CONTROL VIERNES 12-02-16

 CONTROL DE REACCIONES Y FORMULACIÓN

1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)
   1. Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular---Para los siguientes apartados RECOMENDACIÓN RELACIONAR MOL, MASA EN GRAMOS Y N.º DE AVOGADRO
   2. Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas ?
   3. En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
   4. En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
   5. Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (1 ptos)
2. Dada la reacción de la combustión del propano C₃ H ₈ + O_{2 –------------------} CO₂ + H₂ O (2 PTOS)
   1. Escribe y ajusta la reacción de combustión
   2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200g de O₂ explica cuál será el reactivo limitante, cúal será el excedente y cuánto se produce.
   3. ¿Qué volumen de CO₂ se formará en condiciones normales de presión y temperatura con el limitante del apartado anterior?
   4. Para obtener 100 gramos de dióxido de carbono ¿Cuánto gramos de oxígeno se necesitan?
3. Clorato potásico (K Cl O ₃ ) se descompone en Cloruro potásico (K Cl) y Oxígeno (O ₂₎ (1,5 pto)
   1. Escribir la reacción y ajustarla
   2. ¿Cuántos gramos de cloruro potásico se producen a partir de 1,5 moles de clorato potásico?.
   3. Cuántas moléculas, gramos y litros de oxígeno se necesitarían para los 1,5 moles de clorato potásico?.
4. Dada la reacción química: Hidruro de aluminio + agua-------- hidróxid,o de aluminio + H_{2 (} (1,5 ptos)
   1. Calcula los gramos de hidróxido que se forman cuando reaccionan completamente 6,3 gr. de hidruro de aluminio.
   2. Si se hiciesen reaccionar 6,3 gr de hidruro de aluminio y 5 gr. de agua. ¿Sobraría o faltaría algún compuesto?
   3. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendría con esa cantidad de hidróxido

DATOS: Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u; C=12u; K= 39 u; Cl=35,5 u; Na=23; Mg=29 u

FELIZ FIN DE SEMANA

FORMULACIÓN (3 ptos)

FORMULAR E INDICAR OTRA NOMENCLATURA

1. Ac. Nítrico
2. Hidróxido de cromo VI
3. Sulfuro ferroso
4. Bisulfato de magnesio
5. Hidróxido de aluminio
6. Hipoclorito sódico
7. Fosfato de calcio
8. Tetraoxoclorato plata

UTILIZA DOS NOMENCLATURAS

9. BeI₂
10. Pt Si O₃
11. CH₄
12. H₂ SO₂
13. H₂ Se
14. N_a Cl O
15. NH ₃
16. Fe H₂

_{SE CONTESTA EN A CADA APARTADO}

3ª EVALUACIÓN

CONTROL 3ª EVALUACIÓN TEMAS 3,7 Y APUNTES DE UNIÓN DE ÁTOMOS

1.            En la combustión de butano (C₄ H₁₀) + O₂ se produce CO_{2 +} H₂O

a.      Escribe La reacción y ajústala

b.     Calcula a cantidad de CO₂ que se forma al quemar 20 kg de butano

c.      Calcular la cantidad de sustancia (moles) de dióxido de carbono del apartado anterior.

d.      ¿Cuántas moléculas de agua aparecerán?

Datos: MM C= 12u; O=16u; H= 1 u

2.          Si la combustión del butano produce 2880 kJ/mol

a.       ¿Qué energía se desprende al quemar los 20 kg?

b.     ¿Contribuye la combustión del butano al efecto invernadero?. Explica tu respuesta.

3.          En un matraz hay un líquido incoloro, que puede ser agua, Lo ponemos a calentar y cuando llega a 105ºC comienza a hervir, el líquido al evaporarse deja un residuo en el matraz blanco.

Podemos determinar que se trata de una sustancia pura o de una mezcla, en este caso ¿qué tipo de mezcla?. Explica tu respuesta.

4.          Contesta los siguientes apartados.

a.      ¿Qué diferencia habría entre el método aplicado, la destilación y la decantación? En caso de ser diferentes, para que utilizarías cada uno .

b.     Con qué métodos separarías los componentes de una sustancia pura

5.          Queremos preparar una disolución de azúcar en agua (2,5 litros) con una concentración del 5% en masa

a.      ¿Qué cantidad de soluto necesitaremos?

b.     ¿Cuál es la concentración en g/l?

