CONTROL FORMULACIÓN ESTUDIO

OXIDO DE CALCIO
OXIDO DE HIERRI (III)
ANHÍDRIDO CARB´NICO
HIDRÓXIDO PLUMBOSO
MONÓXIDO DE COBRE
HIDRURO DE PLATA
DIHIDRURO DE COBALTO
SILANO
HIDRÓXIDO DE ORO
Cl2O
SiO2
H2 Se
H3P
Fe(OH)2
N2O3
K2O
H2O
Formula el que quieras con dos nomenclaturas

Disculpad los subíndices, lo he escrito directamente en el blog.

FELIZ FINDE

2ª evaluación

CONTROL  2ª EVALUACIÓN

1.      EL azufre con número atómico 16 y el másico 32 y el potasio con número atómico 19 y másico 35 determina:

·        Escribe la notación científica

·        La estructura de su núcleo

·        La configuración electrónica

·        Posición en la tabla, si son metales o no metales, el posible ion que formen.

2.      Indica cuál de las siguientes son isótopos, cuáles son iones, razona la respuesta, a partir de la definición de isótopo, ion, número atómico, número másico

¹²  ₆ X   ;     ¹² ₈Y   ;    ¹⁴  ₆ Z   ;    ¹⁹ ₉ U  ;   ¹⁴ ₈ V

3.      Completa la siguiente tabla:

Especie atómica	Li+	Li	Sr2+	N3-	Se2-
Z	3			7
Nº  protones			38
Nº electrones					36

Realiza la configuración electrónica de N^3-

4.      Explica la teoría atómica actual, indicando como se distribuyen os constituyentes del átomo y sus características. (1,5 PTOS)

5.      Clasifica los siguientes procesos en físicos o químicos. Justifica la respuesta.

·        Añadir sal al hielo para facilitar su fusión.

·        Fermentación de la cebada para obtener cerveza

·        Imantar la barra de hierro.

·        Encender una cerilla

·        Freír un filete

6.      Dada la siguiente reacción:

·        Hidrógeno divalente + Nitrógeno divalente produce amoniaco

a.       Escribe y ajusta la reacción

b.      Explica el significado de la reacción ajustada.

c.       Justifica que se cumpla la ley de conservación de la masa.

d.      Puedes aplicar la teoría de las colisiones en este caso. Justifica tu respuesta

7.      Dada la reacción: (1,5 PTOS)

·        Óxido de hierro (II) + hidrógeno gas (divalente) produce hierro (metal ) +agua

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Qué cantidad de hierro podría obtenerse si reaccionan 40 g de óxido de hierro (II)

c.     Si la cantidad de hierro anterior la hacemos reaccionar con 100 gramos de hidrógeno ¿se produciría? Faltaría o sobraría hidrógeno? Justifica tu respuesta.

d.    ¿Qué cantidad de sustancia (moles) de hidrógeno reaccionarían? .

e.    ¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno reaccionarían con la cantidad de hierro?.

8.      En cuál de las siguientes cantidades hay mayor número de moléculas. (0,75 PTOS)

·        3 moles de N₂

·        128 gramos de dióxido de azufre

·        17 g de amoniaco.

9.      En el laboratorio se utiliza hidróxido de aluminio, ¿Qué cantidad de moles átomos hay de aluminio hay en tres moles?. ¿Qué cantidad átomos de aluminio?. ¿Qúe masa de hidróxido de aluminio tenemos en los tres moles. ¿sería equivalente decir que el aluminio tiene una masa de 27 u o 27g/mol? (0,75 PTOS)

10.  FORMULA Y ANOTA OTRA DENOMINACIÓN (0,5 PTOS)

·        HIDRURO DE COBALTO

·        ÓXIDO DE CLORO (V)

·        ÓXIDO DE MAGNESIO

·        HIDRÓXIDO DE MERCURIO (I)

·        SULFURO DE HIDRÓGENO

PIENSA Y COMPRUEBA LOS RESULTADOS-FELIZ FINDE

DATOS:  S= 32 u; N=14u; O=16u; H=1u; Fe= 56u; Al=27u

control 2ª evaluación EJERCICIOS

CONTROL 2ª EVALUACIÓN EJERCICIOS

1)      Escribe y ajusta la siguiente reacción

a)      Monóxido de plomo + Amoniaco produce  Plomo + Nitrógeno (divalente) + agua

b)     CH₄   + O₂  ---------- CO₂  + H₂ O

c)      Monóxido  de calcio + cloruro de hidrógeno  produce cloruro de calcio y agua

2)      Si en el laboratorio hacemos reaccionar :

  Hidrógeno (divalente) + Oxígeno divalente (divalente) que se obtiene agua

a)      Escribe y ajusta la reacción

b)     Si tenemos 40 gramos  de hidrógeno  ¿Cuántas moléculas de agua se podrán formar?

c)      ¿Qué cantidad de oxígeno nos sobraría si utilizamos 100 gramos?

d)     Si tenemos 40 átomos de hidrógeno ¿Qué cantidad de agua obtendríamos?

