CONTROL TEMAS 4-5 2ª
EVALUACIÓN
1.
En la combustión del butano ( C4 H10 + O2 ------ CO2 + H2 O)
(1,5 ptos)
a. Ajusta
la reacción
b. Calcula
la cantidad de CO2 que se
produce al quemar 1 kg de butano
c. Si las
condiciones de la reacción son las mismas ¿Cuántos litros de agua se
obtendrían?
2.
Hacemos reaccionar Dióxido de azufre con
Oxígeno divalente se produce tróxido de azufre (1,5 ptos)
a. Escribe
y ajusta la reacción
b. ¿Cuántas
moléculas/moles de trióxido de azufre se
obtendrán al reaccionar 200 moléculas de dióxido de azufre?
c. Si
tenemos 200 moléculas de oxígeno reaccionarían todas con las moléculas de
dióxido de azufre.
3.
Escribe o nombra según el caso los reactivos y
productos de cada reacción. Ajusta las reacciones. (2 ptos)
a. Óxido
de plomo (II) + carbono producen dióxido de carbono más plomo
b. Ácido
bromhídrico + hidróxido de potasio produce bromuro de potasio y agua
c. Óxido
de cobre II + H2 SO4 ________CuSO4 + agua
d. Hidruro
de calcio + Agua________ Hidróxido de
calcio + hidrógeno divalente.
4.
Formula amoniaco (1 pto)
a. Calcula
la masa molecular del amoniaco.
b. En
condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0ºC) cuántos litros
tendría 150g?
5.
Realiza la configuración electrónica del potasio
z=19. Fósforo=15 y Argón z=18 (1 pto)
a. ¿En
que grupo y periodo lo situamos? Explica tu respuesta
b. ¿Cuál
sería un gas noble?
6.
Formula
los siguientes compuestos- nombra en los casos que puedas con otra nomenclatura
(1,5 pto)
a.
Hidróxido
de níquel II
b.
Peróxido
de sodio
c.
Dióxido
de dibario
d.
Óxido
de magnesio
e.
Óxido
de plomo IV
f.
Pentaóxido
de dicloro
g.
Monóxido
de silicio
h.
Hidruro
de aluminio
i.
Hidruro
de cobalto III
j.
Sulfuro
de hidrógeno
k.
Metano
l.
Hidróxido
de litio
7.
Nombra
con dos nomenclaturas: (1,5)
a.
Ni2O3
b.
SnO
c.
Au2 O
d.
LiH
e.
CoH2
f.
PH3
g.
Pb (OH)4
h.
Cl2 O7
i.
Na2
O2
j.
Mg
O2
