RECUPERACIÓN 1ª EVA Y TEMA 6

RECUPERACIÓN1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6

Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos Explica que densidad tendría una objeto cuya mas son 10 veces su volumen, Indícalo en el SI (1 ptos)

Definir o explicar: (1,5 ptos)

Error absoluto y relativo

Precisión de un instrumento

Calcula el error absoluto de las siguientes medidas referidas a la longitud de una mesa: 2,5 m; 350 cm; 50 dm; 2,45 m; 3 m

Explica las características de los modelos atómico: Daltons, Thomson. Rutherford y el modelo actual. En el caso de Rutherford no hay que explicar el experiomento pero si claramente sus conclusiones (2,5 pto)

Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)

elemento	SÍMBOLO	Z	A	p	n	e
	Ba	56			55
	N		30	15
Hierro		26	56
	18 40Ar	18	40
Sodio				11	11
	Ba+2

Realiza la configuración electrónica de Ba⁺² y de N . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)

Explica de los elementos anteriores cuáles serían no metales y cuales gases nobles y las propiedades de los mismos. (1 ptos)

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)

Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular

Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?

En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.

En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.

Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (1 ptos)

Datos:

Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u

FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA

Tema 6

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)

Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular

Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?

En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.

En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.

Explica y pon ejemplo entre cambio físico y químico.

En la siguiente reacción

CO (g) + O_{2 (}g)----------- CO₂ (g)

Indica el nombre de cada compuesto, estado físico.

>¿Cuáles son reactivo y cuáles productos?

>Ajústala y comprueba si se cumple la ley de Masas, previamente enúnciala.

4.Dada la siguiente reacción:

Clorato potásico se descompone en Cloruro potásico y Oxígeno (siempre divalente)

Escribe cada compuesto y la reacción de descomposición y ajústala

¿Cuántos gramos de cloruro potásico se producen a partir de 1,5 moles de clorato potásico?.

Cuántas moléculas de oxígeno se necesitarían para los 1,5 moles de clorato potásico?.

Dada la reacción química: Hidruro de aluminio + agua-------- hidróxido de aluminio + H₂

Calcula los gramos de hidróxido que se forman cuando reaccionan completamente 6,3 gr. de hidruro de aluminio.

Si se hiciesen reaccionar 6,3 gr de hidruro de aluminio y 5 gr. de agua. ¿Sobraría o faltaría algún compuesto?

DATOS: Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u; C=12u; K= 39 u; Cl=35,5 u;

FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA