1º control PENDIENTES DE FÍSICA Y QUÍMICA

1. Definir: (0,5)
   1. Magnitud
   2. Magnitud derivada y fundamental, pon 3 ejemplos en cada caso
   3. Indica y por un ejemplo de los tipos de variables que se tienen en cuenta en una experimentación.

La teoría cinética de los gases nos permite determinar explicar los estados de la materia ¿Por qué? .(0,75)

2. Explica la teoría cinética aplicada al la Ley de Boyle Mariotte y a la Ley de Charles(0,759
3. Calcula la densidad de los cubos A y B ¿Cuál será el menos denso?. Expresa la densidad en kg/dm³ Utiliza Factor de conversión (0,75)
   1. CUBO A- V= 30m³ ; m= 11,34g
   2. CUBO B- V= 30 cm³ ; m=0,24g
4. Realiza las siguientes conversionesde unidades, uitliza de factor de conversión, expresa la magnitud a la que se refieren y la unidad en S.I. con Notación Científica. (0,75)

1. 25,47 cm² en dam²
2. 3,5 m³ de agua en litros
3. 10 m/s en km/h

6. En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20º de temperatura. Después de rodar durante treinta minutos, la rueda se calienta hasta unos 30ºC. Si suponemos que el volumen no varía ¿Qué presión ejerce ahora el aire?. ¿Qué ocurre con el aire en el interior de la cámara?. Enuncia la Ley que aplicas

A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas depende de la presión , el producto es igual a 20.

7. 1. Explica la Ley en la que te basas
   2. Completa la siguiente tabla

P(atm)	V(L)
0,25
	40
1,00
	16
2,00

3. Realiza la representación gráfica.
4. ¿Qué relación matemática hay entre la presión y el volumen?

8. Si la presión sobre un gas es de 3 atmósfera y ocupa un volumende 5 l a 37ºC. ¿Qué volumen presenta si la presión se transforma en 760mmHg y la temperatuta varía a 400ºK?.
9. Explica los siguientes conceptos:
   1. Disolución
   2. Tipos de disoluciones
   3. Cero Absoluto
   4. En las siguientes disoluciones ¿Cúal es el soluto y cuál es el estado físico del soluto y del disolvente? Niebla, Coca cola; Aleación
10. En la etiqueta de una botella de ácido del laboratorio aparece 98% en masa y la densidad de la disolución d=1,8 g/ l. ¿Qué cantidad habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido (!ojo! Disolución)?. (1,25)
11. Se desea preparar 100 cm³ de una disolución de hidróxido sódico cuya concentración es de 20g/l (1,25)
    1. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio necesitaremos utilizar?
    2. Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm³, ¿Cuál será su concentración expresada en % masa?.
    3. Si la densidad de hidróxido fuese d_{NaOH =} 2,3 g/ml ¿Qué % en volumen tendriamos para la disolución anterior (referido a 100cm³

CONTROL 1ª EVALUACIÓN.. TEMAS 1,2,3

Contesta

1. 1. Explica tres pasos del método científico.
   2. Explica los tipos de gráficas.
2. Explica qué tipo de procedimiento utiliarías para medir el volumen de una habitación. De qué tipo de magnitud se trata, ¿por qué?. ¿Con qué unidad indicarías el resultado en S.I.?
3. Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I. utilizando la notación científica (utiliza factor de conversión para obtener el valor completo de la pregunta. (0,5 ptos)
   1. 10 kg/dm³
   2. 70 km + 10 dm + 0,5 m
   3. 3,5 . 10^-2 cg/ml
4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 50ml de una sustancia X en 250 ml de agua?. Cuál es el disolvente y cuál el soluto?. Si la densidad del soluto es de 1,2 g/cm³ ¿Cuál será el grado de concentración?.
5. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades:
   1. Los gases ocupan todo el recipiente en el que se encuentran.
   2. La presión que ejerce un gas manteniendo constante la temperatura.
   3. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen.

6. Completa la siguiente tabla, aplicando la correspondiente Ley y dibuja la gráfica.

P atm	1,5		3		5
TK	300	350		650

7. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.

8. La gráfica representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de cobre en aguas a distintas temperaturas- razona las respuestas siempe que puedas.
   1. La solubilidad de las sales a 30ºC
   2. La masa de nitrato que se disuelve en 1 litro de agua a 30ºC.
   3. ¿Se precipita la misma masa de sulfato que de nitrato a 10ºC. Razona la respuesta.

9. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).

10. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
CLORO		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

1. A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.
2. Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.
1. En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li. Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos. 0,5 ptos)

RECUPERACIÓN F/Q 1ª EVALUACIÓN

1. Definir magnitud , magnitud fundamental y derivada. Pon un ejemplo de cada
2. Pasos del Método Científico, explícalo

2. Indica en qué medida es mayor en cada caso, indica la magnitud a la que se refiere, expresa el resultado en S.I. y en notación científicas
   1. 2,38 dam o 238 dm
   2. 275 dm² o 2,75 . 10 ^-3 m²
   3. 36 m/s o 36 . 10 ^-2 km/h

3. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm³ de agua. Calcula la concentración de la disolución en g/l en % en masa (d agua= 1 gr/cm^{3) !}!OJO !CONSIDERA QUE EL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN NO VARIA CON EL SOLUTO.
4. La rueda de una bici presenta una presión de 1,2 atm , a 20ºC si el volumen no varía desués de rodar 1 hora y su temperatura es de 30ºC. ¿Qué presión tendrá?. Explica la Ley en la que te basas, escribe tanto la Ley como las operaciones, para llegar al resultado.

Realiza un gráfico que represente esta situación.

5. Completa la tabla a partir de la ecuación que utilizas, enuncia la Ley y realiza la gráfica

pª(atm)	0,25		1	1,25
V(L)			20		10

6. Una especie química tiene 17 protones, 18 neutrones y 18 electrones. Explica con cuál de estos apartados se corresponde--(define cada concepto Z,A,Ion, isótopo….) todo lo que pueda serte útil.

Br Cl ^-1 Ar Cl ⁺¹ Br

Escribe la configuración electrónica de un elemento

z= 11 A=23… ¿Podría ser un gas noble? Explica tu respuesta.

8 Explica el modelo brevemente los modelos atómicos y  modelo actual

FELIZ DÍA

CONTROL 3ºB TEMAS1,2

TEMA 1-2 FQ 3º B

Control Temas 1-2 para todos los apartados SIEMPRE ECUACIÓN QUE APLICAS, CAMBIO DE UNIDADES POR FACTOR DE CONVERSIÓN Y NOTACIÓN CIENTÍFICA

1.   En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20ª de temperatura. Después de rodar durante treinta minutos, la rueda se calienta hasta unos 30ºC. Si suponemos que el volumen  no varía ¿Qué presión ejerce ahora el aire?. ¿Qué ocurre con el aire en el interior de la cámara?. (1 pto)

2.   A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas depende de la presión , el producto es igual a 20. (1 pto)

a.   Completa la siguiente tabla

P(atm)	V(L)
0,25
0,50
	20
1,25
2,00

b.   Realiza la representación gráfica.

c.   ¿Qué relación matemática hay entre la presión y el volumen?

d.   Explica en qué Ley te basas

3.   Con los siguientes datos---- (1 pto)

P(mmHg)	T(ºC)	V (l)
710	10	20
760		15

a.   Calcula la temperatura final que alcanzará para esta tabla.

b.   Si la presión se mantiene constante a 1 atmósfera y la temperatura  se duplicase, ¿ qué volúmen obtendríamos?.

4.   En el laboratorio queremos comprobar cómo cambia la solubilidad de nitrato potásico cuando varía la temperatura. Para ello hemos medido la cantidad de nitrato que se disuelve en 100g de agua a diferentes temperaturas con los siguientes resultados. (1 pto)

TºC	0	10	30	45
Solubilidad (g/100 ml se agua)	12	20	40	70

a.   ¿Cuál es la variable controlada, la dependiente y la independiente?. Explica tu respuesta.

b.   Haz una representación gráfica de la tabla.

c.   ¿Cómo varía la solubilidad de nitrato con la temperatura?

d.   ¿Qué cantidad de nitrato de potasio se quedaría sin disolver si se añaden 80 g y se disuelven en 80 ml de agua a 35º C.

5.   Se desea preparar 100 cm³ de una disolución de hidróxido sódico, de hidróxido se utilizan 2 g. (1,5 ptos)

a.   ¿Qué grado de concentración tiene la disolución?

b.   Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm³, ¿Cuál será su concentración expresada en % masa?.

c.   ¿ Podríamos calcular con estos datos la cantidad en gramos del disolvente que necesitamos?.  ¿y el % en volumen? Explica tu respuesta Calcúlalo si es posible.