3)      En el laboratorio disponemos de 50 gramos de dihidróxido de hierro

a)      Escribe la fórmula del compuesto

b)     Calcula la masa molecular y el número de moles del compuesto

c)      Calcula el número de moléculas

d)     ¿Qué cantidad de átomos habrá de hierro?

4)      Tenemos 3 moles  CO₂  ¿Cuántos gramos y moléculas tenemos?

¿Qué cantidad de oxígeno  en moles átomos y átomos tenemos?.

5)      Hierro + oxígeno (divalente) produce Óxido de hierro III

a)      Escribe y ajusta la reacción       

b)     Si tenemos 2,3 gramos de hierro ¿Cuántos moles tenemos de hierro tenemos?

c)      ¿Qué cantidad de oxígeno reaccionará con esa cantidad de hierro? ¿A cuántos moles equivale?

d)     ¿Cuántos moles, moléculas de Óxido de hierro III obtenemos?

e)     ¿Qué cantidad de oxígeno hay en el Óxido de hierro III? ¿Cuántos átomos?

DATOS:

MASA- H = 1 u

O = 16 u

N = 17 u

Fe = 56 u

C = 12u

Cl = 35 u

CONTROL 1ª EVALUACIÓN

1. Se dan a continuación los datos de cómo varían la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. (1 pto) P (mmHg) Volumen (litros) P.V 300 30 400 22,4 500 18 800 11,3 900 10 a. Calcular P.V b. Representar la presión frente al volumen c. Si crees que hay alguna Ley que relacione dichas variables Explícala. d. ¿Qué magnitud se ha tenido que mantener constante? e. ¿Qué valor tendrá el volumen cuando la presión sea de 600 mmHg?
2. Una de laboratorio, tenemos una disolución de sulfato de cobre II en agua cuya densidad es 1,11 g/cm3 . La concentración en masa es de 56%. La referencia de volumen es de 1cm3

 3. A partir de la gráfica de solubilidad (1,5 pto) a. TºC i> b.
SEMEJANTE A LA DEL LIBRO, EL GRÁFICO NO SE COPIA

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones_ c. ¿Qué valor o valores (magnitudes) se mantienen fijos en las tablas y posterior gráfica de solubilidad? d. A 60ºC el KI es más soluble en agua que el kCLO3 e. A 25ºC, si se disuelven 15 g de kCLO3 en agua, la disolución estará saturada. f. La solubilidad de KNO 3 y……… es la misma a …… TºC g. A temperatura ambiente 20ºC) se pueden disolver 50g de KNO3 en 200 ml de agua. En estas condiciones la disolución es saturada. Ojo la gráfica es muy parecida a la del libro, se puede tomar como referencia.
 4. Explicar Desde la teoría cinético molecular, la relación entre la velocidad de las partículas de un gas y la temperatura. (1 ptos) 
5. Explica en los siguientes casos el tipo de mezcla o sustancia a la que se refieren y el método que utilizarías para separar sus componentes: (1 ,5 ptos) Agua del mar y serrín Agua, aceite y tetracloruro de carbono sabiendo que son inmiscibles. Agua mineral Un vaso de vino. Anillo de oro. 6. Queremos preparar 250cm3 de una disolución de azúcar cuya concentración es de 60g/L. Si la masa de la disolución es de 260 g. ¿Cuál será la concentración en % en masa? .¿Y la densidad de la disolución?. (1 pto) 
 7. Define las teorías de Dalton y de Thonsom. ¿Cuál crees que fueron las grandes innovaciones de ambos físicos respecto al átomo? (1,5 ptos)
8. Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm y 162 cm Si el valor exacto es 163 ¿Cuál es el valor del error absoluto y el relativo de cada medida?- Escribe la ecuación de cada error. (=,75)
9. El radio del átomo de boro es: 0,000 000 000 08 m. a. Exprésalo en nanómetros b. ¿A qué magnitud nos referimos? Escribe dicha magnitud en el S.I. utilizando la notación científica (0,75)

LAS DUDAS EN ENERO, EL CONTROL DE RECUPERACIÓN, SOBRE EL 21 DE ENERO
FELIZ AÑO, 

control 3º B Temas 1 y2

                       CALCULADORA SI PERO + ojo  CON LOS DEDITOS Y DÓNDE SE PONEN.

RAZONA  ¡DIFICIL EH!  Si tiene lógica el resultado.

Las faltas de ortografía bajan nota.

1.      Nombra y ordena las siguientes magnitudes de mayor a menor, escríbelas en notación científica e indica los tipos de magnitudes en cada caso y su unidad en el S.I.

a.       300000 km/s; 0,004532 kg; 9798,75 cm; 0,00000000076 km

b.      Define todos los conceptos /S.I:; Maginitud y sus tipos, Notación científica).

