1. Explica como varia en periodos yo en grupos la
RADIOACTIVIDAD, CARÁCTER METÁLICO, RADIO ATÓMIC0.- DEFINIR CADA CONCEPTO
2. A
partir de la siguiente Tabla responde las preguntas- Señala los
metales, gases nobles y no metales
DATOS: Hafnio-Hf--- Ru rutenio----As
arsénico----- Bi Bismuto------Zr Circonio, utilizar elementos que conozcamos
3- Explica
los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. Pon un ejemplo en cada caso
4- Dadas
las siguientes sustancias de uso frecuente: oxígeno (O2), ácido
clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), hidrógeno (H2), monóxido de
carbono (CO), flúor (F2).
a. Indica cuáles son sustancias simples y
cuáles son compuestos químicos.b. Explica cómo los átomos de esas sustancias cumplen la regla del octeto.
Configuración electrónica por capas: O = 8; H = 1; Cl =17; Na = 11; C = 6;
F = 9… Explícalo al menos en dos casos utiliza la configuración electrónica
c. Calcula la masa molecular de cada una de las sustancias.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12; F = 19
5-
Explica
la diferencia entre cambio físico y cambio químico, indícalo entre los
siguientes ejemplos- Definir cambio físico y químico
a. En el desayuno disolución de azúcar en la
leche.
b. Una vela encendida.
c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.
d. La barandilla está muy oxidada.
7-aDe las siguientes situaciones indica cómo influye la temperatura en la reacción correspondiente:
a. Descomposición de un alimento.
b. Actividad de las plantas.
c. Incendio en un bosque
8- Responde los siguientes apartados
a. ¿Qué es la lluvia
ácida? ¿Qué la provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?b. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Qué lo provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
9- En la siguiente reacción responde las preguntas
d-Calcula si partimos de 2 moles de HCL ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio obtenemos?
e-¿Qué
volumen (litros) de hidróxido de magnesio son los moles anteriores?