NO HAY QUÍMICA CON LA FÍSICA

jueves, 21 de enero de 2016

1. Construye un circuito donde intervenga un led.

2. Construye un circuito con dos led en serie. Quita un led ¿qué ocurre?.

Calcula la tensión de cada uno y su intensidad.

3. Construye un circuito con dos led en paralelo.Quita un led ¿qué ocurre?.Calcula la tensión de cada uno y su intensidad.

4. En el ejercicio 2, incluye un pulsador.

5. Cambia los leds por bombillas, tanto en el ejercicio 2 y 3.

6. Construye un circuito que explique el funcionamiento de un potenciómetro.

7. Construye un circuito que explique el funcionamiento de un zumbador.

8. Construye un circuito que explique el funcionamiento de un zumbador, motor.

9. Construye un circuito que explique el funcionamiento de un zumbador, motor, potenciómetro.

10. Construye un circuito que explique el funcionamiento de una LDR, en el cual intervenga un led y un transistor.

11. Construye una alarma por rotura de cable. Debe de intervenir un transistor y zumbador.

12. Construye un detector de llama, siguiendo el circuito siguiente. ¿qué ocurre cuando acercamos la llama al cable?

Construye un detector de tacto, siguiendo el circuito siguiente. ¿qué ocurre cuando tocas el cable?

Control de brillo de un LED

miércoles, 20 de enero de 2016

Robot seguidor de LUZ

https://www.youtube.com/watch?v=k7AUJ1h-UFU https://www.youtube.com/watch?v=eSBL3lpUCJE

domingo, 10 de enero de 2016

martes, 22 de diciembre de 2015

CONTROL1ª EVALUACIÓN 3º ESO

FÍSICA-QUÍMICA 3º E.S.O.

Control 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4

1. Queremos conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los siguientes resultados.

MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm³)	360	540	710	890

Representar volumen /masa

Definir magnitud ¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.

Calcula el valor de la densidad que has calculado, exprésalo en el sistema de unidades internacionales.

¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.

2. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, se encuentra a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4	8
V(l)	40		10	4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3. Si un globo de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC,

a. Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, si la presión es la misma.

b. Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes. ¿Cómo es esta gráficas?,

c. ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?.

d. ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos casos, a las dos leyes?

4. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa (referencia el 100%). Determina

a. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b. La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c. Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

5. Calcula:

a. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).

b. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵protones? (exprésalo en unidades científicas).

6. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S^-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl^-1	17	36
	S
		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.

Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.

En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃⁶Li ; ₃⁷Li, y explica en qué se diferencian y qué en común.

Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos.

7. Responde a las siguientes cuestiones:

a. ¿Qué es una molécula? ¿Y un bioelemento?

b. ¿Qué es un cristal?

c. ¿En qué estado físico se encuentran las sustancias que forman los cristales?

d. ¿Qué tipo de cristales hay?. Pon un ejemplo de cada tipo.

e. ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la naturaleza?

8. De los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .

a. ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear?

b. ¿En qué se basa el modelo Atómico de Thomson?. Razona la respuesta

c. ¿En que se basó Sommerfield para realizarla? ¿En qué consiste el modelo de los orbitales?

d. ¿Que permitió aclarar el modelo de Dalton?

e. ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?

f. ¿Cómo era el átomo según Rutherford? Nombra un problema del modelo fe Rutherford.

FELIZ DÍA- FELIZ FINDE

FELIZ NAVIDAD

!A CURRAR! PARA EL 2016

sábado, 7 de noviembre de 2015

CONTROL TEMAS 1-2 1-2 3º ESO A y B

El texto lo escaneo y lo adjunto después las preguntas.

Control Temas 1-2

1. En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20 atm y 20ª de temperatura. Después de rodas durante treinta minutos, la rueda se calienta hasta unos 30ºC. Si suponemos que el volumen no varía ¿Qué presión ejerce ahora l aire?. ¿Qué ocurre con el aire en el interior de la cámara?.

2. A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas depende de la presión , el producto es igual a 20.

a. Completa la siguiente tabla

P(atm)	V(L)
0,25
0,50
1,00
1,25
2,00

b. Realiza la representación gráfica.

c. ¿Qué relación matemática hay entre la presión y el volumen?

d. Explica en qué Ley te basas

3. Completa la siguiente tabla y realiza la correspondiente gráfica P/T

P(atm)	T(K)
1,5	300
	350
3
	650

a. Añade Un posible valor en el espacio en blanco.

b. Realiza la tabla correspondiente, explica en qué Ley te basas.

4. En el laboratorio queremos comprobar cómo cambia la solubilidad de nitrato potásico cuando varía la temperatura. Para ello hemos medido la cantidad de nitrato que se disuelve en 100g de agua a diferentes temperaturas con los siguientes resultados.

TºC	0	10	30	45
Solubilidad (g/100 ml se agua)	12	20	40	70

a. Haz una representación gráfica de la tabla.

b. ¿Cómo varía la solubilidad de nitrato con la temperatura?

c. ¿Qué cantidad de nitrato de potasio se quedaría sin disolver si se añaden 80 g y se disuelven en 80 ml de agua a 35º C.

