RECUERDA SI ADJUNTA UNA TABLA VACÍA Y OTRA TABLA CON LAS VALENCIAS
TEMAS 4-5
1)
Completa
la siguiente tabla: Indica fuera de la tabla los nombres de los elementos. OJO
COMPLETA LOS VALORES ATÓMICOS CON LOS SUPER ÍNDICE Y SUBÍNDICES (1 pto)
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Átomo
|
Z
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A
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N.º protones
|
N.º neutrones
|
N.º electrones
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195Pt
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78
|
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92 Pb
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115
|
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Au
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162
|
79
|
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Kr
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84
|
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36
|
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Se
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34
|
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40
|
36
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Indica de
los elementos de la tabla:
a) ¿Cuál sería un ion? ¿Qué signo tendría? Razona tu
respuesta
b) ¿Cuál podría ser un ion positivo? Escríbelo.
c) ¿Cuáles son metales y cuáles son no metales y gases
Nobles? Puedes ayudarte de la tabla, colocándolos
2) Responde a las siguientes cuestiones (1 pto)
a) ¿Qué
son los isótopos? ¿Qué utilidad y qué problemas presentan?
b) Realiza el siguiente apartado ECUACIÓN
·
El
cloro, Cl, es un elemento importante en la purificación de agua. En la naturaleza
se encuentran dos isótopos estables del elemento. Uno de masa 35 u y el otro de
37 u, con unas proporciones de 75 % y 25 % respectivamente. ¿Cuál es la masa
atómica del cloro?
3)
Describe el modelo atómico de Thomson. (0,5
ptos)
4) El modelo atómico de Rutherford identifica que el átomo está
formado por dos zonas bien diferenciadas. (0,5)
- Indica de qué partes se
trata y qué partículas se encuentran en cada una de ellas.
- ¿Cuál es el signo de la carga eléctrica de cada una de las
zonas?
5)
Explica: (1 pto)
a)
En el modelo de Bohr, ¿puede un electrón pasar de
una órbita a otra?
b)
La estructura los componentes, cómo se sitúan,
las cargas y las masas en un átomo
6)
Explica (0,5 ptos)
a)
En
que se basa la ordenación actual de la Tabla del Sistema Periódico.
b)
Realiza
la configuración electrónica e indica cómo sitúa los siguientes
elementos: Carbono (6); hierro (26). OJO
ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO ATÓMICO
7)
Dados
los elementos cloro (17), magnesio, neón (10), fósforo (15), cesio (55) ,
carbono(6), helio (2), azufre(16), radón (88) y mercurio(80): (0,5 pto)
a)
Escribe
el símbolo correspondiente.
b)
Sitúalos
en la Tabla del Sistema Periódico
c)
Indica
a qué grupo pertenecen, incluyendo las subdivisiones , dentro de metales…
dentro de No metales…
¡OJO!
Entre paréntesis el número atómico
8)
Define y Explica: (1 pto)
a)
Cómo varia en Periodos y en grupos
el carácter metálico, el radio atómico y la reactividad. Pon ejemplos, a partir
de los elementos que tienes situados en
la Tabla periódica
b) Definir la Ley del Octeto
9)
Dadas
las siguientes sustancias de uso frecuente:
(O2), (HCl), cobre (Cu2),
sal común (NaCl), hidrógeno (H2),(CO), flúor (F2). (1,5
pto)
a)
Indica
cuáles son sustancias simples y cuáles son compuestos químicos. Explica tu
respuesta
b)
Indica el tipo de enlace razonando la
respuesta.
10) Calcula: (1 pto)
a)
La
masa molecular de: COBRE (Cu2),
SAL COMÚN (NaCl), FLUOR (F2 ),
HC l.
b)
En
un mol de flúor ¿Cuántos átomo tendríamos? y ¿en 19 gramos?
c)
¿Cuántos
gramos hay en 5 moles de sal común? ¿Cuántas moléculas?
d)
¿Cuántos
moles y moléculas habrá en 175,5 gramos de sal común?
Masas atómicas: O = 16u; H = 1u;
Cl = 35,5u; Na = 23u; C = 12u; F = 19 u
TEMA 5
1)
Completa
la siguiente tabla: Indica fuera de la tabla los nombres de los elementos. OJO
COMPLETA LOS VALORES ATÓMICOS CON LOS SUPER ÍNDICE Y SUBÍNDICES (1 pto)
|
Átomo
|
Z
|
A
|
N.º protones
|
N.º neutrones
|
N.º electrones
|
|
195Pt
|
|
|
|
|
78
|
|
92Pb
|
|
|
|
115
|
|
|
Au
|
|
162
|
79
|
|
|
|
Kr
|
|
84
|
|
|
36
|
|
Se
|
34
|
|
|
40
|
36
|
Indica de
los elementos de la tabla:
a) ¿Cuál sería un ion? ¿Qué signo tendría? Razona tu
respuesta
b) ¿Cuál podría ser un ion positivo? Escríbelo.
