PENDIENTES CURSO 16-17

Alumnos de 3º E.S.O. con FQ de 2º PENDIENTE-- TEMAS 4-5

!OJO! UNIDADES—SE INDICAN LOS DATOS, LAS ECUACIONES Y OPERACIONES INTERMEDIAS

CONTROL TEMA 4

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (2,5 ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia cristalina
   3. Sustancia simple
   4. Mezcla de sustancias simples
   5. Compuesto cristalino.
2. Explica según la teoría actual los componentes del átomo, dónde se encuentran y las características en cuanto a masa, carga eléctrica, movilidad. (1,5 ptos)
3. Si un átomo tiene 3 protones y 3 neutrones ¿Cuántos electrónes tiene? ¿Cuál es su número atómico y cuál su número másico? . Si perdiese un electrón, ¿ en qué se convierte? (1,5 pto)
4. En los siguientes ejemplos indica los factores que se han tenido en cuenta para modificar su velocidad de reacción: (1,5)
   1. Congelar alimentos
   2. Quemar una lana de acero
   3. Poner jabón sobre manchas difíciles.
   4. Explica un caso diferente a los anteriores
5. En la siguiente lista de materiales. Indica si con naturales o sintéticos y la materia prima de la que proceden (1,5 ptos)
   1. Bolsade plástico de la compra
   2. Tablero del pupitre
   3. Pañuelo de lino
   4. Marco de la ventana de clase.

6. El esquema representa la reacción de formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno (teoría de las colisiones) Explica la formación (1,5 ptos)

O₂ + H_{2 --------------} 2 H₂ O

Tema 4

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (1,5ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia simple
   3. Mezcla de sustancias simples
   4. Compuesto cristalino.
2. Definir Z y A. Si un elemento tiene Z=9 y A= 19. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene si tiene carga neutra?.(1,5)
3. Definir metal y no metal. Indica en los siguientes metales el símbolo y en los no metales el nombre: Magnesio,Cromo, Platino, Cinc, Níquel, Mercurio, N, P, S, He, Si, Pb(1,5)
4. El Gas natural es gas metano (CH₄ ) es combustible cuando se acerca una llama en presencia de 2 oxígeno (O₂ ) y produce dióxido de carbono (CO₂) y 2 de Agua (H₂O). (2 ptos)
   1. Indica cuáles son los reactivos y cuales los productos en esta reacción. Escribe la reacción?
   2. Definir molécula, ¿Cuántas moléculas hay en cada sustancia de la reacción?
   3. Explica según la teoría de las colisiones como se produce esta reacción.
   4. ¿Qué no cambia en una reacción química?
5. Explica los factores que influyen en la velocidad de una reacción. Pon ejemplo siempre que puedas.(2 ptos)
6. Explica los siguientes apartados, pon ejemplos en cada caso (1,5)
   1. Materia y materiales explica la diferencia entre ambos conceptos.
   2. Reacción física y química
   3. El diamante y el grafito están compuestos por el mismo tipo de átomo pero tienen diferentes propiedades.

TEMA 5

1. Definir magnitud vectorial y los componentes de un vector. ¿Qué magnitudes conoces que sean vectoriales?

2. Calcula la resultante de las siguientes operaciones con vectores (gráfica y analiticamente):
   • A=3N; B=4N; C=10N; D=12N.
   • A -B +D
   • A+B-C-D

3. Responde los siguientes apartados
   1. Explica la Ley de hook .

2. Calcula la constante del muelle si al aplicarle una fuerza de 5,6 N el muelle aumenta 7 cm

4. Contesta
   1. Definir movimiento. Explica los tipos de movimiento segun trayectoria y velocidad.

2. Cuándo coinciden el desplazamiento y el recorrido. ¿Cuándo el desplazamiento es cero pero el recorrido no?.

3. ¿Explica con que tipo de movimiento relacionas el periodo y la frecuencia. ?

1. Enuncia la Ley de la Palanca.
1. Viajamos en un tren que se mueven a 200 km/h. Al mirar por la ventana vemos que se trata de un tren de mercancías que va aun máximo de 100km/h ¿Porque la sensaciónde velocidad es mayor que si nos adelantara en tren de alta velocidad?.

