CONTROL TEMAS 4-5 2ª EVALUACIÓN 3º ESOS

CONTROL TEMAS 4-5

1)    Completa la siguiente tabla: (2 puntos)

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	GRUPO	PERIÓDO	METAL/ NO METAL…	IONES +/-
Litio
	O
Sodio
	Cloro
potasio

a)    Para completar la tabla debes utilizar la Configuración electrónica (OBLIGADA). Puedes poner el diagrama en el folio

b)    Explica porque sitúas un elemento en un periodo y/o en un grupo. . ¿Qué elementos perteneces al mismo grupo?

c)     Explica que significa:

(i)    Ion + /-.

(ii)  Metal /no metal

2)    El cloro tiene un importante papel en la destrucción de la capa de ozono, por cada átomo de cloro (Cl) se destruyen 100000 moléculas de ozono (O₃)_. Según las siguientes reacciones: (1 pto)

a)    Cloro + O₃  ------ Monóxido de cloro + Oxígeno divalente (O₂ )

b)    Monóxido de cloro + O------- Cl + O₂

i)     Formula y Ajusta las reacciones

c)    Explica la afirmación anterior a partir de la reacción

3)    Responde a las siguientes preguntas: (2  ptos)

a)    ¿Qué es un cristal? ¿Qué es una molécula?. Pon ejemplo de cada caso.

b)    ¿Cómo se forman los cristales metálicos? Explica tu respuesta y pon un ejemplo

c)    El Cloruro de Calcio forma Cristales iónicos. Escribe su fórmula y explica que característica presenta.

d)    El diamante está formado por carbono. Explica el tipo de cristal que lo constituyen.

e)    El helio es un gas noble. ¿Presenta algún tipo de cristal? Cuál es su fórmula?.

4)    El hidróxido de plomo (II) reacciona con Sulfuro de dihidrógeno  produciendo monosulfuro de plomo  y agua (1,5 pto)

a)    Formula y ajusta la reacción

b)    ¿Qué cantidad del ácido haría falta para que reaccionara todo el hidróxido?

c)    Determina la cantidad de monosulfuro de plomo que se forma con 59g de hidróxido

d)    La cantidad de moles de agua que se obtienen con la cantidad anterior.

5)    A partir de los moles de (oxígeno) agua, que has obtenido en el ejercicio anterior ¿Cuántos gramos equivalen? ¿Cuántos litros de agua se obtendrían sabiendo que las condiciones son de 1 atmósfera de presión y 0º C. Considera R=0,082….!OJO! NO CONSIDERAMOS LA REACCIÓN COMPLETA (1 pto)

6)    La combustión de butano  se produce según la siguiente reacción (1.5ptos

a)     C₄ H₁₀  + O₂ produce CO₂  y H₂ O-

b)    Ajusta la reacción.

c)    ¿Qué cantidad de CO₂  se produce al quemar 10⁵ kg de butano?

d)    ¿Contribuye la combustión del butano al efecto invernadero? ¿Por qué?

LA PREGUNTA DE FORMULACIÓN SE REALIZARÁ EN LA SIGUIENTE SESIÓN.

FORMULACIÓN

1.    Nombra con dos nomenclaturas: (0,5)

1.    Fe ₂ O ₃

2.    Pt O₂

3.    Hg ₂  O

4.    H N O₃

5.    H I

6.    Ca S

7.    CoH₂

8.    Pb (OH)₄

9.    H Br O ₃

10. Realiza la sal que quieras a partir de este anión:  (PO₄ )³

^–

2.    Formula y nombra con la nomenclatura que quieras (0,5)

1.    Ác Nítrico

2.    Ác peryódico

3.    Ác sulfhídrico

4.    Hidróxido de níquel II

5.    Peróxido de sodio

6.    Óxido de magnesio

7.    Hidruro de aluminio

8.    Amoniaco

9.    Hidróxido de potasio

10. Formula el anión carbonato y a partir de él formula una sal la que quieras

CONTROL TEMAS 4-5 3º ESO

CONTROL TEMAS 4-5 2ª EVALUACIÓN

1.    En la combustión del butano ( C₄ H₁₀   +   O₂  ------ CO₂ + H₂ O)  (1,5 ptos)

a.    Ajusta la reacción

b.    Calcula la cantidad de CO₂  que se produce al quemar 1 kg de butano

c.    Si las condiciones de la reacción son las mismas ¿Cuántos litros de agua se obtendrían?

