QUÍMICA - I -

Para el comienzo, con el tema de Química TEORÍA ATÓMICA .

CONTROL TEMAS 1-2 3º A Y B

TEMAS 1-2

1. Imagina que un globo hinchado a temperatura ambiente lo introduces en un frigorífico. ¿qué Ley crees que es más correcta aplicar y por qué?. Charles, Boyle-Mariotte o Gay-lussac. Aplica la Teoría Cinética molecular a este ejemplo(1,5)
2. Si el globo de la pregunta anterior con 1 litro de capacidad y a nivel del mar (presión 760mm Hg), lo introducimos en una cámara que reduce su presión a 0,6 atm. ¿Qué variale cambiará? ¿Qué Ley aplicas para calcularla? Calcula dicha variable. (1,5)
3. Completa la siguiente Tabla, explica la Ley que utilizas. Realiza la gráfica correspondiente. (1,5)

p(atm)	V(L)
0,5	40
1
1,5	13,33...
2
	4

1. Calcula a partir de la tabla el volumen aproximado para 3,5 atm.
2. Explica a partir de esta tabla los tipos de variables.
1. En la rueda de un móvil hay 30 l de aire a 1,6 atm de presión y a 20ºC ¿Qué temperatura habrá alcanzado si aumentamos a 2 atm de presión y al doble el volumen? (1 )
2. Queremos comprobar la solubilidad del sulfato de sodio, al modificar la temperatura. Para ello hemos medido la cantidad de sulfato que se disuelve en 100g de agua a diferentes temperaturas y hemos obtenido los siguientes datos (2)

   TºC	0	10	30	45
   Solubilidad (g/100ml de agua)	12	20	40	70

   1. Realiza la gráfica con los datos de la tabla
   2. Cómo varia la solubilidad del sulfato con la temperaturas.
   3. Indica en la gráfica la cantidad de sulfato a 35ºC , si se disuelven 80 g en 100 ml sobrará o faltará?
   4. Para esta temperatura si en vez de 100 ml utilizamos 200 ml de agua ¿Qué cantidad de soluto podemos utilizar?
3. En un vaso con 200 cm³ añadimos 15 g de azúcar y a continuación removemos hasta que se disuelven completamente. d= 1g/cm³ !ojo! Disolución V= 200ml (0,5)
   1. Determina la concentración de la disolución y exprésala en g/l.
   2. Calcula el % en masa
4. Realizamos una disolución de 50ml de una sustancia X en 250ml de agua. La densidad de la sustancia X es igual a 0,79 g/ml y la del agua d=1g/cm^{3 .} (1,5)
   1. Calcula el porcentaje en volumen
   2. Calcula el grado de concentración de la disolución en g/l
   3. Calcula la densidad de la disolución.
5. Explica cómo varia la solubilidad de un gas en agua. ¿Qué problema medioambiental está relacionado con esta característica? (1 )
6. Realiza los cambios necesarios para colocar los siguiente apartados de mayor a menos utilizando como referencia el S.I, y la notación científica. Utilizar Factor de conversión, en caso contrario el valor de la pregunta será la mitad. (0,5 ptos)
   1. 19,6 mm³
   2. 3,214.10⁴ cm
   3. 10km/h

Temas 1-2

1. A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas depende de la presión , el producto es igual a 20. (1,5)

P(atm)	V(L)
	40
1,00
	16
2,00

1. Explica la Ley en la que te basas

2. Completa la siguiente tabla
3. Realiza la representación gráfica.

4. A partir de la gráfica ¿Qué volumen presentaría 0,25 atm?

5. ¿Qué relación matemática hay entre la presión y el volumen?

2. Si la presión sobre un gas es de 3 atmósfera y ocupa un volumen de 5 l a 37ºC. ¿Qué volumen presenta si la presión se transforma en 760mmHg y la temperatura varía a 400ºK?. (1 pto)

3. Explica los siguientes conceptos: (1 pto)

1. Disolución
2. Tipos de disoluciones
3. En las siguientes disoluciones ¿Cúal es el soluto y cuál es el estado físico del soluto y del disolvente? Niebla, Coca cola; Aleación

4. Se desea preparar 100 cm³ de una disolución de hidróxido sódico cuya concentración es de 20g/l (1,5)

¿Qué cantidad de hidróxido de sodio necesitaremos utilizar?

2. Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm³, ¿Cuál será su concentración expresada en % masa?.

3. Si la densidad de hidróxido fuese d_{NaOH =} 2,3 g/ml ¿Qué % en volumen tendríamos para la disolución anterior (referido a 100cm³

5. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38 l. Suponiendo que la presión del aire es el doble, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.(1,5 pto)

6. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50ml de una sustancia X en 250 ml de agua?.

¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto?.

Si la densidad del soluto es de 1,2 g/cm³ ¿Cuál será el grado de concentración?. (1 pto)

7. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:
   1. Los gases ocupan todo el recipiente en el que se encuentran.

2. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen. (1 pto)

8. Calcula:

Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 m ¿A cuántos electrones equivale 1 m? ¿Cuántos metros presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

9. La gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempre que puedas. (1,5)
   1. La solubilidad de las sales a 30ºC
   2. La masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.

3. ¿Se precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC. Razona la respuesta.

4. Explica los tipos de gráficas a partir de este ejemplo, relaciónalo con las sales