2.      La carrera de cochecitos de “Mi Martín” tiene como resultados los siguientes datos:

2,05 s; 2,45s; 1,98 s; 3,20 s; 2,12 s. Si la velocidad es de 1,9 km/h ¿Qué distancia ha recorrido en cada caso?    Sabiendo que la velocidad es espacio partido por tiempo.

a.       Calcula el error absoluto y relativo si el valor real es de 1,24m. Explica las operaciones que utilizas en cada caso con ecuaciones, definiciones…

b.      Lo que se te ocurra y tenga sentido

c.       Realiza un gráfico de espacio/ tiempo. ¿Serían magnitudes proporcionales para este caso.

3.      A una profundidad de 15m en el mar se llenan los pulmones con 1,25 litros de aire. Si en estas condiciones no pudiésemos expulsarlo los datos que se obtendrían serían los de la tabla. Realiza la representación gráfica, (P/V) explica las conclusiones.

Magnitud	1ª medida	2ª medida	3ª medida	4 medida
Presión (atm)	2	1,5	1	0,5
Volumen (l)	1	1,335	2	4

4.      Explica según la t. cinético molecular

a.       ¿Por qué aumenta la fluidez al aumentar la temperatura.? ¿Ocurriría lo mismo si aumentamos la presión o la temperatura? Razona tu respuesta.

b.      Varia la densidad de una misma sustancia, en un estado sólido que en uno líquido. En caso de variar, ¿cuál de las magnitudes que intervienen en la densidad no variaría o variarían todas?

5.      Completa la siguiente tabla, a partir de los datos tomados a presión constante:,

V(l)	1,00	1,18
T(ºK)	273		373	473
V/T

a.       ¿Qué forma tendrá la gráfica?

b.      ¿Se corresponde con alguna Ley de los Gases? Explica cuál en caso de que la respuesta sea positiva.

c.       A qué temperatura el volumen sería igual a 2?

d.      Si en vez de tener 760mm Hg,  hubiésemos  calculado el valor de V=2 y la temperatura del aparatado anterior con 2 atmósferas de presión cuál hubiese sido el resultado de la temperatura?. ¡OJO! UNIDADES:

6.      El siguiente gráfico se corresponde a dos sustancias inicialmente a 10ºC y con la misma masa:

a.       ¿Cuál tiene mayor punto de fusión? ¿Pueden corresponder las dos gráficas a la misma sustancia?

b.      ¿Qué sustancia se enfría más rápidamente?                       

!OJO! no sale la gráfica el martes se vuelve a revisar pero es un ejercicio del libro, si lo buscáis ahí está.

                         

CONTROL TEMAS 1 Y 2

                       CALCULADORA SI PERO + ojo  CON LOS DEDITOS Y DÓNDE SE PONEN.

RAZONA  ¡ufffff DIFICIL ,QUÉ!  Si tiene lógica el resultado.

Las faltas de ortografía bajan nota.

1.       La masa de la tierra es  5,98.10²⁴ Tn  y la masa de Júpiter es 317,94 veces mayor.

a.       ¿Qué significa S.I.?. ¿Cuánto vale la masa de Júpiter en el S.I.?

b.      Explica o define: Magnitud, Unidad y sus tipos. Pon un ejemplo de cada

2.      Si la densidad de la Tierra es de 5,52 g/cm³ , calcula el volumen , en unidades del S.I. ¿Cuál sería una magnitud fundamental y cuál no en este ejercicio?. DATO: Suponemos que la tierra es una esfera.

a.       Explica cuál es la cifra significativa y por qué en el longitud del radio que acabas de calcular.

3.      Para medir la densidad del granito se han medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho material, obteniéndose los siguientes resultados: (2 ptos)

	M1	M2	M3	M4
MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3)	360	540	710	890
DENSIDAD

Calcula la densidad de cada muestra, expresando el resultado con tres cifras significativas. ¿Cuál es la densidad más probable del granito?

a.       Realiza en gráfica masa/volumen. Explica el tipo de gráfica

b.      Define error relativo y absoluto, Indica cada uno para la densidad de las muestras.

4.      Explicar, :

a.       Mediante la teoría cinética, la ausencia de forma propia de los líquidos.

b.       ¿Qué estado físico presenta la mayor comprensibilidad o la ausencia de la misma?. ¿ Cómo variaría en función de la temperatura , la presión o el volumen?.  ¡OJO! RAZONA A PARTIR DE LA TEORÍA CINÉTICO…

5.      El hidrógeno es un gas que ha temperatura constante se comporta de la siguiente manera:

P ATM	15		9		1
V L	150	250		50

 Completa la tabla, realiza una tabla p/v . Explica a partir de tus resultados la Ley en la que se basa, ¿Podrían obtenerse los mismo resultados si la temperatura se modificase en un grado kelvin?.

6.      En la siguiente gráfica explica el tipo de relación entre las variables, indica si están en el S.I. y en caso positivo  ¿Con qué Ley lo relacionarías?.

V (l)

Tº (k)

7.      Describir  estas gráficas ¿Tiene alguna importancia el hecho de que el tramo horizontal no sea igual de largo en las dos gráficas?

FELIZ DÍA Y MEJOR FINDE