3ª EVALUACIÓN 3º ESO

 

 

 CONTROLES DE FÍSICA--- FÍSICA/QUÍMICA DE LA 3º EVALUACIÓN

LOS MISMOS CONTENIDOS DE QUÍMICA - UN PEQUEÑO CAMBIO PARA EL TEMA DE QUÍMICA. ESTÁN HECHOS EN CLASSROOM .

Corrección de actividades del tema de química en classroom y hoy el control de esta 3ª evaluación.

1.    Definir fuerzas, indica las fuerzas que aparece en las siguientes frases indicando alguna característica importante (contacto, movimiento, deformación, etc.).

 

a.    Los jardineros usan máquina sopladora de hojas.

 

 

b.   Los futbolistas golpean el balón.

 

 

c.    En una tormenta los árboles se cimbrean.

 

 

d.   En los puestos del mercado la báscula pesa los alimentos.

 

 

e.    Un niño lanza un coche de juguete por la habitación y al poco tiempo se para.

 

 

f.    En el camping dormimos en un colchón hinchable.

 

 

g.   Antes de tirar una lata la estrujamos para que ocupe menos sitio.

 

Definición de FUERZA:

2.    Explica:

a.        La Ley de Hook.

b.     Aplícala al siguiente ejercicio--Se cuelga un muelle de 20 cm del techo y se observa que al colgar un jamón de 7 kg se estira 2 cm.

i.     Calcula la constante elástica del muelle. (¡ojo! ecuación y despeja)

ii.    ¿Cuánto medirá en total el muelle si se cuelga además otro jamón de 5 kg?

3.    Un dinamómetro tiene una constante elástica de 2 000 N/m. Al pesar un paquete se alarga 4 cm.

 

a.    Calcula el peso y la masa del paquete.

 

b.   Dibuja la gráfica peso/alargamiento para los pesos: 10, 20 y 30 N.

 

c.    ¿Qué figura geométrica observas? ¿Es lógico el resultado?

4.   
Calcula la resultante en los siguiente casos:

 

¿cuál será el valor que anula la resultante en ambos casos?

 

 LAS IMÁGENES NO SE COPIAN PERO SE HAN HECHO EN CLASE 

 

F₁₌ 2N

 

F_{2 =} 3 N F₃ = 4 N  F_{4 =} 1N F₅ = 6 N

 

 

5.     Explica los siguientes apartados

a)     Por qué decimos que el “movimiento es un concepto relativo”

b)    Explica los tipos de movimiento según trayectoria y según la velocidad.

c)     Leyes de Newton

d)    Peso

 

6.    Interpreta la siguiente gráfica de un móvil y calcula:

 

1)    El espacio total recorrido y la velocidad media.

2)     La velocidad en 1 s, 1,5 s y 3 s.

 

 los GRÁFICOS NO SALEN PERO SE HAN HECHO EN CLASE

 

 

 

 

7.     En la siguiente gráfica determina:

a.   El tipo de movimiento en cada tramo.

b.   La aceleración en cada tramo.

c.   La velocidad para t = 5 s en km/h.

8 8  Explica los tipos de palancas: pon un ejemplo en cada caso

 

9.  Para subir un cuerpo M1 con una polea, utilizando una fuerza de 2,14 N. ¿Cuál es la masa del cuerpo M1? Utiliza la ecuación correspondiente.

IMAGEN DEL LIBRO DE DOS POLEAS

LAS PREGUNTAS ANTERIORES SON COMUNES A AMBOS TEMAS

7.   Definir cambio físico y cambio químico. Pon un ejemplo de cada caso y explícalo.

 

 

8.   Explica la teoría de colisiones y los factores que ocurren para que se produzca una reacción química.

9.   Explica los factores que aumentan una reacción física

 

 

10.               Explica la Ley de masas y la Ley de Proporciones

a.    En La siguiente reacción en la que se obtiene cloruro de sodio (sal común), ¿se cumplen?