6. Un coche presenta un movimiento MRU con una velocidad de 20 km/h
   1. ¿Cuántos metros habrá recorrido al cabo de 2 min?.
   2. Representan en un gráfica e/t y v/t para los 10 primeros minutos, puede ser aproximada, con tres intervalos.
7. ¿Qué velocidad llevarán un segundero y un minutero de un reloj cuyos radios son 0,20 m y 30 cm respectivamente, al dar una vuelta? ¿Cuál va más de presa !OJO! UNIDADES

8. Dada la siguiente gráfica calcula para cada tramo el tipo de movimiento. En los MRU, calcula el espacio que recorre y en los MRUV calcula la aceleración.

CONTROL TEMA 5

1. Responde los siguientes apartados.
   1. ¿Por qué la fuerza es una magnitud vectorial?
   2. Enuncia la Ley de la Palanca. Explica la diferencia entre los tres tipos de palancas.
2. Realiza las siguientes operaciones con vectores, LA RESULTANTE ANALÍTICA Y GRAFICAMENTE:

• A=3N; B=4N; C=10N; D=12N.

a)-- A y B= ángulo de 90º

b)-- A+B-C-D

3. Responde los siguientes apartados
   1. Explica la Ley de hook, Aplícala al siguiente ejercicio.
   2. Calcula fuerza que se está aplicando a un muella si la constante del muelle 5 N/cm y antes de aplicarle la fuerza el muelle medía 0,2 m y adespués de aplicársela 30 cm. ¿Qué masa realizó esta fuerza?

4. Explica los siguientes conceptos, pon ejemplo siempre que puedas:
   1. Trayectoria, tipos de trayectoria en un movimiento
   2. Fuerza de rozamiento
   3. Fuerza estática y dinámica.
   4. ¿En qué tipo de movimiento no coincide desplazamiento y recorrido? Explica brevemente tu respuesta.
5. Viajamos en un tren que se mueven a 200 km/h Al mirar por la ventana vemos que se trata de un tren de mercancías que va aun máximo de 100km/h ¿Por qué la sensaciónde velocidad es mayor que si nos, adelantara en tren de alta velocidad?.
6. Un coche presenta un movimiento MRU con una velocidad de 20km/h
   1. ¿Cuántos metros habrá recorrido al cabo de 2 min?.
   2. Representan en un gráfica e/t y v/t para los cinco primeros segundos
7. El Gran Premio de Indianápolis de automovilismo se celebra en un circuito circular. ¿Cuánto tiempo tarda un móvil en dar 10 vueltas a un circuito de 50 m de diámetro si lleva una velocidad constante de 20m/s
8. Dada la siguiente gráfica calcula para cada tramo el tipo de movimiento. En los MRU, calcula el espacio que recorre y en los MRUV calcula la aceleración.

CONTROL 2ª EVALUACIÓN TEMAS 4 Y 5

1. Definir los siguientes conceptos, pon un ejemplo en cada caso: (2,5 ptos)
   1. Cambio físico y químico
   2. Sustancia simple
   3. Compuesto cristalino.
   4. Mezcla de sustancias
2. Explica según la teoría actual los componentes del átomo, dónde se encuentran y las características en cuanto a masa, carga eléctrica, movilidad. (1,5 ptos)
3. Si un átomo tiene 3 protones y 3 neutrones ¿Cuántos electrónes tiene? ¿Cuál es su número atómico y cuál su número másico? . Si perdiese un electrón, ¿ en qué se convierte? (1,5 pto)
4. En los siguientes ejemplos indica los factores que se han tenido en cuenta para modificar su velocidad de reacción: (1,5)
   1. Congelar alimentos
   2. Quemar una lana de acero
   3. Poner jabón sobre manchas difíciles.
   4. Explica un caso diferente a los anteriores
5. Definir magnitud vectorial y los componentes de un vector. ¿Qué magnitudes conoces que sean vectoriales?
6. Calcula la resultante de las siguientes operaciones con vectores (gráfica y analiticamente):
   • A=3N; B=4N; C=10N; D=12N.

