1ª EVALUACIÓN F/Q 3º

VALOR DE LAS PREGUNTAS:

 LAS PREGUNTAS 1,2,4, 5 Y 8 VALEN 1 PUNTO....

LAS PREGUNTAS 3 Y 7 VALEN 1,5

LA PREGUNT 6 VALE 2 PUNTOS

Control 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4

1. Queremos conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los siguientes resultados.

MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3 )	360	540	710	890

Representar volumen /masa

Definir magnitud ¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.

Calcula el valor de la densidad que has calculado, exprésalo en el sistema de unidades internacionales.

¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.

2. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4	8
V(l)	40		10	4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3. Si un globo de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, la presión es la misma. Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes. Gráficamente , ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?. ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos casos, a las dos leyes?
4. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa (referencia el 100%). Determina
   1. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
   2. La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.
   3. Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
5. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).
   2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).
6. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.

Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.

En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li, y explica en qué se diferencian y qué en común.

Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos.

7. Responde a las siguientes cuestiones:
   1. ¿Qué es una molécula? ¿Y un bioelemento?
   2. ¿Qué es un cristal?
   3. ¿En qué estado físico se encuentran las sustancias que forman los cristales?
   4. ¿Qué tipo de cristales hay?. Pon un ejemplo de cada tipo.
   5. ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la naturaleza?
8. De los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .
   1. ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear?
   2. ¿En qué se basa el modelo Atómico de Thomson?. Razona la respuesta
   3. ¿En que se basó Sommerfield para realizarla? ¿En qué consiste el modelo de los orbitales?
   4. ¿Que permitió aclarar el modelo de Dalton?
   5. ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?

AUTOEVALUACIÓN PROBLEMAS

RELACIÓN DE PÁGINAS QUE OS PUEDEN SER ÚTILES

PROBLEMAS PARA 3º Y 4º, HAY QUE BUSCAR LO QUE OS INTERESE.

PROBLEMAS....PROFESOR 10..


+ PROBLEMITAS SON SOLUCIONES

GASES---

http://fqruben.blogspot.com.es/2014/01/gases-y-disoluciones-3-eso.html
ESTEQUIMETRIA

ESTEQUIOMETRIA PASO A PASO

PENDIENTES FQ 2º ALUMNOS TEMAS 1,2,3,4

1. Explica la diferencia entre magnitud fundamental y derivada, pon tres un ejemplo de cada caso. Indica la unidad en el S.I. (1 ptos)
2. ¿A qué llamamos propiedades de la materia? ¿Qué propiedades nos permiten distinguir entre una y otra?. ¿Qué propiedades se pueden medir? (Sólo se define, se indica el nombre de la/s propiedades y se indica un ejemplo en cada caso). (2 ptos)
3. Si la capacidad de una probeta es de 200ml, ¿Cuál será dicha capacidad en m³ ?¿Será mayor o menor que una de 200 dl? (0,5 ptos)
4. Calcula la densidad de los cubos A y B ¿Cuál será el menos denso?.
   1. CUBO A- V= 30m³ ; m= 11,34g
   2. CUBO B- V= 30 cm³ ; m=0,24
5. Realiza las siguientes conversionesde unidades, la ulitlización de factor de conversión y expresar el resultado en potencia de diez, los dos aspectos dan el punto copleto a la pregunta, en caso contrario y que esté bien sólo la mitad) (1,5 ptos)
   1. 25s en min
   2. 162km/h en m/s
   3. 25,47 cm² en dam²
   4. 3,5 m³ de agua en litros
   5. 10 m/s en km/h
6. ¿Qué características presenta el estado físico líquido? ¿Cómo se puede esto explicar desde la teoría cinética?
7. E l volumen del aire dentro de un balón es de 8000 cm ^{3 ,}, a una temperatura de 20ºC. El balón cae a un pozo y su volumen se reduce a 7,83 litros. Suponiendo que la presión del aire no varía ¿Qué TºC hay en el fondo del pozo?…..!OJO! DATOS, UNIDADES, FÓRMULA /ECUACIÓN… + !OJO! unidad de la tempertaura en la ecuación.
8. En casa la temperatura es costante y la presión es de 1 atm, tenemos un dado, con un volumen de 1,5 dm³ ¿Qué presión la aplicamos si el volumen se duplica?.
9. Indica en la siguiete gráfica los estados y los cambios de estado que se han producido en cada intervalo. ¿son progresivos o regresivos?. Explica un cambio de estado desde el punto cinético-molecular. (2 ptos)

NOTA :

Temperatura en ºC; Tiempo en segundo

1. Explica la diferencia entre:
   1. Propiedad física y química. Pon un ejemplo en cada caso
   2. Magnitud fundamental y derivada, pon un ejemplo de cada caso.
2. ¿Qué propiedades utilizarías para describir estas dós imágenes? Una vez las hayas indicado indica el tipo de propiedad y subraya la que nos indica de que material se trata.

