CONTROLES 2ª EVALUACIÓN 4º Y CONTROL TEMA 4

CONTROL 

1. ¿Cómo podrías calcular la altura de una montaña utilizando un barómetro? Utiliza como método el hecho de que mide presiones. (1 pto)

2. Explica: (2 ptos)

   1. El Principio de Arquímides. 

   2. ¿Qué consiguió demostrar Torricelli?

   3. ¿Cuál es la equivalencia de 1,5 atmósfera en Pascales, bares y milibares?

   4. Una canica cuya d=3 g/cm3  flotará en  el agua (d=1000kg/m3) o en un fluido(d=13590 kg/m3 )

3. Un submarino desciende hasta 100m de profundidad en el mar cuya d=1030 kg/m3

   1. Calcula la presión que soporta el submarino que desciende hasta 100m  (

   2.   ¿Qué fuerza deberá ejercer Popeye si quiere abrir la escotilla de 0,5 m2 de superficie? (1,5 ptos)

4. Un cuerpo pesa 100N en el aire y 75 N cuando está sumergido en agua.

   1. El empuje

   2. El volumen

   3. La densidad del cuerpo.(1,5 pto)

5. Vas a comprar un anillo y aunque parece de chapa te dicen que los 21g son de plata . Como dato te dan la d=10500kg/m3  . y que el peso aparente en agua es de 2 g.¿Cómo podrías comprobar que es de plata?. (1 pto)

6. Una bola de corcho tiene 10 cm de radio y una densidad de 250 kg/m3  (2 ptos)

   1. Calcula la masa de la bola

   2. Determina su peso

   3. ¿Cuál será el empuje que experimenta si se sumerge en el agua? 

   4. ¿Necesitaría un cable para que se quedara en el fondo?. En caso positivo calcula la fuerza del cable

!ojo! Recuerda el volumen que os tangaron V=4/3Ñ  R3

DATO densidad del agua 1000kg/m3 a no ser que os den  un dato específico

 UTILIZA LA LÓGICA, LOS DEDITOS Y LA CALCULADORA CON CABEZA
FELIZ DÍA




2ª EVALUACIÓN TEMAS 4,5,6

1. Explica cuál de los siguientes casos ejerce una mayor presión sobre el suelo, andando por la calle o de puntillas. Razona tu respuesta explica si se basa en algún principio. (0,75)

2. En un taller hay una prensa con dos émbolos con secciones de 2 cm2    y 20 cm2 .¿Dónde colocarías un coche para levantarlo y cotillear el motor? Razona la respuesta. Explica el principio en el que te basas--- (0,75)

3. Explica que principio crees que aplicamos si queremos calcular  la altura que alcanza un globo aerostático en su ascenso, cuando están calentando el aire. (0,75)

4. Un cubito de hielo abrigado con lana tarda más en derretirse, si esta afirmación es cierta  ¿por qué? En caso contrario razona tu respuesta(o,75)

5. Si torricelli hubiese utilizado aceite ¿a qué altura hubiese subido Densidad del aceite 920kg/m3.(1 pto)

6. Si un cuerpo eleve su temperatura 1ºC ¿Habrá recibido mayor, menor o igual cantidad de calor que si la temperatura se hubiese incrementado 1ºK? (1 pto)

7. Una bola de acero de 200g cae desde una altura de 15 m Si al chocar contra el suelo toda la energía se transforma en calor calcula:(1,5)

   1. La energía en el punto más alto

   2. la velocidad con la que llega al suelo

   3. La cantidad de calor  (energía) expresada en calorías

   4. OTRO CASO--Si suponemos que rebota y sube hasta 0,75m ¿Qué parte de su energía se ha transformado en calor?

8. Una máquina de 100CV funciona durante 30 minutos, eleva un mueble de 75 kg hasta la 2ª planta (25m) (1,5 pto)

   1. Indica la potencia expresada en watios

   2. Calcula el trabajo del motor 

   3. Calcula el rendimiento.

9. En un calorímetro, cuyo equivalente en agua son 10g, que contiene 100g de agua a 20ºC se introduce uncuerpo de 20g a una temperatura de 80ºC, si el Ce de la sustancia es de 2090J/KgªK y la del agua es de 4180 J/KgªK ¿Cuál e la temperatura de equilibrio.(1,5pto)

