2ª EVALUACIÓN 3º ESO

2ª Evaluación tema 5 3º ESO

1. Clasifica los siguientes procesoso como cambios físicos o químicos. (1,5 ptos)
   1. Añadir el hielo para facilitar que se funda
   2. Fermentar cebada
   3. Imantar una barra de hierro
   4. Encender una cerilla
   5. freir un filete
   6. Agua oxigenada y Permangnato potásico.
2. El etano (C ₂ H₆ ) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )} y H₂O. (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción.
   2. Si reaccionan 100 g de etano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?
   3. ¿Qué cantidad de litros de etano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.
3. Dada la reacción CaCO_{3 (s)---------------} CaO (s) + CO_{2 (g)} (1 , 5 puntos)
   1. Han reaccionado 20 de reactivo y se han formado 14 g de CaO ¿Qué masa de dióxido de carbono se ha formado?. ¿Qué Ley se cumple?
   2. ¿Cuántos moles de CaO se formaron?
   3. ¿Cuántos litros de Co2 se han formado?

4. Contest los siguientes apartado: (1,5 ptos)
   1. ¿Qué son los CFC?.
   2. ¿Cuáles son los ácidos de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?
   3. ¿Cuáles son los principales del efecto invernadero?
5. Explica ( 1pto)
   1. El mecanismo por el cuál se intenta explcar una reacción química
   2. Aplica la respuesta anterior a la siguiente reacción:
   3. H₂ + N₂-------- NH₃

6. En la reacción química (1,5 ptos)
   1. Mg + Cloruro de hidrógeno-------- Cloruro de magnesio + H₂
   2. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?
   3. ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida?
   4. ¿Cuántas moléculas?

7. NaOH + H₂ SO_{4-------------------------------} Na ₂ SO₄ + Agua (1,5 pto)

¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

Explica la Ley de Masas

Si intentamos que reaccione 100g de ácido sulfúrico y 70 g de hidróxido de sodio. ¿Cuál es el reactivo limitante?