3ª evaluación QUÍMICA

CONTROL 3ª EVALUACIÓN----QUÍMICA  ¡OJO! PIENSA Y RAZONA

1.       (1 punto) Explica los siguientes apartados:

a.      El concepto de mol.

b.      Modelo atómico actual conlas caractrerísticas de sus partículas.

c.      Tiene sentido el Ni³⁺  si   Z =28 ;   Neutrones=30   realiza la configuración electrónica

2.      (1 punto) En el siguiente elemento (Li) define Z, A y la configuración—

a.      Explica el tipo de enlace  cuando se combina el liutio con oxígeno. ¿Qué tipo de ion formaría el litio? Realiza la configuración electrónica del litio y de su ion

⁷  Li       ¹⁶ O

                                                             _{3                   8}

b.      Indica las propiedades de este enlace ¿Dónde y porqué está situado en la Tabla periódica?.

c.      Si lo comparamos con un elemento cuya Z= 16 ¿Cómo varia su masa, su radio y otra característica de la Tabla Periódica la que quieras           

3.      (1 punto) Responde a estas cuestiones:

a.      ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0’2 moles de bromato potásico (H Br O₃)?

b.      ¿Cuántos moles de átomos de bromo hay una disolución 0,1 M de bromato potásico?

c.      ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0’15 moles de bromato potásico?

4.      (2 puntos) En la reacción: óxido nítrico + agua à ácido nítrico + óxido nitroso + oxígeno.

Si nos dan 1 g de óxido nítrico y 2’25 g de agua.

a.      Justifica la formación de la molécula de óxido nitroso a partir de las configuraciones electrónicas de sus átomos constituyentes. ¿Qué tipo de enlace utilizará? ¿Por qué?

b.      ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se pueden formar?

c.      ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

d.      ¿Cuántos moles de óxido nitroso se forman? ¿Cuál será la molaridad del óxido?

e.      ¿Cuántos litros de oxígeno se producen?

5.      (1 puntos) Veinte gramos de un mineral que tiene un 55% de hierro se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1’823 g/cm3.

(ácido sulfúrico + hidróxido ferroso à sulfato ferroso + agua)

a.      La masa del sulfato ferroso producido.

b.      El volumen de hidrógeno producido si las condiciones del laboratorio son normales. ¿Y si no lo fueran?

c.      El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción. Explica el tipo de reacción.

6.      (1 puntos) Formula los siguientes compuestos orgánicos, indica en cada caso el grupo funcional, las característica, el tipo de enlace que presenta…:

a.     

b.     

            c. Formula 

2 metil pentano;

.Acido buten-2-oico

Propilbutilamina

Ácido Metanoico

Butanal

7. Contesta los siguientes apartadosL1 punto)

a.      Escriba la fórmula semidesarrollada de los alcoholes C₄ H₁₀ O, nombra cada caso

b.      Explica la combustión de la glicerina ¿qué nos produce?

c.      El calor de combustión del metano es 889,5 kj/mol y el del propano 2217,8 kj/mol ¿Cuál de los hidrocarburos es mejor combustible? (OJO, la referencia es a un gramo)

DATOS Masas atómicas: N = 14, Fe = 56, S = 32, Br = 80, K = 39, O = 16, H = 1

Números atómicos: N = 7, Fe = 26, S = 16, Br = 35, K = 19, O = 8, H = 1

FELIZ DÍA ¡NO NOS QUEDA NADA!