3ª EVALUACIÓN

EL FINAL CONTENÍA EJERCICIOS DE TODAS LAS EVALUACIONES Y/O CONTROLES

Control 3ª Evaluación

1. Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5	2	3,5
L(cm)	12	14	15	16	19

1. ¿Qué significa el punto F=0N?
2. ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.
3. ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.
   • Calcula la fuerza que se ejerce sobre una caja situada sobre una mesa, en los siguientes casos: Dibuja cada caso, calcula la fuerza resultante analítica y gráficamente e indica en cada caso qué fuerza habría que aplicar y el sentido de la misma para que la resultante sea cero.
4. Sin aplicarle fuerza externa
5. Aplicando dos fuerzas de 2 Y 3 en el mismo sentido
6. Aplicando una fuerza de de 2 y3 N con diferente sentido pero la misma dirección
7. Aplicando una fuerza de 2N perpendicular a la de 3 N.
1. Teoría
   1. Define fuerza, explica los tipos de fuerzas.
   2. ¿A qué se denomina fuerza de rozamiento?.
   3. Explica la Ley de gravitación Universal (Ley de Newton)
2. Calcula el peso aparente que sufre un objeto de 250g cuando se introduce en una sustancia que realiza un empuje de 1N?, si la densidad del líquido es d= 1 g/ cm³¿Qué volumen tiene el objeto'? ¿Qué densidad tiene la sustancia?.
3. Vas con tu bici por un sendero y te encuentras con una roca de 20kg. Utilizas una barra de 1,2 m para moverla. ¿Dónde pondrías el punto de apoyo para no realizar una fuerza mayor a50 N?. ¿Qué tipo de palanca tendrías?. Explica tu respuesta. (ESCRIBE LA ECUACIÓN)
4. Hay bicicletas con una sola rueda grande , si en nuestra bici tenemos un radio de 200 cm .
   1. ¿Cuántas vueltas de cada una de las ruedes cuando recorren una distancia de 6200 m?.
   2. ¿Qué velocidad lineal y aceleración normal llevará la rueda, si tarda 2 minutos en recorrer los 6200m?

!OJO! ECUACIONES, …. PISTAS…. Longitud de circunferencia ; 1 min= 60 s, je,je… 1 vuelta 

6. Teoría:
   1. Definir movimiento, trayectoria.
   2. Realiza posibles gráficos para espacio, velocidad y aceleración en MRU (movimiento rectilíneo uniforme) y MRUA (rectilíneo acelerado)
   3. En un movimiento Circular cuánto valdrá el desplazamiento.
7. Enuncia la dos primeras Leyes de Kepler. A partir de la tercera Ley comprueba si dos satélites cuya distancia a su punto de giro, es de 1000 km y el segundo al doble del anterior y que tardan 20 y 50 días respectivamente en su órbita pertenecen o no al mismo planeta.

Obligatoria

En el siguiente gráfico: tipo de movimiento, aceleración de cada intervalo, espacio de cada intervalo y el espacio total. ESCRIBE LAS ECUACIONES TE AYUDARÁ A NO METER LA PATA .Realiza los gráficos correspondientes a la aceleración.

GRÁFICO COMO EL HECHO EN CLASE

FELIZ DÍA

ENLACES PARA ACTIVIDADES DE FÍSICA

Os dejo un enlace,  con ejercicios y soluciones, por si alguno lo quiere revisar.
Hay de todos los aspectos y materias...EJERCICIOS RESUELTOS


En este otro enlace    FISICA.NET, hay campos diversos , al comienzo todo es teoría pero al final de la página hay actividades resueltas, a lo mejor así alguno se lee la teoría y anota las ecuaciones.

LO PRIMERO SERÁ REVISAR LO HECHO EN CLASE

2º EVALUACIÓN 3º

CONTROL 2ª EVALUACIÓN- TEMA 5

1. DEFINIR: (1,5 ptos)
   1. Reacción física y química- Pon un ejemplo de cada
   2. Reacción química:
      • Determinar cuáles son los componentes en una reacción (A+ B---C.)
      • ¿Cuándo aumenta la velocidad de una reacción?.
      • ¿Qué se conserva y qué cambia en una reacción química?
   3. Ley de la conservación de las masas o Ley de Lavoisier
   4. Teoría de las colisiones.
2. Definir droga según la O.M.S. . (1 pto)
   1. Clasificación según su efecto:Realizar un esquema poniendo lacción, un efecto y un ejemplo en cada caso.
   2. Define: tolerancia, síndrome de abstinencia, medicamento (indica tres tipos y su efecto, pueden indicar un ejemplo con su nombre comercial)
3. ¿Qué produce el calentamiento global? Además del propio CO_{2 , ¿} Qué otros gases contribuyen al efecto invernadero? (pista reacciones químicas …) (0,75 ptos)

