Características de una función

http://matematicasonline.es/EDUCAREX/TERCERO/estudio_graficas/index.html

2º EVALUACIÓN 3º

CONTROL 2ª EVALUACIÓN- TEMA 5

1. DEFINIR: (1,5 ptos)
   1. Reacción física y química- Pon un ejemplo de cada
   2. Reacción química:
      • Determinar cuáles son los componentes en una reacción (A+ B---C.)
      • ¿Cuándo aumenta la velocidad de una reacción?.
      • ¿Qué se conserva y qué cambia en una reacción química?
   3. Ley de la conservación de las masas o Ley de Lavoisier
   4. Teoría de las colisiones.
2. Definir droga según la O.M.S. . (1 pto)
   1. Clasificación según su efecto:Realizar un esquema poniendo lacción, un efecto y un ejemplo en cada caso.
   2. Define: tolerancia, síndrome de abstinencia, medicamento (indica tres tipos y su efecto, pueden indicar un ejemplo con su nombre comercial)
3. ¿Qué produce el calentamiento global? Además del propio CO_{2 , ¿} Qué otros gases contribuyen al efecto invernadero? (pista reacciones químicas …) (0,75 ptos)

4. Contesta: (0,75)
   1. ¿Por qué se relaciona la denominada lluvia ácida con las reacciones químicas? .
   2. ¿Cómo se purifica el aire?
   3. Diferencia entre depurar y potabilizar, ¿qué son los flóculos?.
5. Nombra los compuestos (siempre que haya, de perogrullo, esta observación) y resuelve los ejercicios (1,5 ptos)
   1. ¿A cuántos gramo equivalen 2,5 g de (H₂ CO₃₎)? C=12u;O=16u; H=1u
   2. Si tenemos 56 gramos de nitrógeno N=14u, ¿Cuántos moles y átomos hay?
   3. En 3. 10²² moléculas de CH_4. ¿Cuántos moles y gramos hay? (datos aptd A)
   4. ¿Cuántos átomos habría en el ejercicio anterior? !OJO!COMPUESTO=MOLÉCULA
6. El dióxido de azufre (SO₂) reacciona con el oxígeno (O₂₎) y produce trióxido de azufre (SO₃)---La reacción se produce en CN de Pº Y Tº (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción- indica cuáles son los componentes de la reacción.--
   2. Si hacemos reaccionar 192 gramos de dióxido de azufre .¿Cuántos gramos de oxígeno necesitamos para que se produzca totalmente la reacción?.
   3. Con los 192 g de dióxido de azufre. ¿Cuántos moles, litros y moléculas de trióxido de azufre obtendríamos?
7. ESCRIBE Y AJUSTA LAS SIGUIENTES REACCIONES (2 ptos)
   1. Dicloruro De Bario + Ácido Sulfúrico-----Sulfato De Bario + Cloruro De Hidrógeno (AC. Clorhídrico)
   2. Monóxido De Plomo + Carbono –----- Dióxido De Cabono + Plomo
   3. Trioxoclorato de potasio ----Cloruro de potasio + Oxígeno (divalente)
   4. Yoduro de hidrógeno+ hidróxido de platino (II)----Yoduro de platino (II) + agua
8. El gas hidrógeno se quema con el gas oxígeno para dar agua. En un recipiente se introducen 20g de gas hidrógeno y 20g de gas oxígeno (1 pto)---datos H=1u; o=16u La reacción se produce en CN de Pº y Tº
   1. Cuando se produce la reacción ¿Hay algún compuesto que se puede considerar limitante?, es decir, sobra o falta alguno de los compuestos.
   2. En caso de que faltase ¿Qué cantidad habría que añadir de ese reactivo?.
   3. ¿Cuántos litros de agua se hubiesen formado con el reactivo que está en exceso?.

!SUPER OJO! PASO A PASO CADA APARTADO

FELIZ DÍA

RESOLUCIÓN DE ....TEMA 5

reacciones químicas y formulación

Para las mentes inquietas que han hecho y revisado las reacciones de clase requeterepetidas (pedazo de palabra)..
Propuesta de páginas: REACCIONES Y AJUSTES

PARA COMPROBAR AJUSTES Y VER POSIBILIDADES DE PROBLEMAS
AJUSTES Y MÁS

EJERCICIOS.....EJERCICIOS RESUELTOS

En los enlaces del blog hay formulación, los ejercicios de clase resueltos, el libro y las fotocopias.... "ufffff.... tanta información seguro que no es buena" que diria alguno/a que  conocemos



HAY MILES DE OPCIONES, estas son algunas, dudas el próximo día

VIDEOJUEGOS CON SCRATCH

Para el proyecto final en este mes de marzo, los alumnos de 3º ESO de Tecnología del Colegio

Alhucema han de realizar un videojuego por parejas o individual con la herramienta Scratch.