Dato: la densidad de la disolución es 1200 kg/m³

6.          La siguiente gráfica representa la solubilidad de una sustancia en agua a diferentes temperaturas

Solubilidad (g/100g agua)

Tª(C)

a.      Si disponemos de un litro de disolución de dicha sustancia a 20ºC, ¿Qué cantidad de soluto contiene?

b.     Si queremos aumentar el grado de concentración, ¿qué debemos hacer? Explica tu respuesta

c.      ¿Qué ocurre si se enfría la disolución a 0º C? (partimos de la temperatura inicial).

7.          Tenemos los siguientes elementos en el laboratorio:

a.       Na Z= 11; S Z= 16; ¿Qué tipo de enlace y porqué presentaría?

b.     En el Butano (C₄H₈) podríamos aplicar el diagrama de Lewis?. Razona tu respuesta.

c.      El último elemento no conocemos su nombre pero sabemos que su Z= 10, ¿Qué tipo de enlace podría realizar?. ¿A qué grupo pertenece?.

8.          Según el tipo de enlace que forma cada sustancia, indica el tipo de enlace y completa indicando SI O NO en las siguientes casillas:

	TIPO DE ENLACE	Sólido A Tº ambiente	Soluble en agua	Conductor en estado sólido
Hg
KCl
Si O2
O2

CONTROL 2ª EVALUACIÓN

CONTROL 2ª EVALUACIÓN

1-Se quema 1 gramo de metano, a presión constante, se desprenden 55,6kj en forma de calor. (1 ptos)
Metano + oxígeno (divalente)-----dióxido de carbo + agua. OJO Ajusta la reacción
¿Se cumple la Ley de masas?. Enúnciala previamente. ¿Qué variación de energía se produciría?
Calcula los litros de oxígeno que habría que reaccionar en el mismo proceso, en el caso en que produjesen 100 litros de dióxido de carbono. (Todo en C.N).
¿Cambiaría el volumen de oxígeno si ambos gases se encontrasen a 2 atm de presión y 27ºC.
2- El hidróxido de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y agua (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se necesitan para que reaccionen con 196g de ácido sulfúrico?. ¿Qué masa de sulfato de sodio se formará?
3- Explica los siguientes tipos de reacciones: (2 ptos)
Reacciones según la energía
Reacciones de neutralización: definir previamente ácido y base
Reacciones de combustión
Catalizadores
4-Contesta los siguientes apartados. (1 ptos)
Escribe y ajusta la reacción ¡SUPER OJO! De la combustión del etanol (C2 O H6 )
Calcula, los moles, el volumen y los gramos de dióxido de carbono medido en C.N. de presión y temperatura que se producirá en la combustión completa de 14 g de etanol (alcohol etílico).
5- El amoniaco reacciona con el oxígeno (divalente) para obtener monóxido de oxígeno y agua, todo en estado gaseoso. (1 pto)
Escribe y ajusta la reacción
La cantidad de amoniaco necesaria para obtener 15 litros de monóxido de nitrógeno.
La cantidad de oxígeno necesaria, para producir la reacción. ¿Reaccionaría todo el oxígeno si hubiese 15 litros de amoniaco?.
6- ¿En qué consiste el incremento del efecto invernadero?. ¿Qué consecuencias produce el efecto invernadero positivo y negativo?¿Qué sustancia lo produce?. ¿Cómo podríamos evitarlo?. ¿A partir de que reacciones se producen? (0,5 ptos).
7- La temperatura de un gas es de 20ºC. Determina cuál será la temperatura si el volumen se duplica y la presión se reduce a la mitad.. (0,5 ptos)
8- En la reacción: (1 pto)
SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g)
a. ¿Cuántas moléculas de trióxido de azufre se podrán obtener si reaccionan 200 moléculas de dióxido de azufre con 200 moléculas de oxígeno?.
b. La reacción es completa o sobra algún reactivo?. En caso afirmativo di cuál, expresa su resultado en moles y gramos?
c. ¿Qué ocurriría si este gas se combinase con agua?. Explica las consecuencias.
9- Explica la teoría cinética de los gases. Podría explica la ley de Boyle.(1 pto)
10- Cuando la presión de cierta masa de gas es de 350mm de Hg, su temperatura es de 25ºC y ocupa un volumen de 200 litros. ¿Cuál será la presión necesaria para que el gas ocupe un volumen de 150 litros si la temperatura se mantiene constante?. ¿Cuál sería si la temperatura de los 150 litros fuese 50ºC? (1 pto)


DATOS Masa atómicas (u) C=12; O=16; H=1; Na =23; S=32; N=14U

FELIZ SEMANA DE EXÁMENES

REPASO

Sandra, los controles de esta evaluación estaban colgados, ahora lo único que he ehcho es quitar los aparatados, de la edición html, que no se porqué estaban incluidos

