FÍSICA-QUÍMICA 3º E.S.O.
Control 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4
1. Queremos
conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y
el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los
siguientes resultados.
|
MASA
(g)
|
1000
|
1500
|
2000
|
2500
|
|
VOLUMEN
(cm3 )
|
360
|
540
|
710
|
890
|
Representar volumen /masa
Definir magnitud
¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.
Calcula el valor de la densidad que has calculado,
exprésalo en el sistema de unidades internacionales.
¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.
2. Una
masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, se
encuentra a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los
siguientes resultados
|
P(atm)
|
2
|
4
|
8
|
|
|
V(l)
|
40
|
|
10
|
4
|
Completa
la tabla, aplicando la ley correspondiente
Realiza
la gráfica correspondiente
Determina
a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro
color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.
3. Si
un globo de 1 L de aire a la presión
atmosférica y a 20ºC,
a. Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, si
la presión es la misma.
b. Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.
¿Cómo es esta gráficas?,
c. ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?.
d. ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos
casos, a las dos leyes?
4. El
vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa
(referencia el 100%). Determina
a. Cuál
es el soluto y cuál el disolvente.
b. La
cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.
c. Densidad
de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
5. Calcula:
a. Sabiendo
que la carga del electrón es de 1,6.10-19 C. ¿A cuántos electrones
equivale 1 C? ¿Cuántos culombios
presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).
b. Si
la masa de un protón es de 1,6.10-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6.
1025 protones? (exprésalo en
unidades científicas).
6. Completa
la siguiente tabla:
|
Átomos
|
símbolo
|
Z
|
A
|
PROTONES
|
ELECTRONES
|
NEUTRONES
|
|
|
S-2
|
|
32
|
16
|
|
|
|
|
Si
|
|
|
|
14
|
15
|
|
ARGÓN
|
|
18
|
|
|
|
22
|
|
CALCIO
|
|
|
40
|
|
20
|
|
|
|
Cl-1
|
17
|
36
|
|
|
|
|
|
S
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17
|
|
|
|
17
|
Explica
al menos una vez las operaciones que realizas .
A
partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.
Explica
a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son
metales, no metales o gases nobles y
¿por qué?.
En
la naturaleza existen dos isótopos de Litio:
3 6 Li ; 3 7 Li, y explica
en qué se diferencian y qué en común.
Si
la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen
cada uno de los isótopos.
7. Responde
a las siguientes cuestiones:
a. ¿Qué
es una molécula? ¿Y un bioelemento?
b. ¿Qué
es un cristal?
c. ¿En
qué estado físico se encuentran las sustancias que forman los cristales?
d. ¿Qué
tipo de cristales hay?. Pon un ejemplo de cada tipo.
e. ¿Cuáles
son los elementos más abundantes en la naturaleza?
8. De
los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .
a. ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión
nuclear?
b. ¿En qué se basa el modelo Atómico de Thomson?.
Razona la respuesta
c. ¿En que se basó Sommerfield para realizarla?
¿En qué consiste el modelo de los orbitales?
d. ¿Que permitió aclarar el modelo de Dalton?
e. ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?
f. ¿Cómo era el átomo según Rutherford? Nombra un problema del modelo
fe Rutherford.
FELIZ
DÍA- FELIZ FINDE
FELIZ NAVIDAD
!A CURRAR! PARA EL 2016