MEMORIA : Cada pareja o invidual deberá realizar un trabajo en procesador de texto donde se conteste a cada una de estas preguntas:

1.       Comprender qué es un lenguaje de programación □

a.       Entender qué es un compilador/intérprete

b.      Entender qué es el código fuente

c.       Entender qué es un ejecutable □

d.      Entender qué es un IDE

2.       Funcionamiento del “computational thinking”

3.       Diferentes versiones de Scratch

4.       Qué es scratch

a.       Origen y su relación con la educación

b.      Qué supone que sea orientado a objetos. Pantalla de usuario

5.       Autoevaluación y evaluación de los juegos de los compañeros.

Práctica: Hacer un juego donde se DEBE de incluir:

1.       Tipo de temática que desea realizar

2.       Diseñar los objetos y escenarios.

3.       Hacer que los objetos se muevan e interaccionen entre ellos.

4.       Cambiar escenarios enviando mensajes

5.       Crear variables

6.       Hacer que el personaje nos pregunte al inicio nuestro nombre y nos salude.

7.       Incorporar sonidos al juego

8.       Simular la gravedad.

Nota: Utilizar la bandera verde para empezar cada videojuego y el botón rojo para parar cada uno.

EJEMPLOS:

Juegos con Scratch

1.       Hacer bailar varios objetos

2.       Laberinto o juego de carreras

3.     Simular la gravedad O DONKEY KONG

Arduino_ Blinking LED

https://paruro.pe/aprende/arduino/b%C3%A1sico/arduino-b%C3%A1sico-parpadeo

Design a Minion with Tinkercad

CONTROL VIERNES 12-02-16

 CONTROL DE REACCIONES Y FORMULACIÓN

1. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (2 ptos)
   1. Define: Mol; Nº de Avogadro; u.m.a.; Masa molecular---Para los siguientes apartados RECOMENDACIÓN RELACIONAR MOL, MASA EN GRAMOS Y N.º DE AVOGADRO
   2. Tenemos 300 g de Peróxido de aluminio, ¿Cuántos moles y moléculas ?
   3. En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de magnesio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.
   4. En un laboratorio disponemos de 50de N₂ O₃. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los34 gr?.
   5. Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?. (1 ptos)
2. Dada la reacción de la combustión del propano C₃ H ₈ + O_{2 –------------------} CO₂ + H₂ O (2 PTOS)
   1. Escribe y ajusta la reacción de combustión
   2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200g de O₂ explica cuál será el reactivo limitante, cúal será el excedente y cuánto se produce.
   3. ¿Qué volumen de CO₂ se formará en condiciones normales de presión y temperatura con el limitante del apartado anterior?
   4. Para obtener 100 gramos de dióxido de carbono ¿Cuánto gramos de oxígeno se necesitan?
3. Clorato potásico (K Cl O ₃ ) se descompone en Cloruro potásico (K Cl) y Oxígeno (O ₂₎ (1,5 pto)
   1. Escribir la reacción y ajustarla
   2. ¿Cuántos gramos de cloruro potásico se producen a partir de 1,5 moles de clorato potásico?.
   3. Cuántas moléculas, gramos y litros de oxígeno se necesitarían para los 1,5 moles de clorato potásico?.
4. Dada la reacción química: Hidruro de aluminio + agua-------- hidróxid,o de aluminio + H_{2 (} (1,5 ptos)
   1. Calcula los gramos de hidróxido que se forman cuando reaccionan completamente 6,3 gr. de hidruro de aluminio.
   2. Si se hiciesen reaccionar 6,3 gr de hidruro de aluminio y 5 gr. de agua. ¿Sobraría o faltaría algún compuesto?
   3. ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendría con esa cantidad de hidróxido

DATOS: Al=27 u, O=16 u H=1 N=14 u; C=12u; K= 39 u; Cl=35,5 u; Na=23; Mg=29 u

FELIZ FIN DE SEMANA

FORMULACIÓN (3 ptos)

FORMULAR E INDICAR OTRA NOMENCLATURA

1. Ac. Nítrico
2. Hidróxido de cromo VI
3. Sulfuro ferroso
4. Bisulfato de magnesio
5. Hidróxido de aluminio
6. Hipoclorito sódico
7. Fosfato de calcio
8. Tetraoxoclorato plata

UTILIZA DOS NOMENCLATURAS

9. BeI₂
10. Pt Si O₃
11. CH₄
12. H₂ SO₂
13. H₂ Se
14. N_a Cl O
15. NH ₃
16. Fe H₂

_{SE CONTESTA EN A CADA APARTADO}