7. Responde los siguientes apartados
   1. Explica la Ley de hook .

2. Calcula la constante del muelle si al aplicarle una fuerza de 5,6 N el muelle aumenta 7 cm

8. Contesta
   1. Definir movimiento. Explica los tipos de movimiento segun trayectoria y velocidad.
   2. Cuándo coinciden el desplazamiento y el recorrido. ¿Cuándo el desplazamiento es cero pero el recorrido no?.
   3. Enuncia la Ley de la Palanca.
9. Un coche presenta un movimiento MRU con una velocidad de 20 km/h
   1. ¿Cuántos metros habrá recorrido al cabo de 30 seg.
   2. Representan en un gráfica e/t y v/t para los 10 primeros segundos, puede ser aproximada, pero con tabla y tres intervalos.
10. En el Gran Premio de Indiana de mini prototipos, los coches dan vueltas a un circuito circular cuyo diámetro son 100 metros. ¿Qué velocidad lleva si tardan 30 min. en dar 1 vuelta? ¿Qué distancia recorrerán al cabo de 5 vueltas? Si la meta y el comienzo están en el mismo punto, ¿Cuál será el desplazamiento?

PENDIENTES DE FQ3º ACTUALMENTE EN 4º

Control tema 5--

1. Contesta los siguientes apartados: (1,5 puntos)
   1. Definir cambio físico y químico, pon un ejemplo para cada caso.
   2. ¿Qué se mantiene constante en una reacción química?
   3. ¿Qué son los CFC?

2. . Justifica desde un punto de vista atómico la Ley de Conservación de masas en la siguiente reacción. Realiza un esquema en el que aparezcan los enlaces que se rompen y los que se forman en la reacción (1 punto)

hidrógeno + nitrógeno-------amoniaco !OJO! ESCRIBE Y AJUSTA

3. DEFINIR LLUVIA ÁCIDA. ¿Cuáles son los reactivos y los produtos que se producen? Por qué si el origen es volcánico, se han encontrado lluvia ácida en un radio de 10-30 km (0,5 ptos)

4. En el conversor catalítico de un coche se produce la siguiente reacción: (2 pto)

Monóxido de carbono (g) + oxígeno (g)------ dióxido de carbono (g)

a) Indica los reactivos y productos de la reacción.Escribe y ajusta la reacción química

b) Si reaccionan 56g de monóxido de carbono con 32 de oxígeno . ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono aparecen?- ¿Qué Ley se cumple? .Aplícala a tu problema.

c) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen?. La reacción se produce en C.N. de presión y temperatura.

DATOS C=14 uma, O= 16uma; H = 1 uma

5. Dada la siguiente reacción (2 pto)

Óxido de hierro (II) + hidrógeno (g)------ Hierro (metal) + agua

1. Escribe y ajusta la reacción
2. Calcula la masa de hierro que se puede obtener con 40 g de óxido de hierro (II).
3. Si partimos de 3 moles de óxido de hierro, ¿Cuántos moles y gramos de hierro obtienes?

DATOS: Fe= 56 u.m.a., O= 16 u.m.a., H= 1 uma.

6. El metano es un gas que reacciona con el oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. (1,5 pto)
   1. Escribe y ajusta la reacción
   2. Si reaccionan 3 kg de metano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene?. ¿Cuantos moles y moléculas?
   3. ¿Cuál sería el reactivo limitante si con la cantidad anterior tenemos 1,5 kg de oxígeno?

DATOS C=14 uma, O= 16uma; H = 1 uma

7. Dada la siguiente tabla (1,5 ptos)--- GRÁFICO QUE NO HA SALIDO EN EL BLOG---en cualquier caso el estudio de un gráfico, en el libro hay ejercicio semejante
   1. Señala alguna actividad humana que esté relacionada con la variación de CO₂ en la atmósfera
   2. ¿qué proceso natural emite dióxido de carbono a la atmósfera?
   3. ¿Con qué efecto relacionas el aumento del dióxido de carbono?
   4. ¿Qué consecuencias trae consigo?

2ª Evaluación tema 5

1. Clasifica los siguientes procesoso como cambios físicos o químicos. (1,5 ptos)
   1. Añadir el hielo para facilitar que se funda
   2. Fermentar cebada
   3. Imantar una barra de hierro
   4. Encender una cerilla
   5. freir un filete
   6. Agua oxigenada y Permangnato potásico.
2. El etano (C ₂ H₆ ) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )} y H₂O. (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción.
   2. Si reaccionan 100 g de etano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?
   3. ¿Qué cantidad de litros de etano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.
3. Dada la reacción CaCO_{3 (s)---------------} CaO (s) + CO_{2 (g)} (1 , 5 puntos)
   1. Han reaccionado 20 de reactivo y se han formado 14 g de CaO ¿Qué masa de dióxido de carbono se ha formado?. ¿Qué Ley se cumple?
   2. ¿Cuántos moles de CaO se formaron?
   3. ¿Cuántos litros de Co2 se han formado?

