RELACIÓN PREGUNTAS TEMAS 5-6 DE QUÍMICA 2ª EVALUACIÓN

1.       Explica como varia en periodos yo en grupos la RADIOACTIVIDAD, CARÁCTER METÁLICO, RADIO ATÓMIC0.- DEFINIR CADA CONCEPTO

 TABLA DEL SISTEMA PERIODICO-NO SALE LA IMAGEN

2. A partir de la siguiente Tabla responde las   preguntas- Señala los metales, gases nobles y no metales

_{DATOS: Hafnio-Hf--- Ru rutenio----As arsénico----- Bi Bismuto------Zr Circonio, utilizar elementos que conozcamos} 

3-   Explica los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico. Pon un ejemplo en cada caso

  

4-   Dadas las siguientes sustancias de uso frecuente: oxígeno (O₂), ácido clorhídrico (HCl), sal común (NaCl), hidrógeno (H₂), monóxido de carbono (CO), flúor (F₂).

a. Indica cuáles son sustancias simples y cuáles son compuestos químicos.
b. Explica cómo los átomos de esas sustancias cumplen la regla del octeto.
Configuración electrónica por capas: O = 8; H = 1; Cl =17; Na = 11; C = 6;
F = 9… Explícalo al menos en dos casos utiliza la configuración electrónica
c. Calcula la masa molecular de cada una de las sustancias.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12; F = 19 

5-   Explica la diferencia entre cambio físico y cambio químico, indícalo entre los siguientes ejemplos- Definir cambio físico y químico

a. En el desayuno disolución de azúcar en la leche.

b. Una vela encendida.

c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.

d. La barandilla está muy oxidada.

6-  Contesta las preguntas referidas a la siguiente reacción- Indica, cuáles son los reactivos y cuales los productos

 buscar reacción química que venga resuelta en el libro

7-Explica los factores que influyen en la velocidad de reacción
7-aDe las siguientes situaciones indica cómo influye la temperatura en la reacción correspondiente:
a. Descomposición de un alimento.
b. Actividad de las plantas.

c. Incendio en un bosque

8-  Responde los siguientes apartados

a. ¿Qué es la lluvia ácida? ¿Qué la provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
b. ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Qué lo provoca? ¿Qué daños produce? ¿Cómo se puede solucionar?
 C. Diferencia agujero de la Capa de ozono ¿Por qué puede influir en el calentamiento global aunque lo más importante sea el "Efecto invernadero negatico"


9- En la siguiente reacción responde las preguntas

d-Calcula si partimos de 2 moles de HCL ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio obtenemos?

e-¿Qué volumen (litros) de hidróxido de magnesio son los moles anteriores?

TEMA 5 FQ 3º ESO

CONTROL TEMA 5

1.   Completa el siguiente cuadro (1,5 ptos)

Átomo	C		Na		O		P
Z	6		11				15
A	12				16		30
P			11
N	7
e					8		18
iones

2.   Representa los siguientes átomos, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario de orbitales (en átomos neutros) (1,5 ptos)

a.   Realiza la configuración electrónica de los átomos neutros- indica el periodo y grupo en cada caso

b.   Indica los iones, en cada caso.

c.   Escribe según nomenclatura    _n1 ⁿ² X i

3.   Sitúa los siguientes elementos ₁₉ ⁴⁰ K;  ₁₈ ⁴¹  Ar; ₁₇ ³⁶  Cl; ₃₆ ⁸⁴  Kr;  ₂₈ ⁵⁹ Ni;    ₇₉ ¹⁹⁷ Au ;  ₂₈ ⁵⁹  Ni; ₈₇ ²²³   Fr;  en la Tabla Periódica. Incluye los elementos anteriores (1,5 ptos)

a.   Define Carácter metálico, reactividad, radio atómico

b.   Indica cómo varia el carácter metálico y la reactividad en los elementos según periodo y el carácter metálico y el radio de los átomos según grupo. Utiliza al menos dos/tres elementos como referencia para cada caso.

c.   Indica en la Tabla los metales, No metales y Gases Nobles.