c) ¿Cuáles son metales y cuáles son no metales y gases
Nobles? Puedes ayudarte de la tabla, colocándolos
2) Responde a las siguientes cuestiones (1,25 pto)
a) ¿Qué
son los isótopos? ¿Qué utilidad y qué problemas presentan?
b) Realiza los dos apartados ECUACIÓN
i) El
cloro, Cl, es un elemento importante en la purificación de agua. En la
naturaleza se encuentran dos isótopos estables del elemento. Uno de masa 35 u y
el otro de 37 u, con unas proporciones de 75 % y 25 % respectivamente. ¿Cuál es
la masa atómica del cloro?
ii) El cobre, Cu, se caracteriza por ser uno de
los mejores conductores de electricidad que existe. En la naturaleza existen
dos isótopos estables. El más abundante es Cu-63 en un porcentaje de 69,17 %.
Si la masa atómica del cobre es 63,536, averigua cuál es el otro isótopo.
3)
Explica:
(0,5ptos)
a)
En
que se basa la ordenación actual de la Tabla del Sistema Periódico.
b) Explica el modelo de las Triadas o el de
las Octavas (SÓLO UNO)
4) Dados los elementos cloro (17),
magnesio, neón (10), fósforo (15), cesio (55) , carbono(6), helio (2), azufre(16),
radón (88) y mercurio(80): (0,5 ptos)
a)
Escribe
el símbolo correspondiente.
b)
Sitúalos
en la Tabla del Sistema Periódico
c)
Indica
a qué grupo pertenecen, incluyendo las subdivisiones, dentro de metales… dentro
de No metales…
5)
Define y Explica cómo varia en
Periodos y en grupos el carácter metálico, el radio atómico y la reactividad.
Pon ejemplos, a partir de los elementos que tienes situados en la Tabla
periódica (1 ptos)
6) Contesta los siguientes apartados: (1,5 pto)
a)
Definir la Ley del Octeto
b) De
los siguientes elementos indica la configuración del gas noble que deben
adquirir para ser estables (se indica el número atómico):
Litio (3); Cesio (55); Azufre(16)-
¡OJO ¡al estar situados en la Tabla, aplica la Ley del Octeto. Si faltan gases
nobles anótalos para que te sirvan de ayuda
c) Indica
el proceso de formación de un ion de los elementos anteriores a partir de la
configuración electrónica.
7)
Dadas
las siguientes sustancias de uso frecuente:
(O2), (HCl), cobre (Cu2),
sal común (NaCl), hidrógeno (H2),(CO), flúor (F2). (0,75 ptos)
a)
Indica
cuáles son sustancias simples y cuáles son compuestos químicos. Explica tu
respuesta
b)
Indica el tipo de enlace en cada sustancia.
8)
Explica : (1 ,5)
a) los
elementos del grupo 17 captan un electrón con mucha facilidad, formando un ion
de carga –1, pero es muy difícil que capturen un segundo electrón y nunca
presenta carga -2. ¿Qué tipo de enlace pueden formar? Razona respuesta
b) Los
elementos carbono y oxígeno no tienden a perder electrones. Sin embargo, forman
un compuesto muy estable y abundante en la atmósfera: el dióxido de carbono.
¿Cómo se combinan estos átomos, si no ceden electrones ninguno de ellos con
facilidad? Razona o explica respuesta
c) Definir:
Cristal y Compuesto molecular, pon un
ejemplo de cada. Te puedes ayudar de los compuestos anteriores.
9)
Calcula:
(1 pto)
e)
La
masa molecular de cada una de las siguietes sustancias : COBRE (Cu2), SAL COMÚN (NaCl),
FLUOR (F2 ), HC l.
a) En un mol de flúor ¿Cuántos átomo
tendríamos? y ¿en 19 gramos?
b) ¿Cuántos gramos hay en 5 moles de sal
común? ¿Cuántas moléculas?
c) ¿Cuántos moles y moléculas habrá en
175,5 gramos de sal común?
Masas atómicas: O = 16u; H =
1u; Cl = 35,5u; Na = 23u; C = 12u; F = 19 u
FILA ---A 10 (1 pto)
Formula los siguientes compuestos químicos, pon una nomenclatura más
1-
Óxido de hierro(II)
2- Óxido
de mercurio I
3-
Sulfuro de dihidrógeno
4-
Dióxido de platino
5-
Metano
6-
Dicloruro de heptaoxígeno
Nombra los siguientes compuestos: (utiliza dos
nomenclaturas)
1- PbO2
2- SiH4
3- N2 O3
4- SrH2
5- O3I2
6-
Ni2 O 3
FILA B—10-----( 1 pto)
Formula los siguientes compuestos químicos, pon una nomenclatura más
1)
Dibromuro de pentaoxígeno
2)
Óxido de litio
3)
Hidruro de hierro(III)
4)
Ac selenhídrico
5)
Óxido
aurico
6)
Metano
Nombra los siguientes
compuestos: (utiliza dos nomenclaturas)
1)
Mn2O7
2)
NH3
3)
O3Cl2
4)
Br2 O5
5)
Au H3
6)
Rb2O