4. Contest los siguientes apartado: (1,5 ptos)
   1. ¿Qué son los CFC?.
   2. ¿Cuáles son los ácidos de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?
   3. ¿Cuáles son los principales del efecto invernadero?
5. Explica ( 1pto)
   1. El mecanismo por el cuál se intenta explcar una reacción química
   2. Aplica la respuesta anterior a la siguiente reacción:
   3. H₂ + N₂-------- NH₃

6. En la reacción química (1,5 ptos)
   1. Mg + Cloruro de hidrógeno-------- Cloruro de magnesio + H₂
   2. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?
   3. ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida?
   4. ¿Cuántas moléculas?

7. NaOH + H₂ SO_{4-------------------------------} Na ₂ SO₄ + Agua (1,5 pto)

¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?

Explica la Ley de Masas

Si intentamos que reaccione 100g de ácido sulfúrico y 70 g de hidróxido de sodio. ¿Cuál es el reactivo limitante?

RECUPERACIÓN 2º EVALUACIÓN F/Q

1. Clasifica los siguientes procesoso como cambios físicos o químicos. (1,5 ptos)
   1. Definir cambios químicos y físicos.
   2. Explica la Teoría de las Colisiones
2. Contest los siguientes apartado: (1,5 ptos)
   1. ¿Qué son los CFC?.
   2. ¿Cuáles son los ácidos de la lluvia ácida? ¿De dónde proceden?
   3. ¿Cuáles son los principales del efecto invernadero?
3. El butano (C₄ H₁₀) se utiliza como combustible. Se quema como oxígeno (O₂₎ y da lugar al dióxido carbónico (CO_{2 )} y H₂O. (1,5 ptos)
   1. Escribe y ajusta la reacción.
   2. Si reaccionan 100 g de butano ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtiene y de oxígeno?
   3. ¿Qué cantidad de litros de butano se necesitarán para obtener 20 l de agua? . Toda la reacción se produce en las mismas C.N. de presión y temperatura.
4. Dada la reacción CaCO_{3 (s)---------------} CaO (s) + CO_{2 (g)} (1 , 5 puntos)
   1. Han reaccionado 20 g de reactivo y se han formado 14 g de CaO ¿Qué masa de dióxido de carbono se ha formado?. ¿Qué Ley se cumple?
   2. ¿Cuántos moles de CaO se formaron con los 14 g ?
   3. ¿Cuántos litros de CO₂ se han formado?

5. En la reacción química (1,5 ptos)- ajusta la reacción

Mg + Cloruro de hidrógeno(HCl)-----Cloruro de magnesio MgCl) + H₂

1. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno que se produce cuando reacionan 3,74 g de magnesio con exceso de ácido?
2. ¿Cuál es la masa de cloruro de magnesio obtenida?
3. ¿Cuántas moléculas?

6. NaOH + H₂ SO_{4-------------------------------} Na ₂ SO₄ + Agua (2 pto)
   1. ¿Cuáles son lo reactivos y cuáles los productos?
   2. Ajusta la reacción
   3. Si hay 3 moles de hidróxido de sodio ¿Cuántos gramos de hidróxido hay? ¿Cuántas moléculas?
   4. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico reaccionan con los 3 moles anteriores?
   5. Si intentamos que reaccione 100g de ácido sulfúrico y 70 g de hidróxido de sodio. ¿Cuál es el reactivo limitante, es decir cuál sobra?

