Proyecto TANGRAM

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CONTROL FINAL 3ª EVALUACIÓN

CONTROL FÍSICA 3 EVALUACIÓN 3º ESO TEMA 7

TEORÍA (5 puntos)

1. Explica en qué consiste una reacción de combustión y los efectos que puede producir ¿Es una reacción exotérmica? Razona tu respuesta.
2. Enumera las características de un ácido, de una base y el resultado de la reacción. ¿Es una reacción química o física? . Razona tu respuesta
3. Si mezclamos en el laboratorio,  amoniaco con agua fuerte (ácido clorhídrico) ¿Qué resultado obtendríamos. En cada caso, ¿entre qué valores se movería el pH, para cada compuesto?
4. ¿Por qué es útil saber si la picadura la produce una abeja o una avispa? (0,5)
5. ¿Cómo o partir de qué sustancias se produce la lluvía ácida?
6. ¿Cuándo decimos que una reacción es endotérmica?- Pon un ejemplo. (0,5)

ACTIVIDADES (5 puntos)

1. En la fotosíntesis se produce Glucosa (C₆H₁₂O₆)(l)  y Oxígeno divalnte(g) a partir de Dióxido de carbono(g) y agua(l). Calcula después de escribir la reacción y ajustarla ¿Qué cantidad de glucosa se produce si se calcula que en verano absorbe 50 moles de dióxido de carbono por minuto? ¿Cuántos gramos y litros de glucosa representaría? (2,5 PTOS)
2. Al ácido sulfúrico del laboratorio le añadimos azúcar (C₁₂ H₂₂ O₁₁), se produce C(s)+Ácido sulfúrico+Agua

1.       Escribe y ajusta la reacción

2.      Si utilizamos 50 ml de ácido con ¿cuánta cantidad en litros de vapor de agua obtendremos?

3.      Si los 50 ml fuesen equvalntes a 50 g de ácido, si empleamos 65g de azucar se produciría la reacción?. (2,5 PTOS)

DATOS: C=12 U; N=14U; S=32 U, O= 16U; H=1 U; Cl= 35,.5 u  SEAN O NO ÚTILES CREO QUE ANOTADO TODOS.

Contesta con cabeza, anota todos  los datos posible.

se indican las operaciones aunque se resuelvan con la calculadora

Feliz semana de exámenes

CONTROL FORMULACIÓN ESTUDIO

OXIDO DE CALCIO
OXIDO DE HIERRI (III)
ANHÍDRIDO CARB´NICO
HIDRÓXIDO PLUMBOSO
MONÓXIDO DE COBRE
HIDRURO DE PLATA
DIHIDRURO DE COBALTO
SILANO
HIDRÓXIDO DE ORO
Cl2O
SiO2
H2 Se
H3P
Fe(OH)2
N2O3
K2O
H2O
Formula el que quieras con dos nomenclaturas

Disculpad los subíndices, lo he escrito directamente en el blog.

FELIZ FINDE

2ª evaluación

CONTROL  2ª EVALUACIÓN

1.      EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

·        Escribe la notación científica

·        La estructura de su núcleo

·        La configuración electrónica

·        Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.

2.      Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹²  ₆ X   ;     ¹² ₈Y   ;    ¹⁴  ₆ Z   ;    ¹⁹ ₉ U  ;   ¹⁴ ₈ V

3.      Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº  protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4.      Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)

5.      Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.

·        Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.

·        Fermentación de la cebada para obtener cerveza

·        Imantar la barra de hierro.

·        Encender una cerilla

·        Freír un filete

6.      Dada la siguiente reacción:

·        Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

a.       Escribe y ajusta la reacción

b.      Explica el significado de la reacción ajustada.

c.       Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.

d.      Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7.      Dada la reacción: (1,5 PTOS)

·        Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)

c.     Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.

d.    ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .

e.    ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8.      En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)

·        3 moles de N₂

·        128 gramos de dióxido de azufre

·        17 g de amoniaco.