   	PROPIEDADES	TIPO
   E MISIÓN DE HUMO
   C LIP

3. Una piscina olímpica tiene las siguientes dimensiones 50m de largo, 25m de ancho y 3 m de profundidad. ¿Cuál es la capacidad de la piscina en metros cúbicos? ¿Cuántos litros serán necesarios para llenarla?. ¿Cuál es la diferencia con una piscina que mide 12m de largo 80dm de ancho y 15 dm de profundidad?.
4. Realiza las siguientes conversionesde unidades, la uitlización de factor de conversión y expresar el resultado en potencia de diez ( todo da el punto completo a la pregunta, en caso contrario y que esté bien sólo la mitad) (1,5ptos)
   1. 25s en min
   2. 162km/h en m/s
   3. 25,47 cm² en dam²
   4. 3,5 m³ de agua en litros
   5. 10 m/s en km/h
5. Relaciona los cambios de estado con su estado final e inicial, puedes realizar un esquema. (0,5 ptos)
6. Explica las características del estado gaseoso. ¿cómo explica este estado la teoría cinético molecular?.
7. En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20ºC de temperatura. Después de un rato, la rueda se calienta por efecto de la fricción con el suelo, hasta 30ºC. Si suponemos que el volumen no varía, ¿qué presión ejerce ahora el aire? !OJO! DATOS, UNIDADES, FÓRMULA /ECUACIÓN…
8. En casa la temperatura es costante y la presión es de 1 atm, tenemos un dado con un volumen de 1,5 dm³ ¿Qué volumen obtenemos la disminuimos a la mitad la presión ?. ¿Cómo quedaría una gráfica Presión/volumen? ¿Qué tipo de magnitudes son?

9. La siguiente tabla recoge los puntos de fusión y ebullición del mercurio y del butano .

	PTO FUSIÓN (ºC)	PTO EBULLICIÓN (ºC)
MERCURIO	-39ºC	357
BUTANO	-135	-0,6

1. Explica en qué estado físico se encontraráen la siguientes temperaturas:
   • 25ºC
   • -140ºC
   • 100ºC
   • 0ºC
2. Realia un gráfico TºC/Tiempo s que reprsente los cambios de estado, indica en cada intervalo el estado (1,5 ptos)

1. Explica la diferencia entre:
   1. Propiedad física y química. Pon un ejemplo en cada caso

2. Magnitud fundamental y derivada, pon un ejemplo de cada caso.

2. Una piscina olímpica tiene las siguientes dimensiones 50m de largo, 25m de ancho y 3 m de profundidad. ¿Cuál es la capacidad de la piscina en metros cúbicos? ¿Cuántos litros serán necesarios para llenarla?. ¿Cuál es la diferencia con una piscina que mide 12 m de largo 80 dm de ancho y 15 dm de profundidad?.

3. Explica las características del estado gaseoso. ¿cómo explica este estado la teoría cinético molecular?.

4. ¿Qué propiedades utilizarías para describir estas dos imágenes? Una vez las hayas indicado indica el tipo de propiedad y subraya la que nos indica de que material se trata.

	PROPIEDADES	TIPO
EMISIÓN DE HUMO
ClIP

6. Realiza las siguientes conversionesde unidades, la uitlización de factor de conversión y expresar el resultado en potencia de diez ( todo da el punto completo a la pregunta, en caso contrario y que esté bien sólo la mitad) (1,5ptos)
   1. 25s en min

2. 162km/h en m/s

3. 25,47 cm² en dam²

4. 3,5 m³ de agua en litros

5. 10 m/s en km/h

7. Relaciona los cambios de estado con su estado final e inicial, puedes realizar un esquema. (0,5 ptos)

8. En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20ºC de temperatura. Después de un rato, la rueda se calienta por efecto de la fricción con el suelo, hasta 30ºC. Si suponemos que el volumen no varía, ¿qué presión ejerce ahora el aire? !OJO! DATOS, UNIDADES, FÓRMULA /ECUACIÓN…

9. La siguiente tabla recoge los puntos de fusión y ebullición del mercurio y del butano .

	PTO FUSIÓN (ºC)	PTO EBULLICIÓN (ºC)
MERCURIO	-39ºC	357
BUTANO	-135	-0,6

1. Explica en qué estado físico se encontraráen la siguientes temperaturas:
   • 25ºC

• -140ºC

• 100ºC

• 0ºC

2. Realiza un gráfico TºC/Tiempo (s) que reprsente los cambios de estado, indica en cada intervalo el estado (1,5 ptos)

10. En casa la temperatura es constante y la presión es de 1 atm, tenemos un dado con un volumen de 1,5 dm³ ¿Qué volumen obtenemos la disminuimos a la mitad la presión ?. ¿Cómo quedaría una gráfica Presión/volumen? ¿Qué tipo de magnitudes son?

CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3

1. Contesta:
   1. Explica la diferencia entre magnitud fundamental y derivada.
   2. En las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuales no. Indica para cada una de ellas la unidad en el S.I., un múltiplo y un divisor…
      • longitud, velocidad, superficie,masa, tiempo, densidad. (1 pto)
2. ¿A qué se llama propiedad de la materia? Pon un ejemplo indicando las propiedades que se pueden medir. (1 pto)
3. Realiza las siguientes conversiones, si utilizas factor de conversión el alor de la pregunta es completo, en caso contrariose parte 0,75 y no de 1 pto
   1. 25 días……. Semanas
   2. 2000 cm^{3 …… ….l} litros
   3. 720 km/h ...m/s
4. Explica qué ourre durante la ebulición desde el punto de vista de la teoría cinética. Puedes ayudarte de dibujos, pero siempre hay que explicar. (1 pto)
5. En un globo se mide a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de calentarlo hasta 30ºC. ¿Qué presión tendría en esa temperatura si el volumen no varía?. (1,5 ptos)
6. Si cambia la presión de 5 a 10 atmósfera ¿qué volumen tendrá si partimos de 20 litros?, la temperatura se ha mantenido constante durante todo el experimento. (1,5 ptos)
7. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (2 puntos)
   1. arena + hierro
   2. Alcohol + sal + azúcar
   3. Aceite + agua
8. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)

CONTROL 1ª EVALUACIÓN TEMA 3

1. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta. Explica el método que utilizarías y en que se basan: (3 puntos)
   1. arena + hierro
   2. Alcohol + sal + azúcar
   3. Aceite + agua
   4. Agua+ alcohol+arena
2. ¿Qué es un emulsionante?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)
3. Se pueden separar los elementos de un compuesto. En caso afirmativo, ¿se podrían utilizar los mismos métodos que se emplean para separar las mezclas? ¿Por qué?
4. ¿Qué es un coloide? ¿Por qué puede confundir por su aspecto? Explica como podrías asegurar de estar ante un coloide. (1 pto)
5. ¿De que forma se puede separar un compuesto que forma parte de una mezcla homgénea en el laboratorio? (propiedades)
6. ¿Por qué no es cientificamente correcto hablar de aire “puro” cuando nos referimos en lo alto de la mantaña?. Es el mismo caso del agua mineral y agua destilada? ( 1 punto)

1. Contesta:
   1. Definir magnitud.

2. En las siguientes magnitudes indica cuáles son fundamentales y cuales no. Indica para cada una de ellas la unidad en el S.I., un múltiplo y un divisor…longitud, velocidad, superficie,masa, tiempo, densidad. (1 pto)

2. ¿A qué se llama propiedad de la materia? Pon un ejemplo indicando las propiedades que se pueden medir. (1 pto)

3. Realiza las siguientes conversiones, si utilizas factor de conversión el alor de la pregunta es completo, en caso contrario se parte 0,75 y no de 1 pto

1. 52,5 horas……. Semanas

2. 2000 m^{3 …… ….l} litros

3. 720 km/h ...m/s

4. Explica qué ocurre durante la fusión desde el punto de vista de la teoría cinética. Puedes ayudarte de dibujos, pero siempre hay que explicar. (1 pto)

5. En un globo se mide a presión de 1,20 atm y a 20ºC de temperatura. Después de calentarlo hasta 30ºC. ¿Qué presión tendría en esa temperatura si el volumen no varía?. (1,5 ptos)

6. Si cambia la presión de 5 a 10 atmósfera ¿qué volumen tendrá si partimos de 20 litros?, la temperatura se ha mantenido constante durante todo el experimento. (1,5 ptos)

7. Definir mezcla homogénea y heterogénea. Señala en las siguientes mezclas cuál es mezcla heterogénea y cuál homogénea, razona la respuesta.