Datos MASAS ATÓMICAS

C=6 u-----O=16 u------H= 1 u-------Mg = 24 u------Cl =35,5 u-------Na =23 u

S =32 u------Ca =40 u

CONTROL TEMA 6.7

1. Para Calibrar un resorte se cuelgan de él varios pesos y se mide su longitud obteniéndose los siguientes valores.

F(N)	0	1	1,5	2	3,5
L(cm)	12	14	15	16	19

1. ¿Qué significa el punto F=0N?
2. ¿Qué Ley se aplica si se quiere calcular la constante del muelle? Enúnciala y calcula la constante del muelle.
3. ¿Qué fuerza se aplicaría si la longitud que de mide es de 21 cm?.
4. Realiza una gráfica que represente los valores de la tabla.
1. Definir fuerza. Clasificación de Fuerzas indica en cada caso qué criterio utilizas.
2. ¿Por qué las fuerzas son magnitudes vectoriales explica tu respuesta?.

a) Calcula la resultante en los siguientes casos

b) Cuando un libro está en una mesa ¿Qué fuerzas actúan?

c) Un coche en movimiento en la carretera dibuja las fuerzas que actúan.

d) Definir empuje

4. Vas con tu bici por un sendero y te encuentras con una roca de 20kg. Utilizas una barra de 1,2 m para moverla. ¿Dónde pondrías el punto de apoyo para no realizar una fuerza mayor a50 N?. ¿Qué tipo de palanca tendrías?. Explica tu respuesta. (ESCRIBE LA ECUACIÓN)
5. Definir movimiento, indica los tipos de movimiento indicando el criterio que utilizas en cada caso.
6. En una plataforma giratoria Ana se encuentra a un metro del centro de giro y Manuel a 3 m. Dan 6 vueltas. ¿Qué tipo de movimiento tienen? Calcula

a) La velocidad de Ana y Manuel.

b) Tiene aceleración este tipo de movimiento.

b) Al cabo de las 6 vueltas que distancia recorren y cuál es su desplazamiento.

7. Cuando la misión Apolo llegó a la Luna, dejo un espejo que refleja un rayo laser. Un Rayo laser enviado desde la Tierra tarda 2,5 s en regresar (i/V).
   1. Si la velocidad es de 300000 km/s ¿A qué distancia está la luna de la Tierra?
   2. Realiza los gráficos correspondiente a este tipo de movimiento (v/T) (e/t).

8. Gráfico de velocidad /t para calcular las aceleraciones, espacios y gráfico a/t, para cada tramo

RECUPERACIÓN 1ª E.S.O.

3º QUÍMICA... RECUPERACIÓN 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4

NO SE UTLIZA LA CALCUADORA, SE INDICAN TODAS LAS ECUACIONES Y OPERACIONES

1. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	50	100	150
V(l)		10		4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 2,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

2. Explica la teoria cinética de los gases aplicada a la ley de Charles

3. Si una cámara presenta una temperaura de 10ºC, un volumen de 2l y una presión de 1 atm. ¿Qué volumen deberá presentar si la presión aumenta al doble y la temperatura es de 5ºC?--- Justifica tu respuesta con ECUACIÓN

4. En un batido se indica que es una disolución de chocolate en leche al 10% en masa. Determina
   1. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
   2. La cantidad de soluto que hay en 250g de batido.
   3. Calcula el grado de concentración (g/l) si el volumen del batido fuese 200ml. Utiliza el dato anterior.
   4. Densidad de la disolución con un volumen de 200ml de batido.

5. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).
   2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵protones? (exprésalo en unidades científicas).

6. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	Co	27	59
	Pb		207	82
XENON		54				77
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	Co+2

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son en el ejemplo anterior.

Realiza la configuración del Co ¿en qué periodo se encuentra?

7. Explica los tipos de Cristales/enlaces

8. En la naturaleza existen dos isótopos de un elemento: ₆ ¹² X ; ₆ ¹⁴ X, explica en qué se diferencian y qué tienen en común.

Si la masa real del elemento es de 13u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos.

9. Responde a las siguientes cuestiones:
   1. ¿Qué es una molécula? ¿Y un bioelemento?
   2. ¿Qué es un cristal?

10. De los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .
    1. ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear?
    2. ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?

1ª EVALUACIÓN F/Q 3º

VALOR DE LAS PREGUNTAS:

 LAS PREGUNTAS 1,2,4, 5 Y 8 VALEN 1 PUNTO....

