ALUMNOS QUE DEBEN PRESENTARSE CON LA 3ª EVALUACIÓN

Independientemente de tener pendiente o no las anteriores para la 3ª deberán presentarse:
Adrian T., Esther  Aragón, Daniel del Caz, Daniel Fedz, Eduardo Novillo, Marcos Mena, María Mateos, Claudi M. David M. Alberto G., Jorge S. Patricia S., Ivan Pantoja, Oscar G., Isaac B. Daniel B. Alberto daza, Javier L., Jaime Mntz., Adnan M., Sara Arribas, Victor Aranda, Sandra L., Elena A.
Raquel si quieres subir nota prepárate para la recuperación, te sale por los pelos y es una pena que pudiendo tener una buena nota te conformes con menos, pero lo dejo a tu elección, mañna lunes hablamos si te parece bien.
Espero no se haya quedado nadie en el tintero, pero frente a la duda si no hay nada mejor que hacer,  y siempre hay algo apetecible, yo lo prepararía si pensáis que !uffff por los pelos!

CHICOS, LA TEORÍA NO ES DIFÍCIL, PERO A LO MEJOR HAY QUE LERLA Y HACER LAS ACTIVIDADES, INCLUSO SI HABÉIS COPIADO DE LA PIZARRA LAS ANOTACIONES Y LAS  CORRECCIONES REVISARLAS.

MAÑANA  LLEVO LOS CONTROLES.

3ª EVALUACIÓN

CONTROL 3ª EVALUACIÓN TEMAS 3,7 Y APUNTES DE UNIÓN DE ÁTOMOS

1.            En la combustión de butano (C₄ H₁₀) + O₂ se produce CO_{2 +} H₂O

a.      Escribe La reacción y ajústala

b.     Calcula a cantidad de CO₂ que se forma al quemar 20 kg de butano

c.      Calcular la cantidad de sustancia (moles) de dióxido de carbono del apartado anterior.

d.      ¿Cuántas moléculas de agua aparecerán?

Datos: MM C= 12u; O=16u; H= 1 u

2.          Si la combustión del butano produce 2880 kJ/mol

a.       ¿Qué energía se desprende al quemar los 20 kg?

b.     ¿Contribuye la combustión del butano al efecto invernadero?. Explica tu respuesta.

3.          En un matraz hay un líquido incoloro, que puede ser agua, Lo ponemos a calentar y cuando llega a 105ºC comienza a hervir, el líquido al evaporarse deja un residuo en el matraz blanco.

Podemos determinar que se trata de una sustancia pura o de una mezcla, en este caso ¿qué tipo de mezcla?. Explica tu respuesta.

4.          Contesta los siguientes apartados.

a.      ¿Qué diferencia habría entre el método aplicado, la destilación y la decantación? En caso de ser diferentes, para que utilizarías cada uno .

b.     Con qué métodos separarías los componentes de una sustancia pura

5.          Queremos preparar una disolución de azúcar en agua (2,5 litros) con una concentración del 5% en masa

a.      ¿Qué cantidad de soluto necesitaremos?

b.     ¿Cuál es la concentración en g/l?

Dato: la densidad de la disolución es 1200 kg/m³

6.          La siguiente gráfica representa la solubilidad de una sustancia en agua a diferentes temperaturas

Solubilidad (g/100g agua)

Tª(C)

a.      Si disponemos de un litro de disolución de dicha sustancia a 20ºC, ¿Qué cantidad de soluto contiene?

b.     Si queremos aumentar el grado de concentración, ¿qué debemos hacer? Explica tu respuesta

c.      ¿Qué ocurre si se enfría la disolución a 0º C? (partimos de la temperatura inicial).

7.          Tenemos los siguientes elementos en el laboratorio:

a.       Na Z= 11; S Z= 16; ¿Qué tipo de enlace y porqué presentaría?

b.     En el Butano (C₄H₈) podríamos aplicar el diagrama de Lewis?. Razona tu respuesta.

c.      El último elemento no conocemos su nombre pero sabemos que su Z= 10, ¿Qué tipo de enlace podría realizar?. ¿A qué grupo pertenece?.

