TEORÍA 7,75+ 0,25 ACTIVIDADES-

 TEMAS 4-5 (PARTE)

1.   Indica, razonando tu respuesta, si las siguientes afirmaciones, referidas a un átomo, son verdaderas o falsas. /1 pto)

 

a.   En el núcleo del átomo se encuentran los electrones y los protones.

 

b.   Los protones tienen carga negativa y los electrones carga positiva.

 

c.   Un átomo es neutro si tiene el mismo número de cargas positivas que de negativas.

 

d.   Los protones tienen la misma masa que los electrones.

 

e.   La masa de los neutrones es similar a la de los protones.

 

f.      Algunos electrones se colocan en órbitas alrededor del núcleo.

 

2.    CONTESTA LOS SIGUIENTES APARTADOS ( 1 pto- 0,5 teoría)

a.    ¿Qué son los isótopos?

b.    Indica alguna aplicación de los isótopos

c.     En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li,. Calcula la  masa real del litio . Si el Litio- 6  presenta un 73%

 

 

3.    Indica, razonando la respuesta, si las siguientes frases son verdaderas o falsas: (1 pto)

a)    Mendeleiev ordenó los elementos en orden decreciente de masa atómica.

b)    Actualmente los elementos están distribuidos en orden decreciente de número atómico

c)     El sistema periódico tiene siete periodos y dieciocho grupos.

d)    Los periodos son las columnas y los grupos las filas

e)     Los elementos del mismo periodo tienen propiedades físicas y químicas similares.

f)      Los elementos se clasifican de dos formas: en metales y no metales.

g)    Fuera del sistema periódico se encuentran los lantánidos y los actínidos.

h)    En general el carácter metálico disminuye hacia la derecha y hacia abajo

 

4.    En la siguiente tabla indica donde se sitúan los Períodos, los Grupo,  los Alcalinos, Nitrogenoideos, Metales de transición, Halógenos y Gases nobles… Puedes escribir directamente los nombres.

a.       Indica cómo varía el radio atómico (1,25 ptos)

 

 

 

5.    Calcula:  (0,5 ptos)

a.    Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en Notación Científica).

b.    Si la masa atómica  de un elemento es de 77,39u ¿Cuántos gramos son?DATO 1U=1,66.10^-27 kg

 6.    Explica la estructura básica de un átomo neutro. (1,25 pto)

 CContesta los siguientes apartados. (1 pto)

a.    ¿Cómo se representa el átomo según el modelo atómico de Bohr?

b.    ¿Qué diferencia el modelo planetario del modelo de Bohr?

c.    ¿Qué aporta el modelo de Schrödinger​​ ¿

 

8.    La bolita de un péndulo eléctrico se toca con una varilla de plástico que previamente hemos frotado con un paño de lana. Con la misma varilla tocamos la bolita de otro péndulo. Explica lo que ocurrirá si: (0.5)

a.    Acercamos los dos péndulos.

b.    Ponemos los dos péndulos en contacto

c.    Tocamos el segundo péndulo con una varilla de vidrio electrizada y lo acercamos al primero.

 

9.    Explica: (1 pto)

a.    La diferencia entre radiaciones alfa, beta y gamma.

b.    En qué se basó el modelo de Thomson

  

10. Definir:  ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico; ion positivo, ion negativo A partir de las definiciones completa la siguiente tabla. (1,5 pto- 0,5 teoría)

 

 

 

 

Átomos	Símbolo	Z	A	Protones	Electrones	Neutrones	Carga eléctrica
Azufre			32	16
Silicio	Si				14	15
ARGÓN	Ar	18				22
Calcio	Ca		40		20
Cloro		17	36		18		-1
	S-2					17
Cloro	Cl	17				17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Escribe la configuración electrónica del Argón y del Calcio

Indica el Período y Grupo en la Tabla del Sistema Periódico justificando la respuesta (No hay que situarlo)

 

 

 

 

 

PRIMERA EVALUACIÓN FÍSICA-QUÍMICA 3º

 

CONTROL TEMA 3

 

1.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante.

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada. (1 pto)

 

3.    Explica brevemente la teoría cinético molecular: (1 pto)

a.    Para que ocurra cambio de estado de condensación.

b.    En el estado físico gaseoso

 

 

 

 

4.    En la siguiente tabla se muestran los puntos de fusión y ebullición de una serie de sustancias a una presión de 10⁵ Pa: (1 pto)

Sustancia	Oxígeno	Alcohol	Agua	Plomo
Punto de fusión (ºC)	-218,8	-141,5	0	327,5
Punto de ebullición (ºC)	-183	78	100	1 725

 

a. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 30ºC y a 10⁵ pA?

b. ¿Cuál es el estado físico de cada sustancia a 10⁵ Pa y 73K?

c. En general si disminuye la presión, ¿disminuirían o aumentarían las temperaturas de fusión y ebullición?  