4.   razonando la respuesta, si las siguientes frases son verdaderas o falsas: (2 ptos)

a. Mendeleiev ordenó los elementos en orden decreciente de masa atómica.

b. Actualmente los elementos están distribuidos en orden decreciente de número atómico.

c. El sistema periódico tiene siete periodos y dieciocho grupos.

d. Los periodos son las columnas y los grupos las filas.

e. Los elementos del mismo periodo tienen propiedades físicas y químicas similares.

f. Los elementos se clasifican de dos formas: en metales y no metales.

g. Fuera del sistema periódico se encuentran los lantánidos y los actínidos.

5.   Contesta los siguientes apartados (1,5 ptos)

a.   Explica la diferencia entre cristales y compuestos moleculares

b.   Calcula la masa molecular del NaCl; CH_4;  Fe(OH)₂

                                 i.    Cl=35,5; Na=23; C=12u; H=1u; Fe= 56u; O=16u

6.   Explica las características de los enlaces, pon un ejemplo para cada caso: (2 ptos)

a.   Iónicos

b.   Covalentes

c.   Metálicos

recuperación 1ª evaluc 3º ESO FQ

RECUPERACIÓN GRUPO ….. 1ª EVALUACIÓN—F/Q TEMAS 1,2,3-4

1.    Contesta los siguientes apartados:(0,75 ptos)

a.     Magnitud . Explica los tipos de magnitudes (fundamental o básica y derivada) .Indica en cada caso un ejemplo.

b.    ¿Es lo mismo magnitud y unidad? Pon un ejemplo que se relacione a tu respuesta

c.     Propiedades específicas de la materia. Pon un ejemplo relacionado con tu explicación

2.    Cambia las siguientes magnitudes, al S.I.,  Utiliza factor de conversión y Notación científica- (si no utilizas factor de conversión el valor de la pregunta es la mitad (0,75 ptos)

a.    3,85 cg

b.    0,3452mm

c.    36 km/h

3.    El acero tiene una riqueza del 6% en carbono- 1 pto

a.    ¿Es una disolución o una mezcla heterogénea?-Explica tu respuesta

b.    Calcula la cantidad de carbono que hay en 5kg de acero.

4.    Si la densidad del acero es de 7850 kg/m³ Calcula:-------(0,5)

a.    Volumen de acero para 5kg

b.    Grado de concentración para 300 gramos de soluto

5.    ¿Qué   diferencia y semejanzas hay entre las tres escalas científicas?  .

a.    Cambia a las siguientes  escalas : 56º F. (0,75 ptos)

6.    En el siguiente gráfico indica los estados físicos y la temperatura de cambio de estado .( 1 pto)

a.    ¿ Qué cantidad de calor se necesitaría para cambiar 100g de esa sustancia con un L_f = 335 .10³ kj/kg

 GRÁFICA CAMBIO DE ESTADO, CUALQUIER ACTIVIDAD SEMEJANTE DEL LIBRO, ES VÁLIDA

7.    Explica qué métodos utilizas para separar las siguientes mezclas, explica en qué te basas : (0,75)

a.    Sal y agua

b.    Alcohol y agua

c.    Arena y agua

8.    Se llena un globo de helio de 3 l en una habitación a 27ºC Posteriormente se baja la temperatura a 13ºC ¿Qué volumen tendrá el globo al sacarlo? La presión es siempre constante – Explica la LEY- ESCRIBE LA ECUACIÓN---OJO CON LAS UNIDADES (1 pto)

9.    Se llena una rueda de una máquina con 6 l y una presión de 9,5.10⁴ Pa , a una temperatura de 20ºC-Suponiendo que la temperatura no variase:

a.     ¿Qué presión tendría si el volumen descendiese a 3 l?

b.    ¿Qué volumen tendría a 8.  10 ⁴ ?

c.    Realiza una tabla y una gráfica con todos los valores que has obtenido ¿Qué tipo de gráfica y función es?

d.    ¡SUPER OJO! ECUACIONES EN CADA APARTADO-INDICA LA LEY QUE UTILIZARÍAS-UNIDADES (1,25)

