ALUMNOS CON 3º ESO PENDIENTE

Revisar los temas del anterior control (1,2,3)
el aparatado de pendientes de la 1ª evaluación se encuentra en nov 2018 "Alumnos con fq pendiente..."

REVISIÓN DE ACTIVIDADES Y /O DUDAS EL 8 DE ABRIL, SE PUEDE REALIZAR EL EXAMEN ESE DÍA O A LO LARGO DE LA SEMANA SI ES POSIBLE.
FECHA DE REALIZACIÓN DE EXAMEN...26 DE ABRIL
DETERMINAMOS HORARIO PREVIAMENTE

ALUMNOS/AS DE 4º CON F/Q DE 3º PENDIENTE

1.    Contesta los siguientes apartados

1.    Definir cambios químicos y físicos. Pon un ejemplo en cada caso

2.    Explica dos modelos atómicos

2.    Explica los tipos de enlaces y cristales entre los elementos de un compuesto.

3.    Explica los tipos de fuerzas. ¿Por qué las fuerzas son magnitudes vectoriales?

4.    Contesta los siguientes apartado:

1.    ¿Qué son los CFC?.

2.    ¿Cuáles son los ácidos  de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?

5.    Explica la Estructura Atómica, elementos y características de los mismos

6.     Completa la siguiente tabla: Indica  en otro apartado las operaciones que realizas

Átomos	Símbolo	Z	A	Protones	Electrones	Neutrones	Carga eléctrica
Azufre	S		32	16
ARGÓN	Ar	18				22
Calcio	Ca		40		20
Cloro		17	36		18
	S-2					17
Cloro	Cl	17				17

7.    Definir: isótopo, ion positivo, ion negativo, N.º atómico; N.º Másico

8.    Explica la Tabla Periódica, ¿a qué  corresponden los grupos y periódos?.

¿ Cómo se sitúan los elementos?

9.    En la naturaleza existen dos isótopos de Litio:  ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li,

1.    Explica en qué se diferencian y qué en común.

2.     Calcula la   masa real del litio . Si el Litio- 6  presenta un 73% .

10. El butano (C₄ H₁₀) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y   da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )}   y H₂O.

1.     Escribe y ajusta la reacción.

2.    Si reaccionan 100 g de butano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?

3.    ¿Qué cantidad de litros de butano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.

11. En la reacción química -

Mg +2 Cloruro de hidrógeno(HCl)-----Cloruro de magnesio (MgCl₂₎ + H₂

1.    ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida, con 3,74g de magnesio?

2.    ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?

3.      ¿Cuántas moléculas?

12. 2 NaOH + H₂ SO_{4----------------------}  Na  ₂   SO₄    + 2 H₂ O  

1.    ¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

2.    Enuncia la Ley de Lavoisier

3.    Si hay 3 moles de hidróxido de sodio ¿Cuántos gramos de hidróxido hay? ¿Cuántas moléculas?

4.    ¿Cuántos  moles de ácido sulfúrico reaccionan con los 3 moles anteriores?

Datos MASAS ATÓMICAS

C=6 u-----O=16 u------H= 1 u-------Mg = 24 u------Cl =35,5 u-------Na =23 u

S =32 u------Ca =40 u

13.   

14.  Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5		5
L(cm)	12	14		16

1.      ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.

2.      Completa la tabla con los valores que faltan

3.      ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.

4. Realiza una gráfica que represente los valores de la tabla.

CONTROL TEMAS 4-5 3º ESO

CONTROL TEMAS 4-5 2ª EVALUACIÓN

1.    En la combustión del butano ( C₄ H₁₀   +   O₂  ------ CO₂ + H₂ O)  (1,5 ptos)

a.    Ajusta la reacción

b.    Calcula la cantidad de CO₂  que se produce al quemar 1 kg de butano

c.    Si las condiciones de la reacción son las mismas ¿Cuántos litros de agua se obtendrían?

2.    Hacemos reaccionar Dióxido de azufre con Oxígeno divalente se produce tróxido de azufre (1,5 ptos)

a.    Escribe y ajusta la reacción

b.    ¿Cuántas moléculas/moles  de trióxido de azufre se obtendrán al reaccionar 200 moléculas de dióxido de azufre?

c.    Si tenemos 200 moléculas de oxígeno reaccionarían todas con las moléculas de dióxido de azufre.

3.    Escribe o nombra según el caso los reactivos y productos de cada reacción. Ajusta las reacciones. (2 ptos)

a.    Óxido de plomo (II) + carbono producen dióxido de carbono  más plomo

b.    Ácido bromhídrico + hidróxido de potasio produce bromuro de potasio y agua

c.    Óxido de cobre II + H₂ SO₄  ________CuSO₄   + agua

d.    Hidruro de calcio  + Agua________ Hidróxido de calcio  + hidrógeno divalente.

4.    Formula amoniaco (1 pto)

a.    Calcula la masa molecular del amoniaco.

b.    En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0ºC) cuántos litros tendría 150g?

5.    Realiza la configuración electrónica del  potasio  z=19. Fósforo=15 y Argón z=18 (1 pto)

a.    ¿En que grupo y periodo lo situamos? Explica tu respuesta

b.    ¿Cuál sería un gas noble?

6.    Formula los siguientes compuestos- nombra en los casos que puedas con otra nomenclatura (1,5 pto)

a.    Hidróxido de níquel II

b.    Peróxido de sodio

c.    Dióxido de dibario

d.    Óxido de magnesio

e.    Óxido de plomo  IV

f.     Pentaóxido de dicloro

g.    Monóxido de silicio

h.    Hidruro de aluminio

i.      Hidruro de cobalto III

j.      Sulfuro de hidrógeno

k.    Metano

l.      Hidróxido de litio

7.    Nombra con dos nomenclaturas: (1,5)

a.    Ni2O3

b.    SnO

c.    Au₂  O

d.    LiH

e.    CoH₂

f.     PH₃

g.    Pb (OH)₄

h.    Cl₂ O₇

i.      Na₂  O₂

j.      Mg O₂

ALUMNOS EN 3º CON FÍSICA DE 2º

1º) Transformar las siguientes unidades:

• 4500 mg a Dag.=

• 600 mm a cm. =

• 7,5 Kl a cl.=

• 400 cm² a dm² =

• 6,42 dm³ a m³ =

2º) La Teoría cinética en los :

SÓLIDOS

LÍQUIDOS:

GASEOSOS

3º) Completa:

En los sistemas ………………………………. se pueden distinguir componentes con aspecto diferente.

Las mezclas homogéneas se llaman …………………………………..

La tabla periódica tiene ………períodos y …………. columnas.

Los cambios químicos se denominan ……………………………………… y en ellas reaccionan los ……………….

para obtener los …………………………….

El H₂O₂ es ………………………………. y se llama ………………………………..

El Na Cl es …………………………………….. y se llama ………………………………………..

4ª) Imagina que has introducido arena, sal y pequeños clavos en un tarro. Indica que procedimiento seguirías para separarlos y qué elemento has conseguido

5ª) Factores que influyen en la velocidad de una reacción