 

CH4 + 2 O2 ---------     CO2 + 2 H2 O

 

 

b.    Indica Reactivos y productos. ¿Está ajustada la reacción?

c.    Si realizamos la reacción con 46g de metano ¿Cuánto dióxido de carbono se obtiene?

d.    ¿Cuántos moles de Oxígeno se combinan con 3 moles de metano?

e.    ¿Cuántos gramos de oxígeno son?

 

 

f.      ¿Cuánto litros de oxígeno  se necesitan si obtenemos 5 litros de CO2 ?

 

 

Datos: C=12u; O=16u; H=1 u

 

 

ECUACIONES de MOVIMIENTO ÚTILES:

 

V=e/t;    a=Vf - VO/ 2

Y LA DEL ESPACIO EN MOVIMIENTO VARIADO:

e= Vo .t +1/2 . a . t 2     (OJO tiempo al cuadrado)

TEMA 7 QUÍMICA 3º ESO

 

TEMA 7

1.   Definir cambio físico y cambio químico. En las siguientes frases distingue los cambios físicos de los químicos, de forma razonada: 1-PTO

a. En el desayuno disolución de azúcar en la leche.

b. Una vela encendida.

c. Quemamos carbón para hacer una barbacoa.

d. La barandilla está muy oxidada.

e. El coche pisó una lata y la aplastó.

f. Se cayó el jarrón de cristal al suelo y se ha roto.

g. La fruta después de unos días se va estropeando.

h. Formación de estalactitas en el techo de una cueva.

 

2.   ¿Cuándo se produce una reacción química y qué factores influyen?  1 PTOS

 

 

3.   Explica : ¿qué harías para aumentar la velocidad en un reacción química?  Pon ejemplos siempre que puedas 1PTOS

 

4.   La siguiente reacción en la que se obtiene cloruro de sodio (sal común): 1,5 ptos

                                         2Na(s) + Cl₂ (g) →2 NaCl(s)

Indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos.

a)   Responde de forma razonada a las siguientes frases:

b)   La masa de sodio más la de cloro es la misma que la de el cloruro de sodio obtenido. ¿Qué ley o leyes cumple?

c)   Si se utilizan 10 moles de sodio y 7 de cloro sobrarían o faltarían moles y de que sustancia para obtener 3,5 ,oles de cloruro sódico- Justifica matemáticamente tu respuesta

d)   Si la reacción se produce en la mismas condiciones de presión temperatura ¿Cuántos litros clorurosódico se obtienen a partir de 8 litros de sodio? Explica tu respuesta.

 

 

 

5.   La reacción de combustión del gas natural (metano) es la siguiente: 1,5 ptos

CH 4  + O 2 ------------------------ CO 2  + H 2 O   AJUSTA

c. Si utilizamos 200gr de metano ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen?

d. Los gramos de dióxido de carbono ¿Cuántos moles serían?

 

 

6.   De los siguientes productos de uso cotidiano indica cuáles son de procedencia natural y cuáles son de procedencia sintética, producidos por la industria química para mejorar la calidad de vida. En el caso de los productos naturales indica su origen. 1 pto

 

Jabón	Pimentón	Pintalabios	Cera	Petróleo
Forro polar	Granito	Lejía	Aspirina	Caucho
Regaliz	Nailon	Celulosa	Vidrio	Neopreno

 

8.   Explica los tipos de reacciones indica un ejemplo en cada caso 1,5 ptos

fa UNA REACCIÓN, NO HA SALIDO, EN EL BLOG LA HACEMOS EN CLASE

PRIMERA EVALUACIÓN FÍSICA-QUÍMICA 3º

 

CONTROL TEMA 3

 

1.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante.

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada. (1 pto)

 

3.    Explica brevemente la teoría cinético molecular: (1 pto)

a.    Para que ocurra cambio de estado de condensación.

b.    En el estado físico gaseoso

 

 

 

 

4.    En la siguiente tabla se muestran los puntos de fusión y ebullición de una serie de sustancias a una presión de 10⁵ Pa: (1 pto)

Sustancia	Oxígeno	Alcohol	Agua	Plomo
Punto de fusión (ºC)	-218,8	-141,5	0	327,5
Punto de ebullición (ºC)	-183	78	100	1 725

 

a. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 30ºC y a 10⁵ pA?

b. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 10⁵ Pa y 73K?

c. En general si disminuye la presión, ¿disminuirían o aumentarían las temperaturas de fusión y ebullición?  