9.      En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)

10.  FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)

·        HIDRURO DE COBALTO

·        ÓXIDO DE CLORO (V)

·        ÓXIDO DE MAGNESIO

·        HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)

·        SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS:  S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u

control 2ª evaluación EJERCICIOS

CONTROL 2ª EVALUACIÓN EJERCICIOS

1)      Escribe y ajusta la siguiente reacción

a)      Monóxido de plomo + Amoniaco produce  Plomo + Nitrógeno (divalente) + agua

b)     CH₄   + O₂  ---------- CO₂  + H₂ O

c)      Monóxido  de calcio + cloruro de hidrógeno  produce cloruro de calcio y agua

2)      Si en el laboratorio hacemos reaccionar :

  Hidrógeno (divalente) + Oxígeno divalente (divalente) que se obtiene agua

a)      Escribe y ajusta la reacción

b)     Si tenemos 40 gramos  de hidrógeno  ¿Cuántas moléculas de agua se podrán formar?

c)      ¿Qué cantidad de oxígeno nos sobraría si utilizamos 100 gramos?

d)     Si tenemos 40 átomos de hidrógeno ¿Qué cantidad de agua obtendríamos?

3)      En el laboratorio disponemos de 50 gramos de dihidróxido de hierro

a)      Escribe la fórmula del compuesto

b)     Calcula la masa molecular y el número de moles del compuesto

c)      Calcula el número de moléculas

d)     ¿Qué cantidad de átomos habrá de hierro?

4)      Tenemos 3 moles  CO₂  ¿Cuántos gramos y moléculas tenemos?

¿Qué cantidad de oxígeno  en moles átomos y átomos tenemos?.

5)      Hierro + oxígeno (divalente) produce Óxido de hierro III

a)      Escribe y ajusta la reacción       

b)     Si tenemos 2,3 gramos de hierro ¿Cuántos moles tenemos de hierro tenemos?

c)      ¿Qué cantidad de oxígeno reaccionará con esa cantidad de hierro? ¿A cuántos moles equivale?

d)     ¿Cuántos moles, moléculas de Óxido de hierro III obtenemos?

e)     ¿Qué cantidad de oxígeno hay en el Óxido de hierro III? ¿Cuántos átomos?

DATOS:

MASA- H = 1 u

O = 16 u

N = 17 u

Fe = 56 u

C = 12u

Cl = 35 u

CONTROL 1ª EVALUACIÓN

1. Se dan a continuación los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. (1 pto) P (mmHg) Volumen (litros) P.V 300 30 400 22,4 500 18 800 11,3 900 10 a. Calcular P.V b. Representar la presión frente al volumen c. Si crees que hay alguna Ley que relacione dichas variables Explícala. d. ¿Qué magnitud se ha tenido que mantener constante? e. ¿Qué valor tendrá el volumen cuando la presión sea de 600 mmHg?
2. Una de laboratorio, tenemos una disolución de sulfato de cobre II en agua cuya densidad es 1,11 g/cm3 . La concentración en masa es de 56%. La referencia de volumen es de 1cm3

 3. A partir de la gráfica de solubilidad (1,5 pto) a. TºC i> b.
SEMEJANTE A LA DEL LIBRO, EL GRÁFICO NO SE COPIA

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones_ c. ¿Qué valor o valores (magnitudes) se mantienen fijos en las tablas y posterior gráfica de solubilidad? d. A 60ºC el KI es más soluble en agua que el kCLO3 e. A 25ºC, si se disuelven 15 g de kCLO3 en agua, la disolución estará saturada. f. La solubilidad de KNO 3 y……… es la misma a …… TºC g. A temperatura ambiente 20ºC) se pueden disolver 50g de KNO3 en 200 ml de agua. En estas condiciones la disolución es saturada. Ojo la gráfica es muy parecida a la del libro, se puede tomar como referencia.
 4. Explicar Desde la teoría cinético molecular, la relación entre la velocidad de las partículas de un gas y la temperatura. (1 ptos) 
5. Explica en los siguientes casos el tipo de mezcla o sustancia a la que se refieren y el método que utilizarías para separar sus componentes: (1 ,5 ptos) Agua del mar y serrín Agua, aceite y tetracloruro de carbono sabiendo que son inmiscibles. Agua mineral Un vaso de vino. Anillo de oro. 6. Queremos preparar 250cm3 de una disolución de azúcar cuya concentración es de 60g/L. Si la masa de la disolución es de 260 g. ¿Cuál será la concentración en % en masa? .¿Y la densidad de la disolución?. (1 pto) 
 7. Define las teorías de Dalton y de Thonsom. ¿Cuál crees que fueron las grandes innovaciones de ambos físicos respecto al átomo? (1,5 ptos)
8. Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm y 162 cm Si el valor exacto es 163 ¿Cuál es el valor del error absoluto y el relativo de cada medida?- Escribe la ecuación de cada error. (=,75)
9. El radio del átomo de boro es: 0,000 000 000 08 m. a. Exprésalo en nanómetros b. ¿A qué magnitud nos referimos? Escribe dicha magnitud en el S.I. utilizando la notación científica (0,75)