RECUPERACIÓN 1ª EVA Y TEMA 6

RECUPERACIÓN1ª evaluación temas 1, 4,5 y parte de 6

Densidad, ¿es una unidad o una magnitud?, explica todo lo que puedas de los tres conceptos Explica que densidad tendría una objeto cuya mas son 10 veces su volumen, Indícalo en el SI (1 ptos)

Definir o explicar: (1,5 ptos)

Error absoluto y relativo

Precisión de un instrumento

Calcula el error absoluto de las siguientes medidas referidas a la longitud de una mesa: 2,5 m; 350 cm; 50 dm; 2,45 m; 3 m

Explica las características de los modelos atómico: Daltons, Thomson. Rutherford y el modelo actual. En el caso de Rutherford no hay que explicar el experiomento pero si claramente sus conclusiones (2,5 pto)

Completa el siguiente cuadro: (0,5 ptos)

elemento	SÍMBOLO	Z	A	p	n	e
	Ba	56			55
	N		30	15
Hierro		26	56
	18 40Ar	18	40
Sodio				11	11
	Ba+2

Realiza la configuración electrónica de Ba⁺² y de N . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo. (1,5 pto)

Explica de los elementos anteriores cuáles serían no metales y cuales gases nobles y las propiedades de los mismos. (1 ptos)

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)

Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular

Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?

En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.

En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.

Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (1 ptos)

Datos:

Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u

FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA

Tema 6

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)

Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular

Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?

En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.

En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.

Explica y pon ejemplo entre cambio físico y químico.

En la siguiente reacción

CO (g) + O_{2 (}g)----------- CO₂ (g)

Indica el nombre de cada compuesto, estado físico.

>¿Cuáles son reactivo y cuáles productos?

>Ajústala y comprueba si se cumple la ley de Masas, previamente enúnciala.

4.Dada la siguiente reacción:

Clorato potásico se descompone en Cloruro potásico y Oxígeno (siempre divalente)

Escribe cada compuesto y la reacción de descomposición y ajústala

¿Cuántos gramos de cloruro potásico se producen a partir de 1,5 moles de clorato potásico?.

Cuántas moléculas de oxígeno se necesitarían para los 1,5 moles de clorato potásico?.

Dada la reacción química: Hidruro de aluminio + agua-------- hidróxido de aluminio + H₂

Calcula los gramos de hidróxido que se forman cuando reaccionan completamente 6,3 gr. de hidruro de aluminio.

Si se hiciesen reaccionar 6,3 gr de hidruro de aluminio y 5 gr. de agua. ¿Sobraría o faltaría algún compuesto?

DATOS: Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u; C=12u; K= 39 u; Cl=35,5 u;

FELIZ SEMANA FELIZ SEMANA

FORMULACIÓN

Con pequeñas modificaciones, estos son los controles de las dos filas, de ambos cursos.
El control está puntuado: 16 posibles aciertos, se perdonan tres fallos, 2 puntos; si sólo aciertas una de las dos nomenclaturas medio Bien, a no ser en algún caso que lo he dado por bueno.

FORMULACIÓN Fila 1:
Escribe la fórmula
1. Dihidruro de MAGNESIO
2. Cloruro de hierro II
3. Peróxido de calcio
4. Oxido de hierro (III)
5. Ác. Carbónico
6. Mónoxido de cobre
7. Dihidruro de cobalto
8. Silano
9. Hidróxido de magnesio
10. Hidruro de plomo (IV)
Escribe dos nomenclaturas
11. Cl20
12. SiO
13. H2 Se
14. H3PO4
15. Fe Cl3
16. HNO3
17. K I
18. Be(OH)2
19. Mg O2
20. Au H


FORMULACIÓN FILA 2:
ESCRIBE LA FÓRMULA
1. Ácido nítrico
2. Dióxido de manganeso
3. Óxido de cromo VI
4. Hidróxido cúprico
5. Sulfuro de hierro III
6. Ácido cloroso
7. Bisulfato de litio
8. Dihidruro de níquel
9. Peróxido de aluminio
10. Sulfuro de hierro
ESCRIBE DOS NOMENCLATURAS
11. Cl20
12. SiO4
13. H2 Se
14. H3PO4
15. Fe Cl3
16. HNO3
17. K I
18. Be(OH)2
19. H2 O2
20. PH3

Al pasarlo al blog ha quedado un poco raro en algún subíndice.
El ejercicio 7 de la fila 2, no ha contado ni positivo ni negativo.