6.   A 500 ml de una disolución de cloruro de calcio cuya concentración es de 10g/l se le añaden 2g de soluto ¿Cuál es la nueva concentración?. ¿Cuál es el % masa?. Si la densidad del soluto es de 0,3 g/ml, ¿Cuál es el % en volumen? (1,5 pto)

7.   En la etiqueta de  una botella de ácido sulfúrico del laboratorio aparece 98% en peso; d=1,8g/ml ¿Qué cantidad habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido?.(1 punto)

8.   Indica brevemente las etapas del método científico (1 pto)

9.   Convierte las siguientes magnitudes en unidades de S.I. y expresa el resultado utilizando la notación científica (utilizando factor de conversión punto completo,  si no se utiliza 0,75)

a.   10kg/dm³.

b.   70 km².

c.   3,5 10^-2 cg/ml.

d.   2300ms.

CONTROL TERCERA EVALUACIÓN 2º ESO

CONTROL 3ª EVALUACIÓN TEMAS 7,8,9

1. Explica qué significa que una energía sea renovable? ¿Siempre las renovable son no contaminantes? Pon un ejemplo en cada caso
2. Definir energía ¿Con qué unidad se mide? . Enumera y explica tres Propiedades o características de las energía Pon ejemplo en cada caso.
3. Escribe y explica brevemente las tres formas de transmitirse el calor?
4. Explica a partir de la energía interna de los cuerpos y de la teoría cinético molecular cómo es posible tener gas butano a 45ºc. ¿Qué le pasaría a las partícula y por qué si se transforma en un fluído?¨;
5. Si vamos a Nueva York, este fin de semana y nos dicen que está a unos 35ºF? ¿Llevamos abrigo según la tº en grados centígrados que es la que conoces. ¿Cuántos ºK son?
6. Definir onda y los tipos de ondas según la transmisión y un segundo criterio el que quieras.
7. Escribe los elementos de una onda, defínelos y las unidades correspondientes, señala en el siguiente esquema, los que sean posibles
8. CONTESTA LOS SIGUIENTES APARTADOS:
   1. ¿Qué ocurre cuando un cuerpo opaco es iluminada con luz blanca y sus relación con los colores?..
   2. Explica los tipos de lentes y su relación con la corrección visual
9. Un radar recibe el eco de una señal 0.0001s después de haberse enviado. ¿A qué distancia del radar se encuentra el objeto?. DATO : V DE LA LUZ 300000KM/S. En que se basa este ejercicio.

10. Definir, enuncia, escribe y realiza un dibujo como apoyo, las Leyes de la reflexión y refracción de la luz

CONTROL F/Q TEMAS 6-7

CONTROL TEMA 6.7

1. Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5	2	3,5
L(cm)	12	14	15	16	19

1. ¿Qué significa el punto F=0N?
2. ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.
3. ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.
4. Realiza una gráfica que represente los valores de la tabla.
1. Definir fuerza. Clasificación de Fuerzas indica en cada caso qué criterio utilizas.
2. ¿Por qué las fuerzas son magnitudes vectoriales explica tu respuesta.
   1. Calcula la resultante en los siguientes casos

b) Cuando un libro está en una mesa ¿Qué fuerzas actúan?

c) Un coche en movimiento en la carretera.

4. Calcula el peso aparente que sufre un objeto de 250g cuando se introduce en una sustancia que realiza un empuje de 1N?, si la densidad del líquido es d= 1 g/ cm³¿Qué volumen tiene el objeto'? ¿Qué densidad tiene la sustancia?.
5. Vas con tu bici por un sendero y te encuentras con una roca de 20kg. Utilizas una barra de 1,2 m para moverla. ¿Dónde pondrías el punto de apoyo para no realizar una fuerza mayor a50 N?. ¿Qué tipo de palanca tendrías?. Explica tu respuesta. (ESCRIBE LA ECUACIÓN)
6. Definir movimiento, indica los tipos de movimiento indicando el criterio que utilizas en cada caso.
7. En una plataforma giratoria Ana se encuentra a un metro del centro de giro y Manuel a 3 m. Dan 6 vueltas. ¿Qué tipo de movimiento tienen? Calcula

a) La velocidad de Ana y Manuel. Si tienen aceleración Calcúla.

b) Al cabo de las 6 vueltas que distancia recorren y cuáles su desplazamiento.

8. Cuando la misión Apolo llegó a la Luna, dejo un espejo que refleja un rayo laser. Un Rayo laser enviado desde la Tierra tarda 2,5 s en regresar.
   1. Si la velocidad es de 300000 km/s ¿A qué distancia está la luna de la Tierra?
   2. Realiza los gráficos correspondiente a este tipo de movimiento (v/T) (e/t)

ASTRONOMÍA

NOTICIAS DE ASTRONOMÍA

Y UNA DE LAS ESTRELLAS, CURIOSÍSIMO....

