ALUMNOS/AS CON 3º ESO EN ACTUAL 4º

RELACIÓN PREGUNTAS, SESIÓN DE CONTROL DE DUDAS 23 DE NOVIMBRE y 8 DE ENERO

FECHA DE CONTROL-VIERNES 11 DE ENERO SI NO TIENES BIOLOGÍA DE 3º

HORARIO A DETERMINAR.
SE ENTREGARAN COMO MÁXIMO ESE DÍA A MODO DE TRABAJO

1. Explica los pasos del Método Científico
2. María quiere conocer el consumo de gasolina de su coche, para ello ha confeccionado la siguiente tabla.

   Distancia (km)	Gasolina (litros)
   100	6
   150	15
   300	18
   350	21

   1. Representa gráficamente los datos
   2. Explica los tipos de variables a partir de este ejemplo
   3. ¿Cuántos kilómetros habrá recorrido con 25 litros? Y a los 260 km ¿cuánta gasolina ha gastado? Resolución sólo gráfica.
   4. Si el precio de la gasolina es de 1,65 €/l ¿Cuánta distancia habría recorrido María si le ha costado ir desde A hasta B 240€. Dedúcelo utilizando la gráfica y posterior cálculo matemático.
3. Definir o explicar los siguientes conceptos: Magnitud y su clasificación, Unidad,Notación Científica, Tipos de gráficas. Pon ejemplo siempre que puedas
4. Convierte las siguientes magnitudes en el S.I. y expresa el resultado utilizando la notación científica
   1. 10 kg/dm³ ;
   2. 70 km² ;
   3. 3,5 . 10^-2 cg/ml
   4. 2,300 U.A.

2. Deseamos comprobar la siguiente hipótesis “A mayor profundidad en el mar, hay menor temperatura y mayor presión ”.
   1. ¿Qué proceso crees sería el adecuado para comprobarlo? Explícalo.
   2. Indica que pasos que seguirías para aplicar un método científico a tu hipótesis.
   3. ¿Qué variables tendríamos en cuenta?

6. Si la la superficie de Planeta XX es de 10,5 10²⁷ m² y la superficie del planeta PR2 es 7,94 veces mayor
   1. ¿Qué superficie presenta PR2 en el S.I.?
   2. Si la presión de Planeta XX es 2,3 N/m² , cuál es la ecuación de la Presión? ¿Cuál será la fuerza del Planeta PR2?
7. Realiza los cambios necesarios para colocar los siguiente apartados de mayor a menos utilizando como referencia el S.I, y la notación científica. Utilizar Factor de conversión, en caso contrario el valor de la pregunta será la mitad. 
   1. 19,6 mml; 3,5 m³ ; 3456 l ; 2 Dam³ ; 25 cm³
   2. 25 km; 2,5 U.A. ; 3,214.1o⁴ cm
   3. 10km/h; 7,5 m/min; 2 cm/s;
8. Queremos conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los siguientes resultados.

MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3 )	360	540	710	890

Representar volumen /masa

Definir magnitud ¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.

Calcula el valor de la densidad que has calculado, exprésalo en el sistema de unidades internacionales.

¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.

9. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4	8
V(l)	40		10	4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

10. Si un globo de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, la presión es la misma. Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes. Gráficamente , ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?. ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos casos, a las dos leyes?

11. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa (referencia el 100%). Determina
    1. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
    2. La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.
    3. Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
12. En el laboratorio queremos comprobar cómo cambia la solubilidad de nitrato potásico cuando varía la temperatura. Para ello hemos medido la cantidad de nitrato que se disuelve en 100g de agua a diferentes temperaturas con los siguientes resultados. 

TºC	0	10	30	45
Solubilidad (g/100 ml se agua)	12	20	40	70

1. Identifica los tipos de variable en este ejercicio.. Explica tu respuesta
2. ¿Cómo varía la solubilidad de nitrato con la temperatura?
3. ¿Qué cantidad de nitrato de potasio se quedaría sin disolver si se añaden 80 g a 35º C.? Y si la disolución fuese en 80ml?

13. Contesta los siguientes apartados, aplicando la teoría cinética, explica las siguientes propiedades.
    1. Los gases ocupan todo el volumen del recipiente
    2. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen, la presión aumenta.
14. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.
15. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante, se empuja obteniendo los siguientes resultados: (1,5 ptos)

    P (atm)	V(l)
    1	20
    2
    4	5
    	4

    1. Completa la tabla con la Ley Correspondiente, enúnciala.
    2. Dibuja la gráfica p-V
    3. Determina, a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas cuando se encuentre sometido a una presión de 2,5 atm.
    4. ¿Qué ocurrirá si disminuimos la presión por debajo de la presión atmosférica?.
16. En un vaso de 200 cm³ se añaden 15 gr de azúcar y agua, a continuación removemos hasta que se disuelven completamente. Determina la concetración de la disolución formada y expresada e. : g/l; porcentaje en masa DATO: d_disoluc= 1,23 g/ml.
17. En la etiqueta de una botella de ácido sulfúrico del laboratorio aparece 98% en peso; d=1,8g/ml ¿Qué cantidad habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido?.(1 punto)
18. ¿Cómo debe modificarse la Temperatura de un gas para que el el volumen se reduzca a la mitad?. Aplícalo al siguiente ejemplo- a 10ºc y una atmósfera de presión constante.
19. Se mezclan 0,8 l de alcohol con 1,2 l de agua. D_alcohol =0,79 g/cm³ d_agua =1g/ml .
    1. Calcula :
       1. La concentración de las disoluciones:
       2. El tanto por ciento en volumen
       3. El tanto por ciento en masa.
20. Explica:
    1. ¿Cómo varia la curva de solubilidad de sólido en líquido?
    2. ¿Cómo varía la solubilidad de gas en líquido o de gas en gas?
    3. ¿Qué consecuencia medioambientales tiene el apartado anterior?
21. Enuncia todas las Leyes referidas a los Gases y la ecuación de los Gases  Perfectos, indica para cada magnitud en que unidades pueden o deben estar.