5.    Completa la siguiente tabla: (0,5ptos)

 

	Sólido	Líquido	Gaseoso
Forma
Volumen
Fuerza entre partículas
Distancia entre partículas
Posición de las partículas

6.    Indica el cambio de estado que se produce en las siguientes frases: (0.5 pto)

a. Estaba lloviendo y de repente empezó a granizar.

b. Mientras me duchaba se formaron gotas en el techo.

c. Después de la erupción de lava se forman rocas.

d. Al rodar una película simularon humo con hielo seco.

e. En las salinas marinas se produce sal.

f. Anoche hizo mucho frío y por la mañana había escarcha.

 

7.    Se enfría una sustancia que inicialmente está a 180 ºC y se observa que entre el minuto 3 y el 6 la temperatura es de 100 ºC, entre el minuto 10 y el 14 la temperatura es de 0 ºC y en el minuto 18 se encuentra a 10 grados centígrados bajo cero. (1 pto)

a. Representa gráficamente el enfriamiento de esa sustancia.

b. ¿Por qué no varía la temperatura entre el minuto 3 y el 6 y entre el 10 y el 14?

c. Si tenemos 500g. de la sustancia y su Lv  =2,5 J/Kg ¿Qué cantidad de energía se necesita para realizar el cambio. ¿Cuándo ocurre y a qué temperatura?

d. Si utilizásemos 50 julios ¿qué cantidad de esa sustancia se condensaría?

 

 

 

 

8.    Contesta los siguientes apartados (1 pto)

a. ¿Qué volumen ocupaba un gas a 20 ºC si al disminuir su temperatura a la mitad a presión constante ocupa 2 litros?

b. Si la presión del gas es 1,5 · 105 Pa y, manteniendo la temperatura constante, se aumenta la presión al doble, ¿cuál es el nuevo volumen del gas?

     c. ¿Cuál será la presión si se disminuye ahora la temperatura a 0 ºC?

9.     El calor latente de fusión del agua es 335 000 J/kg. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 500 g de hielo, a la temperatura de 273 K, para fundirlo? Resultado en Notación científica (1 pto)

Si se mide la temperatura durante el proceso de fusión, ¿qué marcará el termómetro? 

10. ¿Qué tienen en relación las tres escalas termométricas y en qué se diferencian?(1pto)

 

11.  Si nos indican que en Laponia, Rovanievik, hay 16ºF? ¿A qué temperatura en Celsius se encuentra Papá Noel?. Si llega un Cientifico y quiere calcular la temperatura en ºK, ¿Qué temperatura le diría Papá Noel? (1 pto)

 

 

CONTROL TEMA 1,2 y 3

1.    Expresa el resultado en Notación Científica,   utiliza Factor de Conversión, en caso contrario la pregunta vale la mitad. (0.75 pto)

a.    40.103  dm3 ----Dam3

b.    120 min---h

c.    36m/s---- km/h

 

2.    Definir Materia ¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada tipo (0,5 ptos)

 

3.    Definir y explica:  Sustancia pura (simple y compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (0.5 pto)

 

4.    La etiqueta de  una botella de Nectar de manzana aparece 12% en masa. ¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente? ¿Qué cantidad de  Nectar  tenemos si  utilizamos  2,5 g de manzana?.  OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (0,5 pto)

 

5.    Si se quiere preparar 160 mL de la disolución    cuya concentración queremos que sea 0,4 g/L. ¿Qué cantidad de soluto se necesita?-

a.    Calcula el % en volumen si la densidad del soluto es de 2,5 g/mlESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)

 

6.    Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados (1 pto)

P(atm)	2	4
V(l)	40		10	4

 

a.    Enuncia y escribe la Ley  que aplicas para completar la tabla

b.    Realiza la gráfica correspondiente

c.    Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas  a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

 

2.    Si un globo  de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, manteniendo la presión  constante. (1 pto)

a.    Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes.

b.    Realiza una gráfica aproximada.

