Control 1ª Eval. 2º

lOS CONTROLES SE CORRESPONDE A LOS ALUMNOS QUE TENÍAN UN SÓLO TEMA Y LOS QUE SE PRESENTABAN A LOS TRES TEMAS.

 CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3

1. Contesta:
   1. Explica la diferencia entre magnitud fundamental y derivada.
   2. En las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuales no. Indica para cada una de ellas la unidad en el S.I., un múltiplo y un divisor…
      • longitud, velocidad, superficie,masa, tiempo, densidad. (1 pto)
2. ¿A qué se llama propiedad de la materia? Pon un ejemplo indicando las propiedades que se pueden medir. (1 pto)
3. Realiza las siguientes conversiones, si utilizas factor de conversión el alor de la pregunta es completo, en caso contrariose parte 0,75 y no de 1 pto
   1. 25 días……. Semanas
   2. 2000 cm^{3 …… ….l} litros
   3. 720 km/h ...m/s
4. Explica qué ourre durante la ebulición desde el punto de vista de la teoría cinética. Puedes ayudarte de dibujos, pero siempre hay que explicar. (1 pto)
5. En un globo se mide a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de calentarlo hasta 30ºC. ¿Qué presión tendría en esa temperatura si el volumen no varía?. (1,5 ptos)
6. Si cambia la presión de 5 a 10 atmósfera ¿qué volumen tendrá si partimos de 20 litros?, la temperatura se ha mantenido constante durante todo el experimento. (1,5 ptos)
7. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (2 puntos)
   1. arena + hierro
   2. Alcohol + sal + azúcar
   3. Aceite + agua
8. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)

CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMA 3

1. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (3 puntos)
   1. arena + hierro
   2. Alcohol + sal + azúcar
   3. Aceite + agua
   4. Agua+ alcohol+arena
2. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)
3. Se pueden separar los elementos de un compuesto. En caso afirmativo, ¿se podrían utilizar los mismos métodos que se emplean para separar las mezclas? ¿Por qué?
4. ¿Qué es un coloide? ¿Por qué puede confundir por su aspecto? Explica como podrías asegurar de estar ante un coloide. (1 pto)
5. ¿De que forma se puede separar un compuesto que forma parte de una mezcla homgénea en el laboratorio? (propiedades)
6. ¿Por qué no es cientificamente correcto hablar de aire “puro” cuando nos referimos en lo alto de la mantaña?. Es el mismo caso del agua mineral y agua destilada? ( 1 punto)

CONTROL 1ª EVAL. 3º ESO

 CONTROL 1ª EVALUACIÓN.. TEMAS 1,2,3

1. Contesta
   1. Explica tres pasos del método científico.
   2. Explica los tipos de gráficas.
2. Explica qué tipo de procedimiento utiliarías para medir el volumen de una habitación. De qué tipo de magnitud se trata, ¿por qué?. ¿Con qué unidad indicarías el resultado en S.I.?
3. Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I. utilizando la notación científica (utiliza factor de conversión para obtener el valor completo de la pregunta. (0,5 ptos)
   1. 10 kg/dm³
   2. 70 km + 10 dm + 0,5 m
   3. 3,5 . 10^-2 cg/ml
4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50ml de una sustancia X en 250 ml de agua?. Cuál es el disolvente y cuál el soluto?. Si la densidad del soluto es de 1,2 g/cm³ ¿Cuál será el grado de concentración?.
5. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:
   1. Los gases ocupan todo el recipiente en el que se encuentran.
   2. La presión que ejerce un gas manteniendo constante la temperatura.
   3. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen.

6. Completa la siguiente tabla, aplicando la correspondiente Ley y dibuja la gráfica.

P atm	1,5		3		5
TK	300	350		650

7. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.

8. La gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempe que puedas.
   1. La solubilidad de las sales a 30ºC
   2. La masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.
   3. ¿Se precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC. Razona la respuesta.

9. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).

10. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
CLORO		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

1. A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.
2. Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.
1. En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li. Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos. 0,5 ptos)

FELIZ DÍA … !QUÉ POQUITO QUEDA!