CONTROL DE QUÍMICA 4º HACE N DÍAS...

CONTROL TEMAS 8 Y 9

1. Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: (1,5 PTOS)
1. Un átomo de un elemento halógeno formará fácilmente cationes monovalentes.
2. Los gases nobles son químicamente muy reactivos
3. Un catión en un átomo que ha ganado protones; de ahí su carga positiva.
4. Un átomo de bromo es más estable que un ion bromuro (Br  ^--).
2. De un elemento Z=15. (1 PTO)
1. Determina el número de neutrones si A es 31
2. Escribe su configuración electrónica.
3. Determina su situación en la Tabla del Sistema Periódico: grupo, periodo y familia.
4. El tipo de ion que crees podría ser más estable. Indica si conoces el nombre y el grupo al que pertenece.
3. Dadas las siguientes sustancias (1,5 PTOS)

• Cloruro de potasio
• Hidrógeno (H₂)
• Magnesio

Indica y explica  :

1. El tipo de enlace que tiene cada una
2. La sustancia que podría ser soluble en agua
3. La sustancia que forma redes cristalinas
4. La sustancia gaseosa a temperatura ambiente.

4. Si queremos preparar 0,5l de una disolución 0,5M de hidróxido de sodio, cuál de los siguientes  apartados te parece el más correcto. Razona la respuesta. (1 PTO)
1. 10g de hidróxido con 490 ml de agua.
2. 20g de hidróxido con agua suficiente hasta enrasar los 500 ml.
3. 10g de hidróxido con agua hasta enrasar los 500 ml.
4. 10g de hidróxido con 500 ml de agua.
5. Expresa en las 4 formas que conoces la concentración de una disolución de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) en un disolvente en la que en 500g de disolución hay 73 g de ácido. Datos: d_disolución= 1,3 g/ml; d_soluto= 1,1 g/ml—M.A   H=1 u; Cl=35,5 u. (1,5 PTOS)

·         Molaridad; (g/L); %masa y  % volumen

6. Dada la reacción de  la combustión del propano C₃ H ₈   (2 PTOS)
1. Escribe y ajusta la reacción de combustión
2. Si ponemos en contacto 60g de propano con 200g de O₂  explica cuál será el reactivo limitante, cúal será el excedente y cuánto se produce.
3. ¿Qué volumen de  CO₂ se formará en condiciones normales de presión y temperatura?
4. Y si estuviese a 30ºC y 1,2 atms de presión.
5. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
6. ¿Cuántos átomos de  H Y O hay en esas moléculas?
7. Dada la siguiente reacción química (1,5 PTOS)

Cloruro de bario + sulfato de sodio-              cloruro de sodio + sulfato de bario

1. Escribe y ajusta la reacción
2. ¿De qué tipo de reacción se trata?
3. ¿Qué volumen de una disolución 3M de cloruro de bario es necesario usar para que reaccione completamente con 120 g de una disolución de sulfato de sodio al 75% de masa?

OJO--- PISTAS:   

1.       se necesitan  gramos y moles de sulfato de sodio.

2.        Moles De cloruro de bario

3.       .Volumen de cloruro de bario.

4. Gramos de cloruro de bario en la reacción

¡OJO! PIENSA Y UTILIZA LA LÓGICA

CARBONO Y +

OS DEJO ESTO QUE ME HA PASADO ANA.
Alguien ha visto el vídeo del carbono .
Comentarios para mañana aunque sea biología

Como estáis con lo del carbono, a lo mejor te interesa esto: en Urano y Neptumo llueven, literalmente, diamantes.

Studies suggest that under high enough pressures methane can form into diamond. Although such conditions do not occur on Earth, the theory has been tested under artificial conditions and found to be true. If this occurs on Neptune and Uranus, which have strong pressures and large amounts of free methane, then it would cause diamonds to rain down through the atmosphere towards their cores. This would also account for unusual heat signatures emitted by these planets.

More information: http://bit.ly/14a2Sf4

ES ALUCINANTE O AL MENOS A MI ME LO PARECE

AMPLIACIÓN EJERCICIOS

sIIII YA SE QUE SI NO SE VE, QUE SI PATATÍN  QUE SI PATATÁN....
SI SE AMPLIA ESTÁ "NIQUELA"...