LAS DUDAS EN ENERO, EL CONTROL DE RECUPERACIÓN, SOBRE EL 21 DE ENERO
FELIZ AÑO, 

control 3º B Temas 1 y2

                       CALCULADORA SI PERO + ojo  CON LOS DEDITOS Y DÓNDE SE PONEN.

RAZONA  ¡DIFICIL EH!  Si tiene lógica el resultado.

Las faltas de ortografía bajan nota.

1.      Nombra y ordena las siguientes magnitudes de mayor a menor, escríbelas en notación científica e indica los tipos de magnitudes en cada caso y su unidad en el S.I.

a.       300000 km/s; 0,004532 kg; 9798,75 cm; 0,00000000076 km

b.      Define todos los conceptos /S.I:; Maginitud y sus tipos, Notación científica).

2.      La carrera de cochecitos de “Mi Martín” tiene como resultados los siguientes datos:

2,05 s; 2,45s; 1,98 s; 3,20 s; 2,12 s. Si la velocidad es de 1,9 km/h ¿Qué distancia ha recorrido en cada caso?    Sabiendo que la velocidad es espacio partido por tiempo.

a.       Calcula el error absoluto y relativo si el valor real es de 1,24m. Explica las operaciones que utilizas en cada caso con ecuaciones, definiciones…

b.      Lo que se te ocurra y tenga sentido

c.       Realiza un gráfico de espacio/ tiempo. ¿Serían magnitudes proporcionales para este caso.

3.      A una profundidad de 15m en el mar se llenan los pulmones con 1,25 litros de aire. Si en estas condiciones no pudiésemos expulsarlo los datos que se obtendrían serían los de la tabla. Realiza la representación gráfica, (P/V) explica las conclusiones.

Magnitud	1ª medida	2ª medida	3ª medida	4 medida
Presión (atm)	2	1,5	1	0,5
Volumen (l)	1	1,335	2	4

4.      Explica según la t. cinético molecular

a.       ¿Por qué aumenta la fluidez al aumentar la temperatura.? ¿Ocurriría lo mismo si aumentamos la presión o la temperatura? Razona tu respuesta.

b.      Varia la densidad de una misma sustancia, en un estado sólido que en uno líquido. En caso de variar, ¿cuál de las magnitudes que intervienen en la densidad no variaría o variarían todas?

5.      Completa la siguiente tabla, a partir de los datos tomados a presión constante:,

V(l)	1,00	1,18
T(ºK)	273		373	473
V/T

a.       ¿Qué forma tendrá la gráfica?

b.      ¿Se corresponde con alguna Ley de los Gases? Explica cuál en caso de que la respuesta sea positiva.

c.       A qué temperatura el volumen sería igual a 2?

d.      Si en vez de tener 760mm Hg,  hubiésemos  calculado el valor de V=2 y la temperatura del aparatado anterior con 2 atmósferas de presión cuál hubiese sido el resultado de la temperatura?. ¡OJO! UNIDADES:

6.      El siguiente gráfico se corresponde a dos sustancias inicialmente a 10ºC y con la misma masa:

a.       ¿Cuál tiene mayor punto de fusión? ¿Pueden corresponder las dos gráficas a la misma sustancia?

b.      ¿Qué sustancia se enfría más rápidamente?                       

!OJO! no sale la gráfica el martes se vuelve a revisar pero es un ejercicio del libro, si lo buscáis ahí está.