8.          Según el tipo de enlace que forma cada sustancia, indica el tipo de enlace y completa indicando SI O NO en las siguientes casillas:

	TIPO DE ENLACE	Sólido A Tº ambiente	Soluble en agua	Conductor en estado sólido
Hg
KCl
Si O2
O2

1º E.S.O

OS DEJO EL SIGUIENTE ENLACE A UN VIDEO SENCILLITO DE MAGNITUDES
Aparecen otros que pueden ser útiles

4º: EXAMEN PARCIAL DE LA 3ª EVALUACION

EXAMEN PARCIAL 3EVAL

ACTIVIDADEDS RESUELTAS

hABRÁ EJERCICIOS DE TODO TIPO Y COLORES, PERO ES ÚTIL PARA IR COMPROBANDO 1º SI SABÉIS LO QUE BUSCAÍS Y 2º PARA COMPROBAR LOS RESULTADOSPROBLEMAS QUÍMICA 1;

EN ESTA PÁGINA HAY ACTIVIDADES POR CURSOS, 3º E.S.O. PERFECTO
PROBLEMAS 2

ESTA MOLA, SON AJUSTES Y FACILITO, FACILITO
REACCIONES-AJUSTES

CONTENIDOS A EVALUAR 3ª EVA. 3º

3º eso 3ª

Contenidos Que se tendrán en cuenta en la evaluación  3ª Evaluación, 

Unidad 3: La materia: cómo se presenta

1.     Saber diferenciar una sustancia pura de una mezcla.

2.     Distinguir una sustancia pura por sus propiedades características.

3.     Diferenciar entre elemento y compuesto.

4.     Diferenciar los tipos de mezclas

5.     Separar las sustancias puras que forman una mezcla mediante diferentes procesos físicos, como la filtración y la cristalización.

6.     Realizar cálculos sencillos son la concentración de una disolución.

7.     Calcular la solubilidad de una disolución.

8.     Señalar cuáles son las ideas fundamentales de la teoría atómico-molecular de Dalton.

9.     Clasificar las sustancias cotidianas del entorno del alumno.

Unidad 7: Química en acción

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1.     Explicar la relación existente entre la química y muchas de las industrias existentes: industria alimentaria, industria farmacéutica, etc.

2.     Analizar cuáles son los efectos no deseados para el medio ambiente de algunas de las actividades industriales.

3.     Comentar artículos periodísticos en los que se pongan de manifiesto algunos de estos problemas medioambientales.

4.     Explicar la importancia que tiene en la sociedad actual el reciclado de muchos materiales.

Apuntes

Tipos de enlaces y propiedades

Concentración de disoluciones

Concentración molar

 

·         Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.

·         Clasificar y describir las diferentes sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.

·         Interpretar el significado de las fórmulas químicas de las sustancias realizando cálculos de masas moleculares y determinando su composición centesimal.

·         Comprender el concepto de mol y utilizarlo en el cálculo de cantidades de sustancias, relacionando con la masa molecular y el número de Avogadro.

·         Utilizar la concentración de una disolución expresada en mol/L para realizar cálculos químicos en problemas de disoluciones. 

F/Q ALUMNOS DE 4º CON 3º PENDIENTE

EL MAYOR RESUMEN POSIBLE PARA LOS QUE TIENEN F/Q PENDIENTE, ADEMÁS DE ESTAS EN EL CONTROL HABRÁ ALGUNAS REFERIDAS A LA TEORÍA QUE AUNQUE APARECEN AQUÍ ESTÁN POCO DESARROLLADAS.

1.Muchos elementos del sistema de períodos tienen tendencia a formar iones. ¿Qué clase de elementos tienen tendencia a formar cationes y cuáles a formar aniones? .Definir ion, catión Pon ejemplos

2.. Contesta los siguientes apartados:
a. Desde el punto de vista energético, ¿qué tipo de reacciones químicas pueden existir?
b. Definir y poner ejemplo de sustancias moleculares
3. Explica los tipos de enlaces
4. Explica el modelo atómico actual y el de Rutherford.
5. Calcula la masa y la composición centesimal de: Fe (NO3) 3 DATOS: Masa Atómicas Fe: =56u ; C= 12 u; O= 16 u; H=1 u; N=14u;
6. Definir : ¿Qué son los isótopos? número atómico, masa atómica y decir con qué letra se representa
7. Si un elemento X, tiene por número atómico 17 y nº másico 36. ¿Cuánto electrones, protones y neutrones tiene?. Es un metal, no ,metal… explica tu respuesta, ¿Qué tipo de ion podría formar?. ¿Se cumple la ley del octeto?. Responde todas las pregunta explicándolas

8.  Explica los siguientes tipos de reacciones:

Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores

9..     ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen?

10..     Explica la teoría atómica actual, y los componentes de un átomo.

11.      Definir : Nº  atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.

12.      Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.

13.      Definir : Mol, Molécula, Nª De Avogadro, Concentración molar

14.     Se quema 1 gramo de metano CH₄, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor

Metano (CH₄) + oxígeno (divalente) (O₂)-----dióxido de carbo (CO₂₎) + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría? Para 1 mol

15.     Definir ácido-base, reacciones de neurtralización; pH

16.    ¿Qué significa que una disolución tenga el 10% en volumen?