 

 

3.    Una sustancia es una disolución de ácido en agua al 3% en masa.

Determina (0,5)

a.    Cuál es el soluto y cuál el disolvente.

b.    La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.

c.    Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CONTROL TEMAS 1-2 3º ESO CURSO 20-21

 CONTROL TEMA 1 Y 2

1.    Expresa en la unidad básica del Sistema Internacional las siguientes cantidades que se suelen utilizar en el lenguaje común. Expresa el resultado en notación científica. (0,25)

a.    Tengo 10 minutos de descanso.

b.    Una lata de refresco contiene 33 cL

c.    Una cucharada de azúcar contiene 15 g.

 2.    Expresa en notación científica las siguientes cantidades: (0,25)

a.    Grosor de un chip de un ordenador: 0,000 000 007 m

 b.    El menor embalse de España: 10 000 000 000 L

  c.    Distancia entre pistas 456, 001 6 m

 3.    Realiza los siguientes cambios UTILIZAR FACTOR DE CONVERSIÓN  EXPRESA RESULTADO EN NTACIÓN CIENTÍFICA--- sino utilizas el factor de conversión, indica los pasos y el valor será la tercera parte (1,5)

1. 7,5 m-----------km

 

2. 30   kg/dm^{3  –----------------------------}   g /dm^·3

  

3. 72 km/h---------------- m/s

 

4. 10g/cl--------------Kg/L

  

4. Explica los tipos de magnitudes, indica dos ejemplos para cada caso. (0.5pto)

 Definir Unidad, ¿Qué requisitos deben reunir? (0,5)

  ¿A qué se denomina S.Internacional?...Explica dos múltiples y submúltiplos de las unidades que se corresponden al S.I. de la masa, velocidad, longitud. (0,5 pto)

 

7. Definir: (0,75)
1. Error absoluto y relativo

 

2. Nombra los tipos de errores.

 

3. Qué es la incertidumbre?

 

8. En el siguiente caso: En clase se han hecho las siguientes medidas :

4, 5, 2, 8, 7, 2, 5, 7    (1,25ptos) ESCRIBE LAS ECUACIONES

 

 

a.    Calcular real y error absoluto y relativo para los valores extremos (más pequeño y mayor)

B.  Si el valor real nos dijesen que es 6.8… ¿Cuál es el error absoluto y el relativo de la medida 5

 

9.    Definir Materia ¿Cuáles son las propiedades generales y la específicas? Pon un ejemplo de cada tipo (0,5 ptos)

 10. Definir y explica:  Sustancia pura (simple y compuesta), mezcla y sus tipos (homogénea y heterogénea) (1 pto)

a.    Clasifica las siguientes sustancias en mezclas heterogéneas, homogéneas, sustancias simples y compuestos químicos:

 BUSCA EJEMPLOS 

11. etiqueta de   una botella de ácido sulfúrico del laboratorio aparece 98% en masa. ¿Qué cantidad de azufre, habrá que utilizar para disponer de 2,5 g de ácido?.  OJO DATOS, ECUACIÓN… PASOS (1 pto)

 12. Si se quiere preparar 80 mL de la disolución   cuya concentración queremos que sea 0,2 g/L, ¿qué cantidad de soluto se necesita?-ESCRIBIR ECUACIONES (1 pto)

 

Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm³ de leche. Determina la concentración de la disolución en g/L y en % en ma

PENDIENTES 3ª EVALUACIÓN ALUMNAS ACTUAL4º ESO-

TRABAJO DE FQ ALUMNAS EN 4º CON 3º PENDIENTE

Sobre el texto que se adjunta responde las siguientes preguntas:

Los apartados que no se respondan en el texto, búscalos e incluye la página de referencia.

1.      Responde brevemente la idea central que transmite el texto

2.      ¿Cómo se ha entendido tradicionalmente la electricidad y el magnetismo en la ciencia de los materiales?

3.      ¿En qué consisten los materiales magnetoeléctricos?

4.      ¿Quién descubrió la relación entre la electricidad y el magnetismo?

5.      Explica brevemente el experimento que permitió este descubrimiento.

6.      ¿Cuál es la diferencia entre un imán y en electroimán?

7.      Explica tres manifestaciones de la naturaleza que se ponga de manifiesto la electricidad o el magnetismo.

8.      ¿Cómo influyen los conocimientos de electromagnetismo en otras disciplinas, como la ciencia de materiales?

Presentación en Documento con letra Arial 12 con :

NOMBRE ALUMNO/A…

Preguntas con los enunciados

INCLUIR EN LA BIBLIOGRAFÍA : páginas utilizadas para responder las pregunta.

PRESENTACIÓN : 16 DE MAYO