control pendientes

¡0JO! CONTESTA CON LÓGICA

1. Contesta los siguientes apartados:
   1. Unidad, magnitud (tipos) y Sistema Internacional, pon un cada caso un ejemplo.
   2. En las siguientes medidas, indica la magnitud correspondiente, exprésalas en el S.I.: -15ºC; 3.10⁴ mm; 2. 10⁶ mg; 34,56 10⁵ m/s
2. Las medidas de unas mesas vienen dadas así: largo0 1,6 m; ancho 074 cm.: (2 ptos)

	M1	M2	M3	M4
Largo (m)	64.3	60.40	64.1	64.5
Ancho (cm)	32.1	30.10	32.2	32.8
SUPERFICIE

Calcula la superficie de cada mesa. Cuál será la superficie más probable

1. Realiza en gráfica largo/ancho. Explica el tipo de gráfica
2. Define error relativo y absoluto, aplícalo a este caso.
1. Explica el modelo atómico de Dalton.
2. Queremos preparar 2500 cm³ de una disolución, cuya concentración es de 100L. Si la masa del soluto es de 260 g. ¿Cuál será la concentración de % en masa? .¿Y la densidad de la disolución?.
3. Se dan a continuación los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.

P (mmHg)	Volumen (litros)	P.V
30	3
40	2,24
50	1,8
80	1,13
90	1

1. Calcular P.V
2. Realizar una gráfica de volumen y presión.
3. Si crees que hay alguna Ley que relacione dichas variables Explícala.
4. ¿Qué magnitud se ha tenido que mantener constante?
5. ¿Qué valor tendrá el volumen cuando la presión sea de 60 mmHg?
6. 
   

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones_

1. ¿Qué valor o valores (magnitudes) se mantienen fijos en las tablas y posterior gráfica de solubilidad?
2. A 60ºC el KI es más soluble en agua que el kCLO₃
3. A 25ºC, si se disuelven 15 g de kCLO₃ en agua, la disolución estará saturada.
4. La solubilidad de KNO ₃ y……… es la misma a …… TºC
5. A temperatura ambiente 20ºC) se pueden disolver 50g de KNO₃ en 200 ml de agua. En estas condiciones la disolución es saturada.

4. Explicar Desde la teoría cinético molecular, la relación entre la velocidad de las partículas de un gas y la temperatura. (1 ptos)

5. Explica en los siguientes casos el tipo de mezcla o sustancia a la que se refieren y el método que utilizarías para separar sus componentes: (1 ,5 ptos)

a. Agua del mar y serrín

b. Agua, aceite y tetracloruro de carbono sabiendo que son inmiscibles.

c. Agua mineral

d. Un vaso de vino.

e. Anillo de oro.

6. Queremos preparar 250cm³ de una disolución de azúcar cuya concentración es de 60g/L. Si la masa de la disolución es de 260 g. ¿Cuál será la concentración en % en masa? .¿Y la densidad de la disolución?. (1 pto)

1. Define las teorías de Dalton y de Thonsom. ¿Cuál crees que fueron las grandes innovaciones de ambos físicos respecto al átomo? (1,5 ptos)
2. Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm y 162 cm Si el valor exacto es 163 ¿Cuál es el valor del error absoluto y el relativo de cada medida?- Escribe la ecuación de cada error. (=,75)
3. El radio del átomo de boro es: 0,000 000 000 08 m.
   1. Exprésalo en nanómetros
   2. ¿A qué magnitud nos referimos? Escribe dicha magnitud en el S.I. utilizando la notación científica (0,75)

Puede haber preguntas repetidas, es sólo orientativo.

F/Q ALUMNOS DE 4º CON 3º PENDIENTE

EL MAYOR RESUMEN POSIBLE PARA LOS QUE TIENEN F/Q PENDIENTE, ADEMÁS DE ESTAS EN EL CONTROL HABRÁ ALGUNAS REFERIDAS A LA TEORÍA QUE AUNQUE APARECEN AQUÍ ESTÁN POCO DESARROLLADAS.

1.Muchos elementos del sistema de períodos tienen tendencia a formar iones. ¿Qué clase de elementos tienen tendencia a formar cationes y cuáles a formar aniones? .Definir ion, catión Pon ejemplos

2.. Contesta los siguientes apartados:
a. Desde el punto de vista energético, ¿qué tipo de reacciones químicas pueden existir?
b. Definir y poner ejemplo de sustancias moleculares
3. Explica los tipos de enlaces
4. Explica el modelo atómico actual y el de Rutherford.
5. Calcula la masa y la composición centesimal de: Fe (NO3) 3 DATOS: Masa Atómicas Fe: =56u ; C= 12 u; O= 16 u; H=1 u; N=14u;
6. Definir : ¿Qué son los isótopos? número atómico, masa atómica y decir con qué letra se representa
7. Si un elemento X, tiene por número atómico 17 y nº másico 36. ¿Cuánto electrones, protones y neutrones tiene?. Es un metal, no ,metal… explica tu respuesta, ¿Qué tipo de ion podría formar?. ¿Se cumple la ley del octeto?. Responde todas las pregunta explicándolas

8.  Explica los siguientes tipos de reacciones:

Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores

9..     ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen?

10..     Explica la teoría atómica actual, y los componentes de un átomo.

11.      Definir : Nº  atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.

12.      Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.

13.      Definir : Mol, Molécula, Nª De Avogadro, Concentración molar

14.     Se quema 1 gramo de metano CH₄, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor

Metano (CH₄) + oxígeno (divalente) (O₂)-----dióxido de carbo (CO₂₎) + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría? Para 1 mol

15.     Definir ácido-base, reacciones de neurtralización; pH

16.    ¿Qué significa que una disolución tenga el 10% en volumen?

FECHA PARA PENDIENTES Y RECUPERACIONES

ALGUNA FECHA SE PODRÍA MODIFICAR POR AQUELLO DE QUE NO COINCIDAN, NO SERÁ POR FALTA DE TIEMPO Y BUEN ROLLITO.

Estimadas familias:

A continuación les detallamos las fechas de los exámenes correspondientes a la 1ª evaluación, de asignaturas pendientes de cursos anteriores:

• Jueves, 12 de enero: Ciencias Naturales de 1º, 2º; y Biología de 3º.
• Martes 17 de enero: Matemáticas de 1º, 2º y 3º.
• Jueves 19 de enero: Física y Química de 3º.

Las actividades recomendadas y cuestiones interesantes para las asignaturas de CN., B/G y F/Q, están en los correspondientes blogs, que ya conocen los alumnos.

Las actividades de matemáticas, les serán entregadas a los alumnos junto con el boletín de notas.

Todos los exámenes serán a las 16:00 horas.

Así mismo les comunicamos que las fechas de recuperación de las áreas del Departamento de Ciencias están en los respectivos blogs.

Las recuperaciones de Matemáticas serán en las siguientes fechas:

· 1º E.S.O.: Ambos grupos, en la hora de clase.

o Grupo A: Jueves 19 de enero.

o Grupo B: Martes 17 de enero.

· 2º E.S.O.: Martes 24 de enero, en la hora de clase.

· 3º E.S.O.: Martes 24 de enero, a las 16:00 horas.

· 4º E.S.O.: Lunes 23 de enero, a las 16:00 horas.

Fdo.: Profesoras de Ciencias y Matemáticas