CONTROL QUÍMICA 3ª EVAL. 4º ESO

CONTROL 3ª EVALUACIÓN QUÍMICA

1. Indica si son verdaderas ofalsas las sigientes cuestioneslas falsas respóndelas correctamente. (0,5 ptos)
   1. Un átomo contiene partículas negativas y positivas, por lo tanto es neutro.
   2. Un átomo de un elemento halógeno formará facilmente cationes monovalentes.
   3. Los gases nobles son quimicamente muy activos.
   4. Un catión es un átomo que ha gabado protones; por eso tiene carga positiva.
   5. Es más estable un átomo de bromo que el ion bromuro (Br ^- ).

2. Describe un modelo atómico diferente actual y explica sus diferencias. (1 pto) Puede hacer se en una tabla o por puntos sin enrollarse

3. El número atómico de un elemento es Z=15 (1 pto)
   1. Escribe su configuración electrónica
   2. Detrmina su situación en la tabla del sistema periódico y familia.
   3. ¿Cuál sería más e
   4. Estable un ion positivo o negativo?.
   5. Si el número másico, A=31, calcula el número de protones, electrones y neutrones.

4. Dadas las siguientes sustancias. (2 ptos)
   • Cloruro de potasio
   • Hidrógeno (H₂ )
   • Magnesio

a) El tipo de enlace de cada una

2. La sustancia soluble en agua
3. Las sustancias que formam redes cristalimas
4. La sustancia gaseosa a temperatura ambiente.

5. ¿Cuál de las siguientes muestras contienen mayor número de átomos? (1 pto)
   1. 3,6 moléculas de CO₂
   2. 2 moles de NH_3.......
      • Pista número total en cada caso no elemento por elemento .

6. El agua oxigenada de farmacia (H₂ O ₂ )suele ser una disolución de este producto en agua normal al 3%. La densidad de esta disolción puede tomarse como 1 g/ml

Se descompone el agua oxigenada contenida en un litro de disolución. (1 pto)

1. Escribe la reacción ( agua oxigenada produce agua y oxígeno (O₂ )) y ajusta la reacción.
2. Calcula el volumen de oxígeno en CN. que se recogerá.....Pistas

...pistas--- Volumen a partir del % referido a 1 litro

Masa !densidad!.

7. Queremos preparar 0,5l de una disolución 0,5 M de hidróxido sódico en el lboratorio.

Indica cuál de las siguiente opciones es la correccta. (realiza los cálculos) (1 pto)

1. 10 gr de hidróxido con 490 ml de agua
2. 10gr de hidróxido com 500ml de agua
3. 20 de hidróxido con agua hasta enrasar a 500ml
4. 10 gr de hidrixido con agua hasta enrasar 500ml.
5. 100gr de hidróxido y 500ml de agua.
1. Dada la siguiente reacción de combustión propano ( C₃ H₈ ) + O₂ -------CO ₂ + H₂ O .
   1. Escribe la reacción química ajustada (2,5 ptos)
   2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200 g de oxígeno ¿Cuál será el reactivo limitante?
   3. ¿Cuántos moles obtendriamos en el caso de utilizar la reacción con el rectivo limitante para los dos compuestos?
   4. ¿Qué volumen de CO se formará en condiciones normales de presión y temperatura?...apartado referido al problema con el reactivo limitante....
   5. ¿Cuánto ocuparía el dióxido de carbono si está a 30ºC y 800mmhg? (UNIDADES)
   6. ¿Cuántas moléculas de agua se forman?
   7. ¿Cuántos átomos de hidrógeno , H, y oxígeno O (ambos monovalentes) hay en ese número de moléculas...
      • datos: PM. C=12u; O= 16u; H=1u

ANOTA LAS ECUACIONES Y OPERACIONES INDICADAS EN CADA EJERCICIO Y APARTADO NO EN EL ENUNCIADO-

PIENSA, UTILIZA LAS PISTAS, UNIDADES Y CABEZA

FELIZ TARDE

FELIZ SOLECITO PRIMAVERAL