F/Q ALUMNOS DE 4º CON 3º PENDIENTE

EL MAYOR RESUMEN POSIBLE PARA LOS QUE TIENEN F/Q PENDIENTE, ADEMÁS DE ESTAS EN EL CONTROL HABRÁ ALGUNAS REFERIDAS A LA TEORÍA QUE AUNQUE APARECEN AQUÍ ESTÁN POCO DESARROLLADAS.

1.Muchos elementos del sistema de períodos tienen tendencia a formar iones. ¿Qué clase de elementos tienen tendencia a formar cationes y cuáles a formar aniones? .Definir ion, catión Pon ejemplos

2.. Contesta los siguientes apartados:
a. Desde el punto de vista energético, ¿qué tipo de reacciones químicas pueden existir?
b. Definir y poner ejemplo de sustancias moleculares
3. Explica los tipos de enlaces
4. Explica el modelo atómico actual y el de Rutherford.
5. Calcula la masa y la composición centesimal de: Fe (NO3) 3 DATOS: Masa Atómicas Fe: =56u ; C= 12 u; O= 16 u; H=1 u; N=14u;
6. Definir : ¿Qué son los isótopos? número atómico, masa atómica y decir con qué letra se representa
7. Si un elemento X, tiene por número atómico 17 y nº másico 36. ¿Cuánto electrones, protones y neutrones tiene?. Es un metal, no ,metal… explica tu respuesta, ¿Qué tipo de ion podría formar?. ¿Se cumple la ley del octeto?. Responde todas las pregunta explicándolas

8.  Explica los siguientes tipos de reacciones:

Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores

9..     ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen?

10..     Explica la teoría atómica actual, y los componentes de un átomo.

11.      Definir : Nº  atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.

12.      Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.

13.      Definir : Mol, Molécula, Nª De Avogadro, Concentración molar

14.     Se quema 1 gramo de metano CH₄, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor

Metano (CH₄) + oxígeno (divalente) (O₂)-----dióxido de carbo (CO₂₎) + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría? Para 1 mol

15.     Definir ácido-base, reacciones de neurtralización; pH

16.    ¿Qué significa que una disolución tenga el 10% en volumen?

FECHAS DEL CONTROL Y OTROS

El control se realizará el martes 17 o el jueves 19 de abril, a las 16.00 h.
los contenidos de los temas se recogen en las preguntas de los exámenes de la primera y segunda evaluación del actual tercero, estos controles incluyen preguntas de otros temas pero que fácilmente las podéis seleccionar.
FELICES VACACIONES

2ª EVALUACIÓN PENDIENTES DE 3º

Los Criterios de evaluación que a continuación indico, corresponden al control correspondiente a la 2ª evaluación de F/Q de 3º, para los alumnos/as que estén en 4º de E.S.O. en el actual curso 2011-2012.
TEMAS 4,5,6, Y 7

TEMA 4

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Conocer los distintos modelos atómicos, así como las partes del átomo, y diferenciar las partículas que lo componen.
· Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.
· Clasificar los elementos químicos.
· Identificar los principales tipos de elementos en el sistema periódico.
· Relacionar la posición de los elementos en el sistema periódico con sus propiedades.

TEMA 5
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.
· Clasificar y describir las diferentes sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.
· Interpretar el significado de las fórmulas químicas de las sustancias realizando cálculos de masas moleculares y determinando su composición centesimal.
· Comprender el concepto de mol y utilizarlo en el cálculo de cantidades de sustancias, relacionando con la masa molecular y el número de Avogadro.
· Utilizar la concentración de una disolución expresada en mol/L para realizar cálculos químicos en problemas de disoluciones.

TEMA 6

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Identificar cambios químicos utilizando las propiedades características de los reactivos y productos o el modelo de partículas.
· Escribir y ajustar una ecuación química fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría de Dalton formuladas para las reacciones químicas.
· Reconocer los aspectos energéticos de las reacciones químicas.
· Deducir la información que proporciona una ecuación química ajustada.
Resolver problemas y ejercicios relacionados con las reacciones químicas utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas
Tema

TEMA 7
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Reconocer reacciones químicas de descomposición, síntesis y sustitución, y resolver ejercicios y problemas relacionados con las mismas.
· Describir algunas reacciones de combustión y calcular la energía liberada en algunos procesos.
· Diferenciar los ácidos de las bases teniendo en cuenta sus propiedades o su comportamiento químico.
· Conocer la utilidad de los indicadores y la escala pH para averiguar la acidez o basicidad de las disoluciones.
· Interpretar procesos de neutralización y utilizar las expresiones en g/L y mol/L de concentración de una disolución para realizar cálculos químicos en dichas reacciones.