10.  Elegir dos de los siguientes apartados: (1 pto)

a.    ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?

b.    Explica el modelo de Bohr.

c.    Explica en que se basó Rutherford para explicar su modelo- Explícalo

d.    Explica los tipos de radioactividad

11. Contesta los siguientes apartados: 1,25

a.    ¿Qué significa Z y A?--- Identifícalos  en el siguiente ejemplo   ₂₆ ⁵⁶  Fe

b.     Ion , anión y catión.

c.    Definir Isótopo y escribir la ecuación para calcular la masa real

d.     Completa la siguiente tabla (0,5)-indica las operaciones

Elemento	Z	A	Protones	Neutrones	Electrones	Ion +	Ion -
Azufre		32	16		18
Hierro	26	56
Cloro			17	17
Plata		109	47			+1

1ª EVALUACIÓN 3º

Control 1ª  EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3

1.    Definir:

a.     Magnitud . Explica los tipos de magnitudes con un ejemplo.

b.     Indica la unidad correspondiente a los ejemplos anteriores , en S.I. un múltiplo y un divisor

c.    Explica las propiedades de la materia, pon dos ejemplos en cada caso

2.     Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

a.     Enuncia la  ley  que aplicas para completar la tabla- ESCRIBE LA ECUACIÓN

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.     Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3.     Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante.

a.     Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.--ECUACIÓN

b.    Realiza una gráfica aproximada.

4.     Cambia las siguientes magnitudes, expresa el resultado en S. I. y con Notación científica

a.     3,85 cg

b.    0,3452mm

c.     36 km/min

d.    3,5 g/cm³

5.     El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa.

a.     Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.    Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

d.    Grado de concentración expresada en g/l referido al volumen anterior y con los mismos datos.

6.    ¿Qué   diferencia y semejanzas hay entre las tres escalas científicas?  .

a.    Cambia a las siguientes  escalas : 56º F. (0,5 ptos)

7.    Explica la teoría atómica de Dalton y contesta las siguientes preguntas:

a.    Sobre que dos Leyes se apoyó para su teoría.

b.    ¿Por qué se conserva la mas en una reacción química?

8.    La masa de un protón es de 16,7 10^-28 kg  ¿Cuántos se necesitarían para tener un átomo de 10 gramos?., Expresa el resultado en Notación Científica

9.     ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?

10.  Definir ion , anión y catión. Completa la siguiente tabla (0,5 ptos)

11.  Explica las características que presentan los átomos y sus partículas en el modelo atómico de Bohr.

CONTROL TEMA 4 (TEORÍAS ATÓMICAS)

1.    Explica la teoría atómica de Dalton y contesta las siguientes preguntas:

a.    Sobre que dos Leyes se apoyó para su teoría.

b.    ¿Por qué se conserva la masa en una reacción química?

2.    La masa de un protón es de 16,7 10^-28 kg  ¿Cuántos se necesitarían para tener un átomo de 10 gramos?.

3.    Explica cómo se llegó a la conclusión que el electrón tiene una carga negativa? (0.5 ptos).

4.    Elige la respuesta correcta:

a.    Los rayos catódicos son rayos luminosos, sin masa, que se propagan en línea recta.

b.    Los rayos anódicos son haces de partículas con masa y carga positiva.

c.    Los rayos catódicos son haces de partículas con masa y caga negativa.

d.    Los rayos anódicos son haces de partículas con masa y sin carga.

5.    ¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson?

 B-Definir ion , anión y catión.(0,5 ptos)

6.    Explica cuál será la radiación menos perjudicial para nuestro cuerpo- Razona la respuesta.

7.    Explica el modelo de Rhutherford, dibuja el  modelo atómico indicando la situación de las partículas.

8.    Haz un esquema del modelo de Rutherford para un átomo de 4 protones, 4 neutrones y 3 electrones.

9.    ¿Cuál es la diferencia entre los modelos atómicos de Rutherford y Bohr

10.  En el modelo de Bohr ¿puede un electrón pasar de una órbita a otra?

11.  Explica las características que presentan los átomos y sus partículas en el modelo atómico de Bohr.