LAS PREGUNTAS 3 Y 7 VALEN 1,5

LA PREGUNT 6 VALE 2 PUNTOS

Control 1ª EVALUACIÓN TEMAS 1,2,3, 4

1. Queremos conocer la densidad de una sustancia sólida. Para ello, hemos medido la masa y el volumen de varias muestras de dicho materiales, y hemos obtenido los siguientes resultados.

MASA (g)	1000	1500	2000	2500
VOLUMEN (cm3 )	360	540	710	890

Representar volumen /masa

Definir magnitud ¿a qué tipo de magnitudes se refieren las anteriores?.

Calcula el valor de la densidad que has calculado, exprésalo en el sistema de unidades internacionales.

¿Qué tipo de gráfica se obtiene?.

2. Una masa de aire está contenida en un recipiente provisto de un émbolo, a temperatura constante. Empujamos el émbolo obteniendo los siguientes resultados

P(atm)	2	4	8
V(l)	40		10	4

Completa la tabla, aplicando la ley correspondiente

Realiza la gráfica correspondiente

Determina a partir de la gráfica, el volumen que ocupará el gas a 4,5 atm, indica en la gráfica con otro color el valor, puedes comprobarlo analíticamente.

3. Si un globo de 1 L de aire a la presión atmosférica y a 20ºC, Aumentará o disminuirá su volumen a -3ºC, la presión es la misma. Enuncia la Ley que relaciona estas magnitudes. Gráficamente , ¿Se diferencia esta Ley y la anterior?. ¿Cómo se explica la teoría cinética a estos casos, a las dos leyes?
4. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa (referencia el 100%). Determina
   1. Cuál es el soluto y cuál el disolvente.
   2. La cantidad de soluto que hay en 200g de vinagre.
   3. Densidad de la disolución con un volumen de 100ml de vinagre.
5. Calcula:
   1. Sabiendo que la carga del electrón es de 1,6.10^-19 C. ¿A cuántos electrones equivale 1 C? ¿Cuántos culombios presentan 10000 electrones?.(exprésalo en notación científica).
   2. Si la masa de un protón es de 1,6.10^-19 kg . ¿Cuánto gramos hay en 6. 10²⁵ protones? (exprésalo en unidades científicas).
6. Completa la siguiente tabla:

Átomos	símbolo	Z	A	PROTONES	ELECTRONES	NEUTRONES
	S-2		32	16
	Si				14	15
ARGÓN		18				22
CALCIO			40		20
	Cl-1	17	36
	S
		17				17

Explica al menos una vez las operaciones que realizas .

A partir de la definición de isótopos, iones, indica cuáles son.

Explica a partir de la configuración electrónica a qué periodo, pertenecen y si son metales, no metales o gases nobles y ¿por qué?.

En la naturaleza existen dos isótopos de Litio: ₃ ⁶ Li ; ₃ ⁷ Li, y explica en qué se diferencian y qué en común.

Si la masa real del litio es de 6,94u, determina el porcentaje en que aparecen cada uno de los isótopos.

7. Responde a las siguientes cuestiones:
   1. ¿Qué es una molécula? ¿Y un bioelemento?
   2. ¿Qué es un cristal?
   3. ¿En qué estado físico se encuentran las sustancias que forman los cristales?
   4. ¿Qué tipo de cristales hay?. Pon un ejemplo de cada tipo.
   5. ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la naturaleza?
8. De los siguientes apartados elige tres, contesta las teorías .
   1. ¿Qué diferencia hay entre fusión y fisión nuclear?
   2. ¿En qué se basa el modelo Atómico de Thomson?. Razona la respuesta
   3. ¿En que se basó Sommerfield para realizarla? ¿En qué consiste el modelo de los orbitales?
   4. ¿Que permitió aclarar el modelo de Dalton?
   5. ¿Cuáles son los 3 postulados del modelo atómico de Bohr?

AUTOEVALUACIÓN PROBLEMAS

RELACIÓN DE PÁGINAS QUE OS PUEDEN SER ÚTILES

PROBLEMAS PARA 3º Y 4º, HAY QUE BUSCAR LO QUE OS INTERESE.

PROBLEMAS....PROFESOR 10..


+ PROBLEMITAS SON SOLUCIONES

GASES---

http://fqruben.blogspot.com.es/2014/01/gases-y-disoluciones-3-eso.html
ESTEQUIMETRIA

ESTEQUIOMETRIA PASO A PASO