CONTROL 2ª EVALUACIÓN

CONTROL 2ª EVALUACIÓN

1-Se quema 1 gramo de metano, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor. (1 ptos)
Metano + oxígeno (divalente)-----dióxido de carbo + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría?
Calcula los litros de oxígeno que habría que reaccionar en el mismo proceso, en el caso en que produjesen 100 litros de dióxido de carbono. (Todo en C.N).
¿Cambiaría el volumen de oxígeno si ambos gases se encontrasen a 2 atm de presión y 27ºC.
2- El hidróxido de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para que reaccionen con 196g de ácido sulfúrico?. ¿Qué masa de sulfato de sodio se formará?
3- Explica los siguientes tipos de reacciones: (2 ptos)
Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores
4-Contesta los siguientes apartados. (1 ptos)
Escribe y ajusta la reacción ¡SUPER OJO! De la combustión del etanol (C2 O H6 )
Calcula, los moles, el volumen y los gramos de dióxido de carbono medido en C.N. de presión y temperatura que se producirá en la combustión completa de 14 g de etanol (alcohol etílico).
5- El amoniaco reacciona con el oxígeno (divalente) para obtener monóxido de oxígeno y agua, todo en estado gaseoso. (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
La cantidad de amoniaco necesaria para obtener 15 litros de monóxido de nitrógeno.
La cantidad de oxígeno necesaria, para producir la reacción. ¿Reaccionaría todo el oxígeno si hubiese 15 litros de amoniaco?.
6- ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen? (0,5 ptos).
7- La temperatura de un gas es de 20ºC. Determina cuál será la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a la mitad.. (0,5 ptos)
8- En la reacción: (1 pto)
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
a. ¿Cuántas moléculas de trióxido de azufre se podrán obtener si reaccionan 200 moléculas de dióxido de azufre con 200 moléculas de oxígeno?.
b. La reacción es completa o sobra algún reactivo?. En caso afirmativo di cuál, expresa su resultado en moles y gramos?
c. ¿Qué ocurriría si este gas se combinase con agua?. Explica las consecuencias.
9- Explica la teoría cinética de los gases. Podría explica la ley de Boyle.(1 pto)
10- Cuando la presión de cierta masa de gas es de 350mm de Hg, su temperatura es de 25ºC y ocupa un volumen de 200 litros. ¿Cuál será la presión necesaria para que el gas ocupe un volumen de 150 litros si la temperatura se mantiene constante?. ¿Cuál sería si la temperatura de los 150 litros fuese 50ºC? (1 pto)


DATOS Masa atómicas (u) C=12; O=16; H=1; Na =23; S=32; N=14U

FELIZ SEMANA DE EXÁMENES