5. A 500ml de una disolución de cloruro de calcio cuya concentración es de 10g/l se le añaden 2g de soluto ¿Cuál es la nueva concentración?

6. En la etiqueta de una botella de ácido sulfúrico del laboratorio aparece 98% en peso; d=1,8g/ml ¿Qué cantidad habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido?.

7. Se desea preparar 100 cm³de una disolución de hidróxido sódico cuya concentración es de 20g/l

a. ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio necesitaremos utilizar?

b. Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm³, ¿Cuál será su concentración expresada en % masa?.

c. ¿ Podríamos calcular con estos datos la cantidad en gramos del disolvente que necesitamos?.

1ª PARTE------

Continúa con un texto

8. SOBRE LA LECTURA DEL TEXTO

a) ¿Cuál era el objetivo del estudio científico?

b) ¿Qué magnitud se ha medido para determinar la altura del monte Everest?

c) ¿De qué tipo de magnitud se trata?, razona la respuesta.

d) ¿En qué unidad está expresada?. Corresponde o no al S.I.

e) ¿Cuántas hipótesis valoran lo científicos para explicar este cambio en la altura del Everest?. Indica, al menos, una de ella.

f) Crees que con la información que disponen puedes afirmar si alguna es cierta.

g) Una de las dificultades con que cuentan las expediciones al monte Everest es la falta de oxígeno, debida a la disminución de la presión atmosférica con la altura:

Presión (mbar)	Altura (km)
1000	0
900	2
600	4
390	8
200	12
150	16

h) Realiza una gráfica Pº(mbar)/Altura(km)---la presión en el eje de ordenadas.

i) ¿Qué tipo de gráfica representa?.

j) Si 1 mbar son 100 Pa y 1 atm son 101325 Pa--- Calcula sería la presión en la cima del monte (cálculo analítico y gráfico aprox)

FELIZ TARDE

3º ESO A

9. SOBRE LA LECTURA DEL TEXTO (3º ESO A)

k) ¿Cuál era el objetivo del estudio científico?

l) ¿Qué magnitud se ha medido para determinar la altura del monte Everest?

m) ¿De qué tipo de magnitud se trata?, razona la respuesta.

n) ¿En qué unidad está expresada?. Corresponde o no al S.I. Indica dos múltiplos y dos divisores de esta unidad.

o) ¿Cuál podría ser la medida real, el error absoluto y el relativo de las medidas que aparecen en el texto?.

p) ¿Qué hipótesis te parece más acertada y por qué? ¿Qué datos necesitarías si crees que se necesitan? .

10. Una de las dificultades con que cuentan las expediciones al monte Everest es la falta de oxígeno, debida a la disminución de la presión atmosférica con la altura:

Presión (mbar)	Altura (km)
1000	0
900	2
600	4
390	8
200	12
150	16

11. Realiza una gráfica Pº(mbar)/Altura(km)---la presión en el eje de ordenadas.

12. ¿Qué tipo de gráfica representa?.

13. Si 1 mbar son 100 Pa y 1 atm son 101325 Pa--- Calcula sería la presión en la cima del monte (cálculo analítico y gráfico aprox)

1. Aplica la teoría cinética y explica las siguientes propiedades.

a. Los gases ocupan todo el volumen del recipiente

b. La presión que ejerce el gas

c. La temperatura del gas

d. Si aumenta la temperatura sin variar el volumen, la presión aumenta.

2. El volumen del aire dentro de un balón es de 400 cm³ a una temperatura de 20ºC. Se introduce en una nevera y su volumen se reduce a 0,38l. Suponiendo que la presión del aire no cambia, calcula la temperatura del interior de la nevera. ¿En qué Ley te basas? Explícala.

3. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante, se empuja obteniendo los siguientes resultados:

P (atm)	V(l)
1	20
2
4	5
	4

a. Completa la tabla con la Ley Correspondiente, enúnciala.

b. Dibuja la gráfica p-V

c. Determina, a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas cuando se encuentre sometido a una presión de 2,5 atm.

d. ¿Qué ocurrirá si disminuimos la presión por debajo de la presión atmosférica?.

4. En un vaso de 200 cm3 de agua añadiendo 15 gr. De azúcar y a continuación removemos hasta que se disuelven completamente. Determina la concetración de la disolución formada y expresada e. : g/l; porcentaje en masa DATO: dAGUA= 1G/ML.

5. Se forma una disolución disolviendo 20g de azúcar en 1 litro de agua Calcula:

a. La densidad de dicha disolución, sabiendo que la d agua= 1kg/l.

b. La concentración expresada en % en masa.

6. ¿Cómo debe modificarse la presión de un gas para que al pasar de 20ºC a =ºC el volumen se reduzca a la mitad?

7. Se mezclan 0,8 l de alcohol con 1,2 l de agua. D_alcohol=0,79 g/cm³ d_agua=1g/ml Calcula la concentración de las disoluciones:

a. El tanto por ciento en volumen y el tanto por ciento en mas