10. Tenemos medio kilo de hielo a -5ºC  ¿qué cantidad de calor se neceita para que alcance los 0ºC en agua. Lf=334 kj/kg y Ce hielo= 20290j/kgºC (0,5)

FELIZ DÍA-TARDE


CONTROL VALERIA
2ª EVALUACIÓN TEMAS 4,5,6

1. Explica la razón de los siguientes hechos: (todos los puedes explicar desde presiones hidrostáticas) (2 PTOS)

   1. Las paredes de los embalses son más anchos en la base que en la parte más alta

   2. Es muy dificil separar dos vidrios planos cuando se colocan juntos unos contra otros

   3. Los frascos de conservas cerrados a vacío se abren con facilidad si se hace un pequeño agujero en la tapa

   4. Si se llena un vaso de agua y se tapa con una hoja de papel, se invierte el vaso y el agua no cae

2. Un vaso de agua cilíndrico tiene 7,6 cm de diámetro y 9,6 cm altura. Se llena de agua y se invierte situando una hoja de papel para que no caiga el agua:

   1. el peso del agua contenida en el vaso (1 PTO)

   2. la fuerza ejercida por la atmósfera para soportar el peso del agua

      1. datos: superficie=   r2; Volumen= supeficiexaltura; P=101903 pa

3. Un mineral de 200gr. Tiene un volumen de 40 cm3  Calcula:

   1. El peso del mineral

   2. El empuje si se sumerge completamente en agua

   3. El peso aparente cuando se sumerje en el agua

      1. dagua= 1000kg/m3 (1,5 PTO)

4. ¿Porqué es incorrecto decir que la capacidad calorífica del agua es siempre mayor que la del aluminio?  !OJO! REVISA LA RELACIÓN QUE HAY EN LA MAGNITUD (0,5 pto)

5. Una bola de acero de 200g cae desde una altura de 15 m Si al chocar contra el suelo toda la energía se transforma en calor calcula:(1,5)

   1. La energía en el punto más alto

   2. la velocidad con la que llega al suelo

   3. La cantidad de calor  (energía) expresada en calorías

   4. OTRO CASO--Si suponemos que rebota y sube hasta 0,75m ¿Qué parte de su energía se ha transformado en calor?

6. Un motor de un automóvil de 750Kg circula con una velocidad de 108 km/h. Calcula la energía.  Si aumenta la velocidad a 126 km/h ¿Qué trabajo hay que realizar? Si el trabajo útil es  de 10000J, con respecto al incremento de energía qué rendimiento tiene el motor. Indica la potencia que necesita para el incremeto de velocidad si lo hiciese en  tres minutos (2 pto)

   1. Indica la potencia expresada en watios

   2. Calcula el trabajo del motor 

   3. Calcula el rendimiento.

7. En un calorímetro, cuyo equivalente en agua son 10g, que contiene 100g de agua a 20ºC se introduce uncuerpo de 20g a una temperatura de 80ºC, si el Ce de la sustancia es de 2090J/KgªK y la del agua es de 4180 J/KgªK ¿Cuál e la temperatura de equilibrio.(1,5pto)

8. ¿Qué proceso necesita más energía? 1 kg de hielo a 0ºC o 1 kg a 100ºC ¿qué cantidad de calor se neceita para que alcance los 0ºC en agua. Lf=334 kj/kg y Ce hielo= 20290j/kgºC Lv =2,26. 106 J/kg (1 pto)

FELIZ DÍA-TARDE

ALUMNOS DE 4º ESO CON FÍSICA Y QUÍMICA PENDIENTE 2ª EVALUACIÓN

LAS ACTIVIDADES SON PARA QUE  PUEDAN PREPARAR EN CONCRETO LA SEGUNDA EVALUACIÓN DE LOS PENDIENTES 2ª EVALUACIÓN

1. EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

• Escribe la notación científica
• La estructura de su núcleo
• La configuración electrónica
• Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.
1. Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹² ₆ X ; ¹² ₈Y ; ¹⁴ ₆ Z ; ¹⁹ ₉ U ; ¹⁴ ₈ V

3. Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4. Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)
5. Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.
   • Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.
   • Fermentación de la cebada para obtener cerveza
   • Imantar la barra de hierro.
   • Encender una cerilla
   • Freír un filete

6. Dada la siguiente reacción:
   • Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

1. Escribe y ajusta la reacción
2. Explica el significado de la reacción ajustada.
3. Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.
4. Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7. Dada la reacción: (1,5 PTOS)
   • Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

1. Escribe y ajusta la reacción
2. ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)
3. Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.
4. ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .
5. ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8. En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)
   • 3 moles de N₂
   • 128 gramos de dióxido de azufre
   • 17 g de amoniaco.
9. En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)
10. FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)
    • HIDRURO DE COBALTO
    • ÓXIDO DE CLORO (V)
    • ÓXIDO DE MAGNESIO
    • HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)
    • SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS: S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u

Contesta si son verdaderas o falsas, las falsas respóndelas correctamente, NO ES VÁLIDO DAR LA RESPUESTA CONTRARIA:

1. 1. Los elementos de un mismo periodo/grupo son isótopos
   2. Un átomo tiene partículas con cargas negativas y positivas, por tanto es neutro
   3. Un átomo de un elemento halógeno formará fácilmente cationes monovalentes.
   4. Un catión es un átomo que ha ganado protones; por eso tiene cargas positiva.
2. Describe el modelo atómico en el que se hace referencia a las órbitas del electrón, ¿qué lo diferencia del modelo de os lorbitales? .
3. Tenemos un isótopo de yodo con número atómico 53 y de másico 127. escribe el número de protones, electrones y neutrones. Si lo comparamos con otro elemento que presenta 127 y carga negativa. ¿Cómo serían estos elementos entre si?
4. Completa la siguiente

Especie atómico	Símbolo	Z	A	Nº p	Nº e	Nº n	Posición en la tabla
	S-2		32	16
	Si				14	15
Argón		18				20
Calcio			40		20
	Cl	17	36
Azufre						17

La posición en la tabla, si en un metal o un no metal y por qué. Se indica fuera de la tabla.

5. La combustión de la glucosa (C ₃ H₁₂ O₆ ), es decir cuando reacciona con oxígeno divalente produce dióxido de carbono y agua.
   1. Escribe y ajusta la reacción
   2. Si se hacen reaccionar 60g de glucosa con 100 g de oxígeno ¿cuál sobra o cuál falta?
   3. ¿Qué cantidad de agua en gramos obtenemos?
   4. Si en la reacción quisiéramos obtener 10 litros de agua? ¿Qué cantidad de glucosa necesitamos?. La reacción de produce en condiciones normales de presión y temperatura
6. Dada la siguiente reacción:

Magnesio + oxígeno (divalente) nos produce oxido de magnesio

1. Escribe y ajusta la reacción
2. Si utilizamos 100g de magnesio, ¿qué cantidad en moles obtendremos del óxido de magnesio.
3. ¿Qué cantidad de moléculas utilizaremos de oxígeno para que la reacción se produzca?
4. ¿Qué cantidad de moles-átomos de magnesio hay en el oxido de magnesio y cuántos átomos.

DATOS: Mg = 12u; O=16u; C=6; H=1u

FELIZ DÍA

SCKETCHUP: MODELADO DE SILLA

http://web.fermoya.com/index.php/sketchup/29-02-modelado-de-una-silla

Corrección Examen de electricidad 3º ESO

 2º. Calcula:

3º Calcula:

Calculo de resistencias por código de colores

http://www.iesbinefar.es/tecnologia/W_2C03_03/descargas/W_2C03_Ejemplos_Resistencias_CodigoColores.pdf

Tema 7: Electricidad 1º ESO

http://www.portaleso.com/portaleso/trabajos/tecnologia/ele.yelectro/elec1.swf