El control se realizará el martes 17 o el jueves 19 de abril, a las 16.00 h.
los contenidos de los temas se recogen en las preguntas de los exámenes de la primera y segunda evaluación del actual tercero, estos controles incluyen preguntas de otros temas pero que fácilmente las podéis seleccionar.
FELICES VACACIONES
sábado, 31 de marzo de 2012
martes, 20 de marzo de 2012
CONTROL 2ª EVALUACIÓN
CONTROL 2ª EVALUACIÓN
1-Se quema 1 gramo de metano, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor. (1 ptos)
Metano + oxígeno (divalente)-----dióxido de carbo + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría?
Calcula los litros de oxígeno que habría que reaccionar en el mismo proceso, en el caso en que produjesen 100 litros de dióxido de carbono. (Todo en C.N).
¿Cambiaría el volumen de oxígeno si ambos gases se encontrasen a 2 atm de presión y 27ºC.
2- El hidróxido de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para que reaccionen con 196g de ácido sulfúrico?. ¿Qué masa de sulfato de sodio se formará?
3- Explica los siguientes tipos de reacciones: (2 ptos)
Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores
4-Contesta los siguientes apartados. (1 ptos)
Escribe y ajusta la reacción ¡SUPER OJO! De la combustión del etanol (C2 O H6 )
Calcula, los moles, el volumen y los gramos de dióxido de carbono medido en C.N. de presión y temperatura que se producirá en la combustión completa de 14 g de etanol (alcohol etílico).
5- El amoniaco reacciona con el oxígeno (divalente) para obtener monóxido de oxígeno y agua, todo en estado gaseoso. (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
La cantidad de amoniaco necesaria para obtener 15 litros de monóxido de nitrógeno.
La cantidad de oxígeno necesaria, para producir la reacción. ¿Reaccionaría todo el oxígeno si hubiese 15 litros de amoniaco?.
6- ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen? (0,5 ptos).
7- La temperatura de un gas es de 20ºC. Determina cuál será la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a la mitad.. (0,5 ptos)
8- En la reacción: (1 pto)
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
a. ¿Cuántas moléculas de trióxido de azufre se podrán obtener si reaccionan 200 moléculas de dióxido de azufre con 200 moléculas de oxígeno?.
b. La reacción es completa o sobra algún reactivo?. En caso afirmativo di cuál, expresa su resultado en moles y gramos?
c. ¿Qué ocurriría si este gas se combinase con agua?. Explica las consecuencias.
9- Explica la teoría cinética de los gases. Podría explica la ley de Boyle.(1 pto)
10- Cuando la presión de cierta masa de gas es de 350mm de Hg, su temperatura es de 25ºC y ocupa un volumen de 200 litros. ¿Cuál será la presión necesaria para que el gas ocupe un volumen de 150 litros si la temperatura se mantiene constante?. ¿Cuál sería si la temperatura de los 150 litros fuese 50ºC? (1 pto)
DATOS Masa atómicas (u) C=12; O=16; H=1; Na =23; S=32; N=14U
FELIZ SEMANA DE EXÁMENES
1-Se quema 1 gramo de metano, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor. (1 ptos)
Metano + oxígeno (divalente)-----dióxido de carbo + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría?
Calcula los litros de oxígeno que habría que reaccionar en el mismo proceso, en el caso en que produjesen 100 litros de dióxido de carbono. (Todo en C.N).
¿Cambiaría el volumen de oxígeno si ambos gases se encontrasen a 2 atm de presión y 27ºC.
2- El hidróxido de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para que reaccionen con 196g de ácido sulfúrico?. ¿Qué masa de sulfato de sodio se formará?
3- Explica los siguientes tipos de reacciones: (2 ptos)
Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores
4-Contesta los siguientes apartados. (1 ptos)
Escribe y ajusta la reacción ¡SUPER OJO! De la combustión del etanol (C2 O H6 )
Calcula, los moles, el volumen y los gramos de dióxido de carbono medido en C.N. de presión y temperatura que se producirá en la combustión completa de 14 g de etanol (alcohol etílico).
5- El amoniaco reacciona con el oxígeno (divalente) para obtener monóxido de oxígeno y agua, todo en estado gaseoso. (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
La cantidad de amoniaco necesaria para obtener 15 litros de monóxido de nitrógeno.
La cantidad de oxígeno necesaria, para producir la reacción. ¿Reaccionaría todo el oxígeno si hubiese 15 litros de amoniaco?.
6- ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen? (0,5 ptos).
7- La temperatura de un gas es de 20ºC. Determina cuál será la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a la mitad.. (0,5 ptos)
8- En la reacción: (1 pto)
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
a. ¿Cuántas moléculas de trióxido de azufre se podrán obtener si reaccionan 200 moléculas de dióxido de azufre con 200 moléculas de oxígeno?.
b. La reacción es completa o sobra algún reactivo?. En caso afirmativo di cuál, expresa su resultado en moles y gramos?
c. ¿Qué ocurriría si este gas se combinase con agua?. Explica las consecuencias.
9- Explica la teoría cinética de los gases. Podría explica la ley de Boyle.(1 pto)
10- Cuando la presión de cierta masa de gas es de 350mm de Hg, su temperatura es de 25ºC y ocupa un volumen de 200 litros. ¿Cuál será la presión necesaria para que el gas ocupe un volumen de 150 litros si la temperatura se mantiene constante?. ¿Cuál sería si la temperatura de los 150 litros fuese 50ºC? (1 pto)
DATOS Masa atómicas (u) C=12; O=16; H=1; Na =23; S=32; N=14U
FELIZ SEMANA DE EXÁMENES
EXPOSICIÓN TEMPERATURA-CALOR-ENERGÍA
El trabajo físico en el que habrá que incluir un índice, fuentes de información y trabajo que ha realizado cada uno habrá que entregarlo el día 11 de abril (¡todos los grupos!). A ser posible, mandádmelo por internet (ana.gonzalez@colegioalhucema.com y si da problemas anaglezmendez@yahoo.es).
Las exposiciones empezarán ese mismo día, empezando por el grupo I y terminando por el VI (probablemente haya que usar más días). Reservaré para las exposiciones los días 11, 16 y 17 de abril.
Todos los miembros del grupo, independientemente de si presentan o no, tendrán que poder responder a cualquier pregunta sobre el tema, es decir, todos los miembros del grupo tienen que saber todo sobre el tema expuesto.
IMPORTANTE: exponer significa NO LEER, sino disertar sobre un tema que se conoce y se domina. Se podrá exponer con ayuda de un índice, presentación de PowerPoint (opcional), diagramas, experiencias... La imaginación al poder, lo importante es controlar la información que se intenta transmitir.
GRUPO I: TEMPERATURA
Pablo Arribas
Dani
Javier
GRUPO II: CALOR
Alberto
Iván
Alba
GRUPO III: EFECTOS DEL CALOR
Ana Guijarro
Nuria
Irene
GRUPO IV: TRANSFORMACIÓN DEL CALOR EN TRABAJO
Jorge Pérez
Rubén
Marcos
Jorge Portela
GRUPO V: TRANSMISIÓN DEL CALOR
Pablo Pichardo
Ana Mª Llamas
Danylo
GRUPO VI: FUENTES DE ENERGÍA
Ana Mª Domingo
Cristina
Miriam
Las exposiciones empezarán ese mismo día, empezando por el grupo I y terminando por el VI (probablemente haya que usar más días). Reservaré para las exposiciones los días 11, 16 y 17 de abril.
Todos los miembros del grupo, independientemente de si presentan o no, tendrán que poder responder a cualquier pregunta sobre el tema, es decir, todos los miembros del grupo tienen que saber todo sobre el tema expuesto.
IMPORTANTE: exponer significa NO LEER, sino disertar sobre un tema que se conoce y se domina. Se podrá exponer con ayuda de un índice, presentación de PowerPoint (opcional), diagramas, experiencias... La imaginación al poder, lo importante es controlar la información que se intenta transmitir.
GRUPO I: TEMPERATURA
Pablo Arribas
Dani
Javier
GRUPO II: CALOR
Alberto
Iván
Alba
GRUPO III: EFECTOS DEL CALOR
Ana Guijarro
Nuria
Irene
GRUPO IV: TRANSFORMACIÓN DEL CALOR EN TRABAJO
Jorge Pérez
Rubén
Marcos
Jorge Portela
GRUPO V: TRANSMISIÓN DEL CALOR
Pablo Pichardo
Ana Mª Llamas
Danylo
GRUPO VI: FUENTES DE ENERGÍA
Ana Mª Domingo
Cristina
Miriam
sábado, 10 de marzo de 2012
2ª EVALUACIÓN PENDIENTES DE 3º
Los Criterios de evaluación que a continuación indico, corresponden al control correspondiente a la 2ª evaluación de F/Q de 3º, para los alumnos/as que estén en 4º de E.S.O. en el actual curso 2011-2012.