5.    Completa la siguiente tabla: (0,5ptos)

 

	Sólido	Líquido	Gaseoso
Forma
Volumen
Fuerza entre partículas
Distancia entre partículas
Posición de las partículas

6.    Indica el cambio de estado que se produce en las siguientes frases: (0.5 pto)

a. Estaba lloviendo y de repente empezó a granizar.

b. Mientras me duchaba se formaron gotas en el techo.

c. Después de la erupción de lava se forman rocas.

d. Al rodar una película simularon humo con hielo seco.

e. En las salinas marinas se produce sal.

f. Anoche hizo mucho frío y por la mañana había escarcha.

 

7.    Se enfría una sustancia que inicialmente está a 180 ºC y se observa que entre el minuto 3 y el 6 la temperatura es de 100 ºC, entre el minuto 10 y el 14 la temperatura es de 0 ºC y en el minuto 18 se encuentra a 10 grados centígrados bajo cero. (1 pto)

a. Representa gráficamente el enfriamiento de esa sustancia.

b. ¿Por qué no varía la temperatura entre el minuto 3 y el 6 y entre el 10 y el 14?

c. Si tenemos 500g. de la sustancia y su Lv  =2,5 J/Kg ¿Qué cantidad de energía se necesita para realizar el cambio. ¿Cuándo ocurre y a qué temperatura?

d. Si utilizásemos 50 julios ¿qué cantidad de esa sustancia se condensaría?

 

 

 

 

8.    Contesta los siguientes apartados (1 pto)

a. ¿Qué volumen ocupaba un gas a 20 ºC si al disminuir su temperatura a la mitad a presión constante ocupa 2 litros?

b. Si la presión del gas es 1,5 · 105 Pa y, manteniendo la temperatura constante, se aumenta la presión al doble, ¿cuál es el nuevo volumen del gas?

     c. ¿Cuál será la presión si se disminuye ahora la temperatura a 0 ºC?

9.     El calor latente de fusión del agua es 335 000 J/kg. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 500 g de hielo, a la temperatura de 273 K, para fundirlo? Resultado en Notación científica (1 pto)

Si se mide la temperatura durante el proceso de fusión, ¿qué marcará el termómetro? 

10. ¿Qué tienen en relación las tres escalas termométricas y en qué se diferencian?(1pto)

 

11.  Si nos indican que en Laponia, Rovanievik, hay 16ºF? ¿A qué temperatura en Celsius se encuentra Papá Noel?. Si llega un Cientifico y quiere calcular la temperatura en ºK, ¿Qué temperatura le diría Papá Noel? (1 pto)

 

 

CONTROL TEMA 1,2 y 3

1.    Expresa el resultado en Notación Científica,   utiliza Factor de Conversión, en caso contrario la pregunta vale la mitad. (0.75 pto)

a.    40.103  dm3 ----Dam3

b.    120 min---h

c.    36m/s---- km/h

 

2.    Definir Materia ¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada tipo (0,5 ptos)

 

3.    Definir y explica:  Sustancia pura (simple y compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (0.5 pto)

 

4.    La etiqueta de  una botella de Nectar de manzana aparece 12% en masa. ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente? ¿Qué cantidad de  Nectar  tenemos si  utilizamos  2,5 g de manzana?.  OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (0,5 pto)

 

5.    Si se quiere preparar 160 mL de la disolución    cuya concentración queremos que sea 0,4 g/L. ¿Qué cantidad de soluto se necesita?-

a.    Calcula el % en volumen si la densidad del soluto es de 2,5 g/mlESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)

 

6.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante. (1 pto)

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada.

 

 

3.    Una sustancia es una disolución de ácido en agua al 3% en masa.

Determina (0,5)

a.    Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.    Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.