2.    Hacemos reaccionar Dióxido de azufre con Oxígeno divalente se produce tróxido de azufre (1,5 ptos)

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Cuántas moléculas/moles  de trióxido de azufre se obtendrán al reaccionar 200 moléculas de dióxido de azufre?

c.    Si tenemos 200 moléculas de oxígeno reaccionarían todas con las moléculas de dióxido de azufre.

3.    Escribe o nombra según el caso los reactivos y productos de cada reacción. Ajusta las reacciones. (2 ptos)

a.    Óxido de plomo (II) + carbono producen dióxido de carbono  más plomo

b.    Ácido bromhídrico + hidróxido de potasio produce bromuro de potasio y agua

c.    Óxido de cobre II + H₂ SO₄  ________CuSO₄   + agua

d.    Hidruro de calcio  + Agua________ Hidróxido de calcio  + hidrógeno divalente.

4.    Formula amoniaco (1 pto)

a.    Calcula la masa molecular del amoniaco.

b.    En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0ºC) cuántos litros tendría 150g?

5.    Realiza la configuración electrónica del  potasio  z=19. Fósforo=15 y Argón z=18 (1 pto)

a.    ¿En que grupo y periodo lo situamos? Explica tu respuesta

b.    ¿Cuál sería un gas noble?

6.    Formula los siguientes compuestos- nombra en los casos que puedas con otra nomenclatura (1,5 pto)

a.    Hidróxido de níquel II

b.    Peróxido de sodio

c.    Dióxido de dibario

d.    Óxido de magnesio

e.    Óxido de plomo  IV

f.     Pentaóxido de dicloro

g.    Monóxido de silicio

h.    Hidruro de aluminio

i.      Hidruro de cobalto III

j.      Sulfuro de hidrógeno

k.    Metano

l.      Hidróxido de litio

7.    Nombra con dos nomenclaturas: (1,5)

a.    Ni2O3

b.    SnO

c.    Au₂  O

d.    LiH

e.    CoH₂

f.     PH₃

g.    Pb (OH)₄

h.    Cl₂ O₇

i.      Na₂  O₂

j.      Mg O₂

2ª evaluación

CONTROL  2ª EVALUACIÓN

1.      EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

·        Escribe la notación científica

·        La estructura de su núcleo

·        La configuración electrónica

·        Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.

2.      Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹²  ₆ X   ;     ¹² ₈Y   ;    ¹⁴  ₆ Z   ;    ¹⁹ ₉ U  ;   ¹⁴ ₈ V

3.      Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº  protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4.      Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)

5.      Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.

·        Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.

·        Fermentación de la cebada para obtener cerveza

·        Imantar la barra de hierro.

·        Encender una cerilla

·        Freír un filete

6.      Dada la siguiente reacción:

·        Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

a.       Escribe y ajusta la reacción

b.      Explica el significado de la reacción ajustada.

c.       Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.

d.      Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7.      Dada la reacción: (1,5 PTOS)

·        Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)

c.     Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.

d.    ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .

e.    ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8.      En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)

·        3 moles de N₂

·        128 gramos de dióxido de azufre

·        17 g de amoniaco.

9.      En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)

10.  FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)

·        HIDRURO DE COBALTO

·        ÓXIDO DE CLORO (V)

·        ÓXIDO DE MAGNESIO

·        HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)

·        SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS:  S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u