TEMAS 1 Y PARTE DEL 3,4,5 GRUPOS A Y B

Los cuadros no han salido pero os he puesto los valores de la tabla y en la pregunta 2 los valores de arriba se correcponden con los de abajo.
Temas 1, parte del 3, 4 y 5

1. La masa de la tierra es 5,98.1024 y la masa de Júpiter es 317,94 veces mayor. (2 ptos)
a. ¿Qué significa S.I.?. ¿Cuánto vale la masa de Júpiter en el S.I.?
b. Explica o define: Magnitud, Unidad y sus tipos. Pon un ejemplo de cada
c. Si la densidad de la Tierra es de 5,52 g/cm3 , calcula el volumen y el radio de la Tierra, en unidades del S.I. ¿Cuál sería una magnitud fundamental y cuál no en este ejercicio?. DATO: Suponemos que la tierra es una esfera.
d. Explica cuál es la cifra significativa y por qué en el longitud del radio que acabas de calcular.
2. Para medir la densidad del granito se han medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho material, obteniéndose los siguientes resultados: (2 ptos)
M1 M2 M3 M4
MASA (g) 1000 1500 2000 2500
VOLUMEN (cm3) 360 540 710 890
DENSIDAD
a. Calcula la densidad de cada muestra, expresando el resultado con tres cifras significativas. ¿Cuál es la densidad más probable del granito?
b. Realiza en gráfica msa/volumen. Explica el tipo de gráfica
c. Define error relativo y absoluto, Indica cada uno para la densidad de las muestras.
3. Explica los modelos atómicos de Dalton y de Rutherford, indica en cada caso en que se basaron. (1 pto)
4. Define: Nº Atómico, Nº Másico, Elemento, ión, isótopo, Molécula, radioactividad y su utilización positiva. (1,5 ptos)
5. Completa la siguiente tabla: (1,5 ptos) PREGUNTAS PARA EL GRUPO A Y B
SÍMB. ELEMENTO Z A Nº PROT. NºNEUTRON. NºELEC. y CONFIGURACIÓN
C: Z= 6 A=14
Ca2+ : nº PROT= 20 NºNEU= 20
Oxígeno :A= 16 Y Nº NEU= 8
F : Z= 9 NºNEU=6 Nº ELEC= 8
Helio: Z=2 A= 4

Indica cuál es un Metal, un No Metal y un Gas noble. Razona tu respuesta.
Puedes modificar algún símbolo, en función de su configuración.

6. FORMULACIÓN, COMPLETA CON OTRA NOMENCLATURA Y SU FÓRMULA (2 ptos)

1. Dihidruro de hidrógeno
2. Peróxido de calcio
3. Oxido de hierro (III)
4. Ánhídrido Carbónico
5. Óxido plumboso
6. Mónoxido de cobre
7. Óxido de plata
8. Dihidruro de cobalto
9. Silano
10. Hidróxido de oro (III)
11. Cl20
12. SiO4
13. H2 Se
14. H3P
15. Fe H2
16. NH3
17. K2 O
18. Be(OH)2
19. H2 O2
20. Formula el que quieras, con dos nomenclaturas

Temas 1, parte del 3, 4, 5 y formulación

1) Contesta los siguientes apartados: (1,5 ptos)
a) Unidad, magnitud (tipos) y Sistema Internacional, pon un cada caso un ejemplo.
b) En las siguientes medidas, indica la magnitud correspondiente, exprésalas en el S.I.: -15ºC; 3.104 mm; 2. 106 mg; 34,56 105 m/s
2) Las medidas de unas mesas vienen dadas así: largo0 1,6 m; ancho 074 cm.: (2 ptos)
M1 M2 M3 M4
Largo (m) 64.3 60.40 64.1 64.5
Ancho (cm) 32.1 30.10 32.2 32.8
SUPERFICIE
a) Calcula la superficie de cada mesa con cuatro cifras significativas. Cuál será la superficie más probable
b) Realiza en gráfica latgo/ancho. Explica el tipo de gráfica
c) Define error relativo y absoluto, Indica cada uno para la superficie de las mesas
3) Explica los modelos atómicos de Dalton, Thonsom y Rutherford, indica en cada caso en que se basaron. (1,5 pto)
4) Define o Explica: (1,5 ptos)
a) La estructura de un átomo según el modelo atómico actual
b) Radioactividad y su utilización positiva.
c) ¿Cómo están colocados los elementos en la Tabla de Sistema periódico?
5) Y 6) Común para los dos grupos