4. Contesta: (0,75)
   1. ¿Por qué se relaciona la denominada lluvia ácida con las reacciones químicas? .
   2. ¿Cómo se purifica el aire?
   3. Diferencia entre depurar y potabilizar, ¿qué son los flóculos?.
5. Nombra los compuestos (siempre que haya, de perogrullo, esta observación) y resuelve los ejercicios (1,5 ptos)
   1. ¿A cuántos gramo equivalen 2,5 g de (H₂ CO₃₎)? C=12u;O=16u; H=1u
   2. Si tenemos 56 gramos de nitrógeno N=14u, ¿Cuántos moles y átomos hay?
   3. En 3. 10²² moléculas de CH_4. ¿Cuántos moles y gramos hay? (datos aptd A)
   4. ¿Cuántos átomos habría en el ejercicio anterior? !OJO!COMPUESTO=MOLÉCULA
6. El dióxido de azufre (SO₂) reacciona con el oxígeno (O₂₎) y produce trióxido de azufre (SO₃)---La reacción se produce en CN de Pº Y Tº (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción- indica cuáles son los componentes de la reacción.--
   2. Si hacemos reaccionar 192 gramos de dióxido de azufre .¿Cuántos gramos de oxígeno necesitamos para que se produzca totalmente la reacción?.
   3. Con los 192 g de dióxido de azufre. ¿Cuántos moles, litros y moléculas de trióxido de azufre obtendríamos?
7. ESCRIBE Y AJUSTA LAS SIGUIENTES REACCIONES (2 ptos)
   1. Dicloruro De Bario + Ácido Sulfúrico-----Sulfato De Bario + Cloruro De Hidrógeno (AC. Clorhídrico)
   2. Monóxido De Plomo + Carbono –----- Dióxido De Cabono + Plomo
   3. Trioxoclorato de potasio ----Cloruro de potasio + Oxígeno (divalente)
   4. Yoduro de hidrógeno+ hidróxido de platino (II)----Yoduro de platino (II) + agua
8. El gas hidrógeno se quema con el gas oxígeno para dar agua. En un recipiente se introducen 20g de gas hidrógeno y 20g de gas oxígeno (1 pto)---datos H=1u; o=16u La reacción se produce en CN de Pº y Tº
   1. Cuando se produce la reacción ¿Hay algún compuesto que se puede considerar limitante?, es decir, sobra o falta alguno de los compuestos.
   2. En caso de que faltase ¿Qué cantidad habría que añadir de ese reactivo?.
   3. ¿Cuántos litros de agua se hubiesen formado con el reactivo que está en exceso?.

!SUPER OJO! PASO A PASO CADA APARTADO

FELIZ DÍA

RESOLUCIÓN DE ....TEMA 5

reacciones químicas y formulación

Para las mentes inquietas que han hecho y revisado las reacciones de clase requeterepetidas (pedazo de palabra)..
Propuesta de páginas: REACCIONES Y AJUSTES

PARA COMPROBAR AJUSTES Y VER POSIBILIDADES DE PROBLEMAS
AJUSTES Y MÁS

EJERCICIOS.....EJERCICIOS RESUELTOS

En los enlaces del blog hay formulación, los ejercicios de clase resueltos, el libro y las fotocopias.... "ufffff.... tanta información seguro que no es buena" que diria alguno/a que  conocemos



HAY MILES DE OPCIONES, estas son algunas, dudas el próximo día

CONTROL1ª EVALUACIÓN 3º ESO

FÍSICA-QUÍMICA  3º E.S.O.

Control 1ª  EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4

1.     Queremos conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los siguientes resultados.

MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3 )	360	540	710	890

Representar volumen /masa

Definir magnitud  ¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.

Calcula el valor de la densidad que has calculado, exprésalo en el sistema de unidades internacionales.

¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.

2.     Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, se encuentra a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4	8
V(l)	40		10	4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3.     Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC,

a.      Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, si la presión  es la misma.

b.     Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.  ¿Cómo es esta gráficas?,

c.      ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?.

d.     ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos casos, a las dos leyes?

4.     El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa (referencia  el 100%). Determina

a.     Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.     Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

5.     Calcula:

a.     Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C?  ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

b.    Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵   protones? (exprésalo en unidades científicas).

6.     Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.

Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y  ¿por qué?.

En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li, y explica en qué se diferencian y qué en común.

Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos.

7.     Responde a las siguientes cuestiones:

a.     ¿Qué es una molécula? ¿Y un bioelemento?

b.    ¿Qué es un cristal?

c.     ¿En qué estado físico se encuentran las sustancias que forman los cristales?

d.    ¿Qué tipo de cristales hay?. Pon un ejemplo de cada tipo.

e.     ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la naturaleza?

8.     De los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .

a.     ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear?

b.    ¿En qué se basa el modelo Atómico de Thomson?. Razona la respuesta

c.     ¿En que se basó Sommerfield para realizarla? ¿En qué consiste el modelo de los orbitales?

d.    ¿Que permitió aclarar el modelo de Dalton?

e.     ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?

f.     ¿Cómo era el átomo según Rutherford? Nombra un problema del modelo fe Rutherford.

FELIZ DÍA- FELIZ FINDE

FELIZ NAVIDAD

!A CURRAR! PARA EL 2016