica del Argón y del Calcio

Indica el Período y Grupo en la Tabla del Sistema Periódico justificando la respuesta (No hay que situarlo)