ALUMNOS DE 4º ESO CON FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE 2ª EVALUACIÓN

LAS ACTIVIDADES SON PARA QUE  PUEDAN PREPARAR EN CONCRETO LA SEGUNDA EVALUACIÓN DE LOS PENDIENTES 2ª EVALUACIÓN

1. EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

• Escribe la notación científica
• La estructura de su núcleo
• La configuración electrónica
• Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.
1. Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹² ₆ X ; ¹² ₈Y ; ¹⁴ ₆ Z ; ¹⁹ ₉ U ; ¹⁴ ₈ V

3. Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4. Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)
5. Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.
   • Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.
   • Fermentación de la cebada para obtener cerveza
   • Imantar la barra de hierro.
   • Encender una cerilla
   • Freír un filete

6. Dada la siguiente reacción:
   • Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

1. Escribe y ajusta la reacción
2. Explica el significado de la reacción ajustada.
3. Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.
4. Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7. Dada la reacción: (1,5 PTOS)
   • Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

1. Escribe y ajusta la reacción
2. ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)
3. Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.
4. ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .
5. ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8. En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)
   • 3 moles de N₂
   • 128 gramos de dióxido de azufre
   • 17 g de amoniaco.
9. En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)
10. FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)
    • HIDRURO DE COBALTO
    • ÓXIDO DE CLORO (V)
    • ÓXIDO DE MAGNESIO
    • HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)
    • SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS: S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u

Contesta si son verdaderas o falsas, las falsas respóndelas correctamente, NO ES VÁLIDO DAR LA RESPUESTA CONTRARIA:

1. 1. Los elementos de un mismo periodo/grupo son isótopos
   2. Un átomo tiene partículas con cargas negativas y positivas, por tanto es neutro
   3. Un átomo de un elemento halógeno formará fácilmente cationes monovalentes.
   4. Un catión es un átomo que ha ganado protones; por eso tiene cargas positiva.
2. Describe el modelo atómico en el que se hace referencia a las órbitas del electrón, ¿qué lo diferencia del modelo de os lorbitales? .
3. Tenemos un isótopo de yodo con número atómico 53 y de másico 127. escribe el número de protones, electrones y neutrones. Si lo comparamos con otro elemento que presenta 127 y carga negativa. ¿Cómo serían estos elementos entre si?
4. Completa la siguiente

Especie atómico	Símbolo	Z	A	Nº p	Nº e	Nº n	Posición en la tabla
	S-2		32	16
	Si				14	15
Argón		18				20
Calcio			40		20
	Cl	17	36
Azufre						17

La posición en la tabla, si en un metal o un no metal y por qué. Se indica fuera de la tabla.

5. La combustión de la glucosa (C ₃ H₁₂ O₆ ), es decir cuando reacciona con oxígeno divalente produce dióxido de carbono y agua.
   1. Escribe y ajusta la reacción
   2. Si se hacen reaccionar 60g de glucosa con 100 g de oxígeno ¿cuál sobra o cuál falta?
   3. ¿Qué cantidad de agua en gramos obtenemos?
   4. Si en la reacción quisiéramos obtener 10 litros de agua? ¿Qué cantidad de glucosa necesitamos?. La reacción de produce en condiciones normales de presión y temperatura
6. Dada la siguiente reacción:

Magnesio + oxígeno (divalente) nos produce oxido de magnesio

1. Escribe y ajusta la reacción
2. Si utilizamos 100g de magnesio, ¿qué cantidad en moles obtendremos del óxido de magnesio.
3. ¿Qué cantidad de moléculas utilizaremos de oxígeno para que la reacción se produzca?
4. ¿Qué cantidad de moles-átomos de magnesio hay en el oxido de magnesio y cuántos átomos.

DATOS: Mg = 12u; O=16u; C=6; H=1u

FELIZ DÍA