8. Explica los siguientes métodos de separación de mezclas y pon un ejemplo: (2 puntos)
   1. Destilación

2. Filtración

3. Arrastre por disolvente

4. Electrolisis

9. ¿Qué es un coloide?. ¿Cuál es su función?. ¿Es una disolución? (1 pto)

CONTROL TEMA 4 Manuel

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (2,5 ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia cristalina
   3. Sustancia simple
   4. Mezcla de sustancias simples
   5. Compuesto cristalino.
2. Explica según la teoría actual los componentes del átomo, dónde se encuentran y las características en cuanto a masa, carga eléctrica, movilidad. (1,5 ptos)
3. Si un átomo tiene 3 protones y 3 neutrones ¿Cuántos electrónes tiene? ¿Cuál es su número atómico y cuál su número másico? . Si perdiese un electrón, ¿ en qué se convierte? (1,5 pto)
4. En los siguientes ejemplos indica los factores que se han tenido en cuenta para modificar su velocidad de reacción: (1,5)
   1. Congelar alimentos
   2. Quemar una lana de acero
   3. Poner jabón sobre manchas difíciles.
   4. Explica un caso diferente a los anteriores
5. En la siguiente lista de materiales. Indica si con naturales o sintéticos y la materia prima de la que proceden (1,5 ptos)
   1. Bolsade plástico de la compra
   2. Tablero del pupitre
   3. Pañuelo de lino
   4. Marco de la ventana de clase.

6. El esquema representa la reacción de formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno (teoría de las colisiones) Explica la formación (1,5 ptos)

O₂ + H_{2 --------------} 2 H₂ O

Tema 4

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (1,5ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia simple
   3. Mezcla de sustancias simples
   4. Compuesto cristalino.
2. Definir Z y A. Si un elemento tiene Z=9 y A= 19. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene si tiene carga neutra?.(1,5)
3. Definir metal y no metal. Indica en los siguientes metales el símbolo y en los no metales el nombre: Magnesio,Cromo, Platino, Cinc, Níquel, Mercurio, N, P, S, He, Si, Pb(1,5)
4. El Gas natural es gas metano (CH₄ ) es combustible cuando se acerca una llama en presencia de 2 oxígeno (O₂ ) y produce dióxido de carbono (CO₂) y 2 de Agua (H₂O). (2 ptos)
   1. Indica cuáles son los reactivos y cuales los productos en esta reacción. Escribe la reacción?
   2. Definir molécula, ¿Cuántas moléculas hay en cada sustancia de la reacción?
   3. Explica según la teoría de las colisiones como se produce esta reacción.
   4. ¿Qué no cambia en una reacción química?
5. Explica los factores que influyen en la velocidad de una reacción. Pon ejemplo siempre que puedas.(2 ptos)
6. Explica los siguientes apartados, pon ejemplos en cada caso (1,5)
1. Materia y materiales explica la diferencia entre ambos conceptos.
2. Reacción física y química
3. El diamante y el grafito están compuestos por el mismo tipo de átomo pero tienen diferentes propiedades.

ALUMNOS/AS DE 4º CON FÍSICA DE TERCERO

TEMAS 1,2,3

LA TEORÍA MUY IMPORTANTE

Relación de preguntas de exámenes del curso pasado

1. ontesta
   1. Explica tres pasos del método científico.
   2. Explica los tipos de gráficas.
2. Explica qué tipo de procedimiento utiliarías para medir el volumen de una habitación. De qué tipo de magnitud se trata, ¿por qué?. ¿Con qué unidad indicarías el resultado en S.I.?
3. Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I. utilizando la notación científica (utiliza factor de conversión para obtener el valor completo de la pregunta. (0,5 ptos)
   1. 10 kg/dm³
   2. 70 km + 10 dm + 0,5 m
   3. 3,5 . 10^-2 cg/ml
4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50ml de una sustancia X en 250 ml de agua?. Cuál es el disolvente y cuál el soluto?. Si la densidad del soluto es de 1,2 g/cm³ ¿Cuál será el grado de concentración?.
5. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:
   1. Los gases ocupan todo el recipiente en el que se encuentran.
   2. La presión que ejerce un gas manteniendo constante la temperatura.
   3. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen.

6. Completa la siguiente tabla, aplicando la correspondiente Ley y dibuja la gráfica.

P atm	1,5		3		5
TK	300	350		650

7. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.

8. La gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempe que puedas.
   1. La solubilidad de las sales a 30ºC
   2. La masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.
   3. ¿Se precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC. Razona la respuesta.

9. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).

10. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
CLORO		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

1. A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.
2. Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.
1. En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li. Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos. 0,5 ptos).

Revisar algún ejercicio más de solubilidad, cambio de unidades, ecuaciones y gráficas...y claro la teoría.

Exámen 12 de enero viernes... a las 15.00h en la clase de 4º A.

FELIZ NAVIDAD