TEMAS 4,5,6, Y 7
TEMA 4
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Conocer los distintos modelos atómicos, así como las partes del átomo, y diferenciar las partículas que lo componen.
· Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.
· Clasificar los elementos químicos.
· Identificar los principales tipos de elementos en el sistema periódico.
· Relacionar la posición de los elementos en el sistema periódico con sus propiedades.
TEMA 5
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.
· Clasificar y describir las diferentes sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.
· Interpretar el significado de las fórmulas químicas de las sustancias realizando cálculos de masas moleculares y determinando su composición centesimal.
· Comprender el concepto de mol y utilizarlo en el cálculo de cantidades de sustancias, relacionando con la masa molecular y el número de Avogadro.
· Utilizar la concentración de una disolución expresada en mol/L para realizar cálculos químicos en problemas de disoluciones.
TEMA 6
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Identificar cambios químicos utilizando las propiedades características de los reactivos y productos o el modelo de partículas.
· Escribir y ajustar una ecuación química fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría de Dalton formuladas para las reacciones químicas.
· Reconocer los aspectos energéticos de las reacciones químicas.
· Deducir la información que proporciona una ecuación química ajustada.
Resolver problemas y ejercicios relacionados con las reacciones químicas utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas
Tema
TEMA 7
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Reconocer reacciones químicas de descomposición, síntesis y sustitución, y resolver ejercicios y problemas relacionados con las mismas.
· Describir algunas reacciones de combustión y calcular la energía liberada en algunos procesos.
· Diferenciar los ácidos de las bases teniendo en cuenta sus propiedades o su comportamiento químico.
· Conocer la utilidad de los indicadores y la escala pH para averiguar la acidez o basicidad de las disoluciones.
· Interpretar procesos de neutralización y utilizar las expresiones en g/L y mol/L de concentración de una disolución para realizar cálculos químicos en dichas reacciones.
TEMAS 4,5,6, Y 7
TEMA 4
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Conocer los distintos modelos atómicos, así como las partes del átomo, y diferenciar las partículas que lo componen.
· Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.
· Clasificar los elementos químicos.
· Identificar los principales tipos de elementos en el sistema periódico.
· Relacionar la posición de los elementos en el sistema periódico con sus propiedades.
TEMA 5
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.
· Clasificar y describir las diferentes sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.
· Interpretar el significado de las fórmulas químicas de las sustancias realizando cálculos de masas moleculares y determinando su composición centesimal.
· Comprender el concepto de mol y utilizarlo en el cálculo de cantidades de sustancias, relacionando con la masa molecular y el número de Avogadro.
· Utilizar la concentración de una disolución expresada en mol/L para realizar cálculos químicos en problemas de disoluciones.
TEMA 6
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Identificar cambios químicos utilizando las propiedades características de los reactivos y productos o el modelo de partículas.
· Escribir y ajustar una ecuación química fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría de Dalton formuladas para las reacciones químicas.
· Reconocer los aspectos energéticos de las reacciones químicas.
· Deducir la información que proporciona una ecuación química ajustada.
Resolver problemas y ejercicios relacionados con las reacciones químicas utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas
Tema
TEMA 7
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Reconocer reacciones químicas de descomposición, síntesis y sustitución, y resolver ejercicios y problemas relacionados con las mismas.
· Describir algunas reacciones de combustión y calcular la energía liberada en algunos procesos.
· Diferenciar los ácidos de las bases teniendo en cuenta sus propiedades o su comportamiento químico.
· Conocer la utilidad de los indicadores y la escala pH para averiguar la acidez o basicidad de las disoluciones.
· Interpretar procesos de neutralización y utilizar las expresiones en g/L y mol/L de concentración de una disolución para realizar cálculos químicos en dichas reacciones.
jueves, 8 de marzo de 2012
REPASO
Sandra, los controles de esta evaluación estaban colgados, ahora lo único que he ehcho es quitar los aparatados, de la edición html, que no se porqué estaban incluidos
martes, 6 de marzo de 2012
2ª EVALUACIÓN
El próximo día 12, entrarán en el Control de Evaluación los temas 2,6 y 7. Entran los contenidos del apartado de las drogas, dentro de los contenidos del texto, el resto en biología.
Y formulación.
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