1ª EVALUACIÓN

TEMA 1

CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Conocer las características del método científico.
· Explicar las etapas que caracterizan el método científico.
· Reconocer las magnitudes fundamentales, así como sus unidades en el Sistema Internacional.
· Conocer las propiedades de los instrumentos de medida y utilizar correctamente el número de cifras significativas. Usar correctamente la notación científica. Conocer y calcular el error cometido.
Analizar los datos experimentales organizándolos en tablas y gráficas

TEMA 2
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Diferenciar las propiedades generales y específicas de la materia.
· Especificar las características de los estados de agregación de la materia y de los cambios de estado.
· Utilizar la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de la materia.
· Describir las propiedades específicas de la materia: temperatura de fusión y de ebullición.
· Aplicar las leyes de los gases a la resolución de problemas y a la construcción de gráficas.
TEMA 3
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
· Clasificar la materia por su aspecto y por su composición.
· Diseñar procedimientos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas.
· Identificar los distintos tipos de disoluciones y expresar su concentración de forma numérica.
· Describir la solubilidad de sustancias en agua y los factores de los que depende.
· Diferenciar, por sus propiedades, a las mezclas de las sustancias puras y a los elementos de los compuestos.

Os dejo los criterios de evaluación de los tres primeros temas que entyran en esta evaluación.
Os adjuntaré algunos ejercicios para quie los hagáis.

EJERCICIOS:
Además de estos ejercicios, el tema 1 del 3º de este año también os pueden orientar.

Define y desarrolla las etapas del método científico.
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI.
a) 75 µm c) 36 km/h
b) 320 cm2 d) 360 g
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI.
a) 32 ms c) 70 cm/s
b) 320 cm3 d) 75 mL
3.- Define: Medir e incertidumbre
3.- Define: Precisión y sensibilidad
4.- Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm, 162 cm. Halla el error absoluto y el error relativo de cada medida.
4.- Cinco personas han medido la longitud de una mesa, obteniendo las siguientes medidas: 120,0 cm, 119,3 cm,119,1 cm, 119,8 cm y 119,5 cm. Calcula el error absoluto y el error relativo de cada medida.
5.- Se miden las dimensiones de una moneda con un aparato que aprecia décimas de milímetro, y se obtiene un diámetro de 34,2 mm y un grosor de 2,3 mm.
a) Escribe, con sus incertidumbres respectivas, los valores del radio y del grosor de la moneda.
b) Expresa el valor de la superficie de la moneda con el número correcto de cifras significativas (π = 3,14).
c) Expresa correctamente el valor del volumen de la moneda.
5.-La gráfica representa la posición de un móvil (en metros) en función del tiempo (en segundos). a) Identifica el tipo de función matemática al que corresponde esta gráfica.
b) Escribe la funciónmatemática que expresa la relación entre la posición del móvil y el tiempo.
c) Calcula la posición del movil para t = 0 s, y para t = 6,5 s.
6.- Define las propiedades de los sistemas materiales y di sus diferencias.
7.- La densidad de la sal común es 2,16 g/cm3.¿Qué volumen corresponde a un salero de 220 g? 7.- La densidad del aire es 0,0013 g/cm3.Calcula la masa de 2,5 litros de aire.
8.- Define sólido, líquido y gas según la teoría cinético-molecular
9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del agua es 0ºC y que la temperatura de ebullicón es de 100ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado. 9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del amoniaco es -78ºC y que la temperatura de ebullicón es de -34ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado.
10.- ¿Qué tipos de cambio de estado ocurren cuando aumenta la temperatura?. Razona tu respuesta
10.-¿Qué tipos de cambio deestado ocurrencuandodisminuye la presión?. Razona tu respuesta. 1.- Define sistema material heterogéneo
2.- Un sólido formado por partículas de 3·10-4 mm de tamaño está disperso en el líquido. Indica de qué tipo es la mezcla y cómo podrían separarse sus componentes.
3.- Razona según el modelo cinético por qué cuanto más finamente dividido está un sólido más rápidamente se disuelve
4.-Una sustancia de aspecto homogéneo comienza a hervir a 50ºC y continúa hirviendo a medida que aumenta su temperatura. ¿Es una disolución o una sustancia pura? Razona tu respuesta.
5.- Se quieren preparar 250 gramos de disolución acuosa de cloruro potásico al 5%. ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?¿Se puede averiguar el volumen final de la disolución?
6.- Explica el proceso que seguirías para obtener alcohol etílico (punto de ebullición: 78ºC) a partir de vino tinto.
7.- Diferencia compuesto de elemento.
8.- A partir de la gráfica, calcula: (Busca tabla semejante en el libro)
a) La solubilidad del clorato potásico a 80ºC.
b) ¿Qué ocurre con una disolución de clorato de potasio si la enfriamos desde 80ºC hasta 40ºC?
c) ¿Qué cantidad de clorato se necesita para preparar una disolución saturada a 80ºC en 500 cm3 de agua?
9.- Se tiene un ácido acético de densidad 1,16 g/cm3. Con 20 cm3 de este ácido y 80 g de agua se prepara una disolución.El volumen final de la disolución es de 100 cm3.
Calcula su concentración en porcentaje en masa, en porcentaje en volumen y en g/L, así como la densidad de la disolución.

Feliz Año