ALUMNOS DE 4º CON LA F/Q DE 3º

F/Q DE 3º PARA ALUMNOS DE 4º

PENDIENTES F/Q DE 3º

1.      Completa el siguiente cuadro:

elemento	SÍMBOLO	Z	A	p	n	e
	Ba	56			55
	N		30	15
Hierro		26	56
	Ar	18	40
Sodio				11	11
	N-3

2.      Realiza la configuración electrónica de Ba y de N^-3 . ¿Cuál sería la configuración del gas noble en ambos casos?. Realiza todos los pasos indicando lo que significa Z, A, Ion, Gas noble, Isótopo.

3.      Explica de los elementos anteriores cuáles serían metales y las propiedades de los mismos.

4.      Escribe la fórmula de los siguientes compuestos y resuelve los apartados correspondientes: (

a.        Tenemos 300 g de Dióxido de azufre, ¿Cuántos moles y moléculas tenemos?

b.      En 18,066. 10²³ moléculas de hidruro de potasio ¿Cuántos moles y gramos tenemos?.

5.      a. En un laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido de dinitrógeno. ¿Cuánta cantidad de sustancia hay en un mol de dicho compuesto? ¿Cuántos moles y moléculas tenemos en los 45.5 g?.

b.      En el compuesto anterior qué  cantidad de átomos tenemos de cada elemento.

6.      Tenemos un elemento cuya masa atómica es 40 u.m.a. ¿Cuántos gramos tenemos de ese elemento?. ¿Y en un mol, cuántos gramos y átomos?.

7.      Explica : Las partes de un átomo, nº atómico,  nºmásico

8.      Explica los tipos de enlaces: metálico, covalente, iónicos.

Temas 1, parte del 3, 4, 5 y formulación

1)      Contesta los siguientes apartados: (1,5 ptos)

a)      Unidad, magnitud (tipos) y Sistema Internacional, pon un cada caso un ejemplo.

b)      En las siguientes medidas, indica la magnitud correspondiente, exprésalas en el S.I.: -15ºC;  3.10⁴ mm; 2. 10⁶ mg; 34,56 10⁵ m/s

2)      Las medidas de unas mesas vienen dadas así: largo0 1,6 m; ancho 074 cm.: (2 ptos)

	M1	M2	M3	M4
Largo (m)	64.3	60.40	64.1	64.5
Ancho (cm)	32.1	30.10	32.2	32.8
SUPERFICIE

Calcula la superficie de cada mesa con cuatro cifras significativas. Cuál será la superficie más probable

a)      Realiza en gráfica latgo/ancho. Explica el tipo de gráfica

b)      Define error relativo y absoluto, Indica cada uno para la superficie de las mesas

3)      Explica los modelos atómicos de  Dalton, Thonsom y   Rutherford, indica en cada caso en que se basaron. (1,5 pto)

4)      Define o Explica: (1,5 ptos)

a)      La estructura de un átomo según el modelo atómico actual

b)      Radioactividad y su utilización positiva.

c)      ¿Cómo están colocados los elementos en la Tabla de Sistema periódico?

5)      Completa la siguiente tabla: (1,5 ptos)

SÍMB.	ELEMENTO	Z	A	Nº PROT.	Nª NEUTRON.	Nª ELEC.	CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
C		6	14
Ca2+				20	20
	Oxígeno		16		8
F		9			6	8
	Helio	2	4

a)      Indica cuál es un Metal, un No Metal y un Gas noble. Razona tu respuesta. Corrige si algún elemento o símbolo, puede ser ión aunque y esté escrito como tal.

AQUÍ OS DEJO EL CONTROL DE 3º DE PENDIENTES --- ESTOS DOS CONTROLES O MUY SIMILAR SERÁ EL QUE SE HAGA A FINALES DE MAYO EL QUE NO LO APRUEBE  VA AL FINAL QUE HAGA COMÚN CON EL DE 3º DE ESTE AÑO

CARBONO-VIDEO

LO SIENTO, MAÑANA INTENTO DESCARGARME LAS SOLUCIONES O LAS ESCANEO.
COMO ANTICIPO OS DEJO ESTE VÍDEO Y ESPERO COMENTARIOS

OS RECUERDO ENTRAREMOS EN : QUÍMICA ORGÁNICA, ES DECIR

                                             LA QUÍMICA DEL CARBONO

Wierdest Chemical Reaction I have Ever Freaking Seen!!

RECURSOS QUÍMICA INORGÁNICA

AQUÍ OS DEJO PAGINITA   RECURSOS HAY DE TODO UN POCO Y ES DIVER AUNQUE NO LO CREAS