2ª EVALUACIÓN 3º ESO

2ª Evaluación tema 5 3º ESO

1. Clasifica los siguientes procesoso como cambios físicos o químicos. (1,5 ptos)
   1. Añadir el hielo para facilitar que se funda
   2. Fermentar cebada
   3. Imantar una barra de hierro
   4. Encender una cerilla
   5. freir un filete
   6. Agua oxigenada y Permangnato potásico.
2. El etano (C ₂ H₆ ) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )} y H₂O. (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción.
   2. Si reaccionan 100 g de etano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?
   3. ¿Qué cantidad de litros de etano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.
3. Dada la reacción CaCO_{3 (s)---------------} CaO (s) + CO_{2 (g)} (1 , 5 puntos)
   1. Han reaccionado 20 de reactivo y se han formado 14 g de CaO ¿Qué masa de dióxido de carbono se ha formado?. ¿Qué Ley se cumple?
   2. ¿Cuántos moles de CaO se formaron?
   3. ¿Cuántos litros de Co2 se han formado?

4. Contest los siguientes apartado: (1,5 ptos)
   1. ¿Qué son los CFC?.
   2. ¿Cuáles son los ácidos de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?
   3. ¿Cuáles son los principales del efecto invernadero?
5. Explica ( 1pto)
   1. El mecanismo por el cuál se intenta explcar una reacción química
   2. Aplica la respuesta anterior a la siguiente reacción:
   3. H₂ + N₂-------- NH₃

6. En la reacción química (1,5 ptos)
   1. Mg + Cloruro de hidrógeno-------- Cloruro de magnesio + H₂
   2. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?
   3. ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida?
   4. ¿Cuántas moléculas?

7. NaOH + H₂ SO_{4-------------------------------} Na ₂ SO₄ + Agua (1,5 pto)

¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

Explica la Ley de Masas

Si intentamos que reaccione 100g de ácido sulfúrico y 70 g de hidróxido de sodio. ¿Cuál es el reactivo limitante?

2ª EVALUACIÓN 2 ESO

CONTROL 2ª EVALUACIÓN TEMAS 4 Y 5

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (2,5 ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia simple
   3. Compuesto cristalino.
   4. Mezcla de sustancias
2. Explica según la teoría actual los componentes del átomo, dónde se encuentran y las características en cuanto a masa, carga eléctrica, movilidad. (1,5 ptos)
3. Si un átomo tiene 3 protones y 3 neutrones ¿Cuántos electrónes tiene? ¿Cuál es su número atómico y cuál su número másico? . Si perdiese un electrón, ¿ en qué se convierte? (1,5 pto)
4. En los siguientes ejemplos indica los factores que se han tenido en cuenta para modificar su velocidad de reacción: (1,5)
   1. Congelar alimentos
   2. Quemar una lana de acero
   3. Poner jabón sobre manchas difíciles.
   4. Explica un caso diferente a los anteriores
5. Definir magnitud vectorial y los componentes de un vector. ¿Qué magnitudes conoces que sean vectoriales?
6. Calcula la resultante de las siguientes operaciones con vectores (gráfica y analiticamente):
   • A=3N; B=4N; C=10N; D=12N.

EJEMPLOS DEL LIBRO Y LOS QUE HICIMOS EN CLASE

7. Responde los siguientes apartados
   1. Explica la Ley de hook .

2. Calcula la constante del muelle si al aplicarle una fuerza de 5,6 N el muelle aumenta 7 cm

8. Contesta
   1. Definir movimiento. Explica los tipos de movimiento segun trayectoria y velocidad.
   2. Cuándo coinciden el desplazamiento y el recorrido. ¿Cuándo el desplazamiento es cero pero el recorrido no?.
   3. Enuncia la Ley de la Palanca.
9. Un coche presenta un movimiento MRU con una velocidad de 20 km/h
   1. ¿Cuántos metros habrá recorrido al cabo de 30 seg.
   2. Representan en un gráfica e/t y v/t para los 10 primeros segundos, puede ser aproximada, pero con tabla y tres intervalos.
10. En el Gran Premio de Indiana de mini prototipos, los coches dan vueltas a un circuito circular cuyo diámetro son 100 metros. ¿Qué velocidad lleva si tardan 30 min. en dar 1 vuelta? ¿Qué distancia recorrerán al cabo de 5 vueltas? Si la meta y el comienzo están en el mismo punto, ¿Cuál será el desplazamiento?