ACTIVIDADES SEPTIEMBRE

PROPUESTA DE ACTIVIDADES PARA PRESENTAR EN SEPTIEMBRE, ALUMNOS CON EL ÁREA PENDIENTE:

Consta de tres partes:

1ª PARTE:
Realizar esquemas sencillos, incluyendo definiciones y algún ejemplo de cada uno de los temas del área.
En cada tema hay una serie de actividades recopilatoria finales, suelen ser tres o cuatro.

2ª PARTE:

Realizar todos los controles que están colgados en el blog, por evaluación y curso. De estas preguntas se sacan las preguntas del examen de septiembre.

3ª PARTE:

Análisis de texto, el texto lo colgaré  lo más tardar el sábado.

TAMBIÉN RECUERDO QUE EN LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE ENTRAN TODAS LAS UNIDADES DEL ÁREA.

PARA LOS ALUMNOS QUE HAYAN SUPERADO EL ÁREA PERO CON MÍNIMOS Y A MODOS DE REPASO, LA REALIZACIÓN DE ESQUEMAS, LAS ACTIVIDADES RECOPILATORIAS Y EL ANÁLISIS DE TEXTO.

PARA TODOS OS VOY COLGANDO PÁGINAS CON ACTIVIDADES INTERACTIVAS, POR EJEMPLO:

PROYECTO BIOSFERA, que está organizado por cursos y con las unidades correspondientes, sólo hay que buscar lo que en cada caso se repase y posteriormente realizar las actividades  que se auto-corrigen.

Colgaré más direcciones, pero también podéis ir buscando, hay muchas y siempre queda la alternativa de los cuaderno que edita la editorial pero que en principio sólo para el que lo prefiera.


COMO EL LAS PELIS... TO BE CONTINUED

3ª evaluación QUÍMICA

CONTROL 3ª EVALUACIÓN----QUÍMICA  ¡OJO! PIENSA Y RAZONA

1.       (1 punto) Explica los siguientes apartados:

a.      El concepto de mol.

b.      Modelo atómico actual conlas caractrerísticas de sus partículas.

c.      Tiene sentido el Ni³⁺  si   Z =28 ;   Neutrones=30   realiza la configuración electrónica

2.      (1 punto) En el siguiente elemento (Li) define Z, A y la configuración—

a.      Explica el tipo de enlace  cuando se combina el liutio con oxígeno. ¿Qué tipo de ion formaría el litio? Realiza la configuración electrónica del litio y de su ion

⁷  Li       ¹⁶ O

                                                             _{3                   8}

b.      Indica las propiedades de este enlace ¿Dónde y porqué está situado en la Tabla periódica?.

c.      Si lo comparamos con un elemento cuya Z= 16 ¿Cómo varia su masa, su radio y otra característica de la Tabla Periódica la que quieras           

3.      (1 punto) Responde a estas cuestiones:

a.      ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0’2 moles de bromato potásico (H Br O₃)?

b.      ¿Cuántos moles de átomos de bromo hay una disolución 0,1 M de bromato potásico?

c.      ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0’15 moles de bromato potásico?

4.      (2 puntos) En la reacción: óxido nítrico + agua à ácido nítrico + óxido nitroso + oxígeno.

Si nos dan 1 g de óxido nítrico y 2’25 g de agua.

a.      Justifica la formación de la molécula de óxido nitroso a partir de las configuraciones electrónicas de sus átomos constituyentes. ¿Qué tipo de enlace utilizará? ¿Por qué?

b.      ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se pueden formar?

c.      ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

d.      ¿Cuántos moles de óxido nitroso se forman? ¿Cuál será la molaridad del óxido?

e.      ¿Cuántos litros de oxígeno se producen?

5.      (1 puntos) Veinte gramos de un mineral que tiene un 55% de hierro se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza en peso y densidad 1’823 g/cm3.

(ácido sulfúrico + hidróxido ferroso à sulfato ferroso + agua)

a.      La masa del sulfato ferroso producido.

b.      El volumen de hidrógeno producido si las condiciones del laboratorio son normales. ¿Y si no lo fueran?

c.      El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción. Explica el tipo de reacción.

6.      (1 puntos) Formula los siguientes compuestos orgánicos, indica en cada caso el grupo funcional, las característica, el tipo de enlace que presenta…:

a.     

b.     

            c. Formula 

2 metil pentano;

.Acido buten-2-oico

Propilbutilamina

Ácido Metanoico

Butanal

7. Contesta los siguientes apartadosL1 punto)

a.      Escriba la fórmula semidesarrollada de los alcoholes C₄ H₁₀ O, nombra cada caso

b.      Explica la combustión de la glicerina ¿qué nos produce?

c.      El calor de combustión del metano es 889,5 kj/mol y el del propano 2217,8 kj/mol ¿Cuál de los hidrocarburos es mejor combustible? (OJO, la referencia es a un gramo)

DATOS Masas atómicas: N = 14, Fe = 56, S = 32, Br = 80, K = 39, O = 16, H = 1

Números atómicos: N = 7, Fe = 26, S = 16, Br = 35, K = 19, O = 8, H = 1

FELIZ DÍA ¡NO NOS QUEDA NADA!

jiiiii jijijijiji

CONTROL DE QUÍMICA 4º HACE N DÍAS...

CONTROL TEMAS 8 Y 9

1. Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (1,5 PTOS)
1. Un átomo de un elemento halógeno formará fácilmente cationes monovalentes.
2. Los gases nobles son químicamente muy reactivos
3. Un catión en un átomo que ha ganado protones; de ahí su carga positiva.
4. Un átomo de bromo es más estable que un ion bromuro (Br  ^--).
2. De un elemento Z=15. (1 PTO)
1. Determina el número de neutrones si A es 31
2. Escribe su configuración electrónica.
3. Determina su situación en la Tabla del Sistema Periódico: grupo, periodo y familia.
4. El tipo de ion que crees podría ser más estable. Indica si conoces el nombre y el grupo al que pertenece.
3. Dadas las siguientes sustancias (1,5 PTOS)

• Cloruro de potasio
• Hidrógeno (H₂)
• Magnesio

Indica y explica  :

1. El tipo de enlace que tiene cada una
2. La sustancia que podría ser soluble en agua
3. La sustancia que forma redes cristalinas
4. La sustancia gaseosa a temperatura ambiente.

4. Si queremos preparar 0,5l de una disolución 0,5M de hidróxido de sodio, cuál de los siguientes  apartados te parece el más correcto. Razona la respuesta. (1 PTO)
1. 10g de hidróxido con 490 ml de agua.
2. 20g de hidróxido con agua suficiente hasta enrasar los 500 ml.
3. 10g de hidróxido con agua hasta enrasar los 500 ml.
4. 10g de hidróxido con 500 ml de agua.
5. Expresa en las 4 formas que conoces la concentración de una disolución de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) en un disolvente en la que en 500g de disolución hay 73 g de ácido. Datos: d_disolución= 1,3 g/ml; d_soluto= 1,1 g/ml—M.A   H=1 u; Cl=35,5 u. (1,5 PTOS)

·         Molaridad; (g/L); %masa y  % volumen

6. Dada la reacción de  la combustión del propano C₃ H ₈   (2 PTOS)
1. Escribe y ajusta la reacción de combustión
2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200g de O₂  explica cuál será el reactivo limitante, cúal será el excedente y cuánto se produce.
3. ¿Qué volumen de  CO₂ se formará en condiciones normales de presión y temperatura?
4. Y si estuviese a 30ºC y 1,2 atms de presión.
5. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
6. ¿Cuántos átomos de  H Y O hay en esas moléculas?
7. Dada la siguiente reacción química (1,5 PTOS)

Cloruro de bario + sulfato de sodio-              cloruro de sodio + sulfato de bario

1. Escribe y ajusta la reacción
2. ¿De qué tipo de reacción se trata?
3. ¿Qué volumen de una disolución 3M de cloruro de bario es necesario usar para que reaccione completamente con 120 g de una disolución de sulfato de sodio al 75% de masa?

OJO--- PISTAS:   

1.       se necesitan  gramos y moles de sulfato de sodio.

2.        Moles De cloruro de bario

3.       .Volumen de cloruro de bario.

4. Gramos de cloruro de bario en la reacción

¡OJO! PIENSA Y UTILIZA LA LÓGICA