1º control PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA

1. Definir: (0,5)
   1. Magnitud
   2. Magnitud derivada y fundamental, pon 3 ejemplos en cada caso
   3. Indica y por un ejemplo de los tipos de variables que se tienen en cuenta en una experimentación.

La teoría cinética de los gases nos permite determinar explicar los estados de la materia ¿Por qué? .(0,75)

2. Explica la teoría cinética aplicada al la Ley de Boyle Mariotte y a la Ley de Charles(0,759
3. Calcula la densidad de los cubos A y B ¿Cuál será el menos denso?. Expresa la densidad en kg/dm³ Utiliza Factor de conversión (0,75)
   1. CUBO A- V= 30m³ ; m= 11,34g
   2. CUBO B- V= 30 cm³ ; m=0,24g
4. Realiza las siguientes conversionesde unidades, uitliza de factor de conversión, expresa la magnitud a la que se refieren y la unidad en S.I. con Notación Científica. (0,75)

1. 25,47 cm² en dam²
2. 3,5 m³ de agua en litros
3. 10 m/s en km/h

6. En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20º de temperatura. Después de rodar durante treinta minutos, la rueda se calienta hasta unos 30ºC. Si suponemos que el volumen no varía ¿Qué presión ejerce ahora el aire?. ¿Qué ocurre con el aire en el interior de la cámara?. Enuncia la Ley que aplicas

A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas depende de la presión , el producto es igual a 20.

7. 1. Explica la Ley en la que te basas
   2. Completa la siguiente tabla

P(atm)	V(L)
0,25
	40
1,00
	16
2,00

3. Realiza la representación gráfica.
4. ¿Qué relación matemática hay entre la presión y el volumen?

8. Si la presión sobre un gas es de 3 atmósfera y ocupa un volumende 5 l a 37ºC. ¿Qué volumen presenta si la presión se transforma en 760mmHg y la temperatuta varía a 400ºK?.
9. Explica los siguientes conceptos:
   1. Disolución
   2. Tipos de disoluciones
   3. Cero Absoluto
   4. En las siguientes disoluciones ¿Cúal es el soluto y cuál es el estado físico del soluto y del disolvente? Niebla, Coca cola; Aleación
10. En la etiqueta de una botella de ácido del laboratorio aparece 98% en masa y la densidad de la disolución d=1,8 g/ l. ¿Qué cantidad habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido (!ojo! Disolución)?. (1,25)
11. Se desea preparar 100 cm³ de una disolución de hidróxido sódico cuya concentración es de 20g/l (1,25)
    1. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio necesitaremos utilizar?
    2. Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm³, ¿Cuál será su concentración expresada en % masa?.
    3. Si la densidad de hidróxido fuese d_{NaOH =} 2,3 g/ml ¿Qué % en volumen tendriamos para la disolución anterior (referido a 100cm³

CONTROL 1ª EVALUACIÓN.. TEMAS 1,2,3

Contesta

1. 1. Explica tres pasos del método científico.
   2. Explica los tipos de gráficas.
2. Explica qué tipo de procedimiento utiliarías para medir el volumen de una habitación. De qué tipo de magnitud se trata, ¿por qué?. ¿Con qué unidad indicarías el resultado en S.I.?
3. Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I. utilizando la notación científica (utiliza factor de conversión para obtener el valor completo de la pregunta. (0,5 ptos)
   1. 10 kg/dm³
   2. 70 km + 10 dm + 0,5 m
   3. 3,5 . 10^-2 cg/ml
4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50ml de una sustancia X en 250 ml de agua?. Cuál es el disolvente y cuál el soluto?. Si la densidad del soluto es de 1,2 g/cm³ ¿Cuál será el grado de concentración?.
5. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:
   1. Los gases ocupan todo el recipiente en el que se encuentran.
   2. La presión que ejerce un gas manteniendo constante la temperatura.
   3. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen.

6. Completa la siguiente tabla, aplicando la correspondiente Ley y dibuja la gráfica.

P atm	1,5		3		5
TK	300	350		650

7. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.

8. La gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempe que puedas.
   1. La solubilidad de las sales a 30ºC
   2. La masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.
   3. ¿Se precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC. Razona la respuesta.

9. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).

10. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
CLORO		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

1. A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.
2. Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.
1. En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li. Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos. 0,5 ptos)

RECUPERACIÓN F/Q 1ª EVALUACIÓN

1. Definir magnitud , magnitud fundamental y derivada. Pon un ejemplo de cada
2. Pasos del Método Científico, explícalo

2. Indica en qué medida es mayor en cada caso, indica la magnitud a la que se refiere, expresa el resultado en S.I. y en notación científicas
   1. 2,38 dam o 238 dm
   2. 275 dm² o 2,75 . 10 ^-3 m²
   3. 36 m/s o 36 . 10 ^-2 km/h

3. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm³ de agua. Calcula la concentración de la disolución en g/l en % en masa (d agua= 1 gr/cm^{3) !}!OJO !CONSIDERA QUE EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN NO VARIA CON EL SOLUTO.
4. La rueda de una bici presenta una presión de 1,2 atm , a 20ºC si el volumen no varía desués de rodar 1 hora y su temperatura es de 30ºC. ¿Qué presión tendrá?. Explica la Ley en la que te basas, escribe tanto la Ley como las operaciones, para llegar al resultado.

Realiza un gráfico que represente esta situación.

5. Completa la tabla a partir de la ecuación que utilizas, enuncia la Ley y realiza la gráfica

pª(atm)	0,25		1	1,25
V(L)			20		10

6. Una especie química tiene 17 protones, 18 neutrones y 18 electrones. Explica con cuál de estos apartados se corresponde--(define cada concepto Z,A,Ion, isótopo….) todo lo que pueda serte útil.

Br Cl ^-1 Ar Cl ⁺¹ Br

Escribe la configuración electrónica de un elemento

z= 11 A=23… ¿Podría ser un gas noble? Explica tu respuesta.

8 Explica el modelo brevemente los modelos atómicos y  modelo actual

FELIZ DÍA