1ª EVALUACIÓN 3º

Control 1ª  EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3

1.    Definir:

a.     Magnitud . Explica los tipos de magnitudes con un ejemplo.

b.     Indica la unidad correspondiente a los ejemplos anteriores , en S.I. un múltiplo y un divisor

c.    Explica las propiedades de la materia, pon dos ejemplos en cada caso

2.     Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

a.     Enuncia la  ley  que aplicas para completar la tabla- ESCRIBE LA ECUACIÓN

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.     Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3.     Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante.

a.     Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.--ECUACIÓN

b.    Realiza una gráfica aproximada.

4.     Cambia las siguientes magnitudes, expresa el resultado en S. I. y con Notación científica

a.     3,85 cg

b.    0,3452mm

c.     36 km/min

d.    3,5 g/cm³

5.     El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa.

a.     Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.    Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

d.    Grado de concentración expresada en g/l referido al volumen anterior y con los mismos datos.

6.    ¿Qué   diferencia y semejanzas hay entre las tres escalas científicas?  .

a.    Cambia a las siguientes  escalas : 56º F. (0,5 ptos)

7.    Explica la teoría atómica de Dalton y contesta las siguientes preguntas:

a.    Sobre que dos Leyes se apoyó para su teoría.

b.    ¿Por qué se conserva la mas en una reacción química?

8.    La masa de un protón es de 16,7 10^-28 kg  ¿Cuántos se necesitarían para tener un átomo de 10 gramos?., Expresa el resultado en Notación Científica

9.     ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?

10.  Definir ion , anión y catión. Completa la siguiente tabla (0,5 ptos)

11.  Explica las características que presentan los átomos y sus partículas en el modelo atómico de Bohr.

CONTROL TEMA 4 (TEORÍAS ATÓMICAS)

1.    Explica la teoría atómica de Dalton y contesta las siguientes preguntas:

a.    Sobre que dos Leyes se apoyó para su teoría.

b.    ¿Por qué se conserva la masa en una reacción química?

2.    La masa de un protón es de 16,7 10^-28 kg  ¿Cuántos se necesitarían para tener un átomo de 10 gramos?.

3.    Explica cómo se llegó a la conclusión que el electrón tiene una carga negativa? (0.5 ptos).

4.    Elige la respuesta correcta:

a.    Los rayos catódicos son rayos luminosos, sin masa, que se propagan en línea recta.

b.    Los rayos anódicos son haces de partículas con masa y carga positiva.

c.    Los rayos catódicos son haces de partículas con masa y caga negativa.

d.    Los rayos anódicos son haces de partículas con masa y sin carga.

5.    ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?

 B-Definir ion , anión y catión.(0,5 ptos)

6.    Explica cuál será la radiación menos perjudicial para nuestro cuerpo- Razona la respuesta.

7.    Explica el modelo de Rhutherford, dibuja el  modelo atómico indicando la situación de las partículas.

8.    Haz un esquema del modelo de Rutherford para un átomo de 4 protones, 4 neutrones y 3 electrones.

9.    ¿Cuál es la diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr

10.  En el modelo de Bohr ¿puede un electrón pasar de una órbita a otra?

11.  Explica las características que presentan los átomos y sus partículas en el modelo atómico de Bohr.